成都市高三上学期期中化学试卷（II）卷

1、成都市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下襄阳期末) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（ ） A . 石墨和金刚石的物理性质相同B . 石墨转化为金刚石属于化学变化C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D . 金刚石比石墨稳定2. （2分） (2016高一下淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：N

2、a2SO4Na+SO42C . 钠原子的结构示意图： D . NH3分子的比例模型： 3. （2分） 根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（ ） A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏4. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示R原子最外层电子数是电子层数的2倍Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 氢化物的沸点不一定是：YRC . 最高价氧化物对应

3、水化物的酸性：TRD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5. （2分） (2015高一上河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClB . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO36. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶

4、B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D . 蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口7. （2分） (2017高二上双流期中) pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能确定8. （2分） 锌与100mL 18.5molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（ ） A . 反应中共转移3 mo

5、l电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：19. （2分） 甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molL1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成下列判断正确的是（ ） A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多10. （2分） (2020高二上新宁期末) 下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ） A . 在金属表面喷漆B . 在金属中加入一些铬或镍制成

6、合金C . 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D . 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2016高二下海南期末) 工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的类型为消去反应B . 乙苯的同分异构体共有三种C . 可用Br2、CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712. （3分） 在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（ ）A . BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B . Cl2通入NaOH溶液中C . NaOH溶液与CuSO4溶液反应D . Cl2通入NaI溶液

7、中13. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体B . 测量氯气的体积C . 作为制取少量SO2的尾气吸收装置D . 制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色14. （3分） (2016高三上枣庄期末) 下图所示与对应叙述相符的是（ ） A . 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3YZB . 图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂C . 常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线

8、如图3所示当7pH13时，溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . 用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A15. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=98kJmol1 在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为： iH2O2（l）+I（aq）H2O（l）+IO（aq）H1iiH2O2（l）+IO（aq）H2O（l）+O2（g）+I（aq）H2下列说法不正确的是（ ）A . H1+H2=HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2

9、（l），至少需要提供98 kJ的热量D . 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol三、 非选择题 (共5题；共36分)16. （8分） (2018高三下城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （

10、2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2Fe

11、O4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 17. （7分） (2016高二下钦州期末) 医用化学杂志曾报道，有一种功能高分子材料为聚乙交酯纤维材料C，用这种功能高分子材料制成手术缝合线比天然高分子材料的肠线好它的合成过程如图所示： （1） 写出A的结构简式_ （2） 写出由A制取B的化学方程式_ （3） 可用作医用的高分子材料须具备哪些性能？ 18. （8分） (2017高一上武汉期末) “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请回答下列问题： （1） 、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成_ （

12、2） 、某稻壳灰的成分为： 组 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数59.2038.800.250.500.640.16通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅请回答下列问题：根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有_类（3） 步骤中涉及SiO2的离子反应方程式为_ （4） 滤渣A的成分有_（填化学式） （5） 步骤洗涤沉淀的方法是：_; （6） 步骤反应的化学方程式为：_；实验室进行步骤用到的仪器有坩埚、_、酒精灯、_和三角架 19. （7分） (2016高一上平阳期中) 某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1（1） 写出硫酸铝

13、在水中的电离方程式_， （2） 镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为_，滤液中通入足量CO2的化学方程式_（3） 操作包含的步骤有蒸发浓缩、_、过滤、干燥 （4） 金属X在CO2中燃烧的化学方程式_（5） 该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有_、_ 20. （6分） (2016万载模拟) 另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）（1） 步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电

14、源的_极相连阴极上的电极反应式为_（2） 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：_，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2O12Au3+4ClAuCl4-1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因_滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu2+的浓度为_molL1，Fe2+的浓度为_molL1四、 【选做题A】物质结构与性质 (共1题；共6分)21.

15、（6分） (2017高二下孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O （1） Cu+基态核外电子排布式为_ （2） 与OH互为等电子体的一种分子为_（填化学式） （3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_ （4） 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_ （5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_ 五、 【选做题B】实验化学 (共1题；共8分)22. （8分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体

16、是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通

17、过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1