银川市高二上学期期末化学试卷D卷

1、银川市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应（还原产物为NO或NO2）在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体下列叙述一定正确的是 硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe（NO3）3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同（ ）A . 只有B . C . D . 2. （2分） (2016高一上安庆期中) 合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3 ， 当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催

2、化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为（ ） A . 70.0%B . 77.8%C . 72.4%D . 75.0%3. （2分） 某溶液中存在大量的Na+、OH、SO42 ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）A . Ba2+B . K+C . Mg2+D . HCO34. （2分） 利用如图所示装置电解1L1molL1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（ ） A . 电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀B . 电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHC . 电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红D . 电键K置于M处，若X

3、为铜棒，可实现在铁棒上镀铜5. （2分） 下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是（ ）A . 试管B . 烧杯C . 量筒D . 集气瓶6. （2分） (2017高一下淮北期中) 现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、Na+、Cl、NH4+B . 肯定不存在的离子是Cl、OHC . 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为：0.2mol/LD . OA段反应的离

4、子方程式：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO327. （2分） (2017高二上吉林期末) 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ） A . 78%B . 22%C . 14%D . 13%8. （2分） (2018高二上北京期中) 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ T2T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）A . B . C . D . 9. （2

5、分） (2016靖安模拟) 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成： 如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（ ） A . 6B . 7C . 8D . 1010. （2分） 现有100mL只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c（Cl）=1.0molL1 ， c（Mg2+）=0.35molL1要使其中的Mg2+全部转化为Mg（OH）2沉淀而分离出来，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 35mLC . 45mLD . 55mL11. （3分） C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH

6、4五种气体的混合物该混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A . 28B . 30C . 38D . 4012. （2分） (2018高二上红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1 mol HH键，同时生成2 mol HI键D . 混合气体的密度不再改变13. （2分） (2019高三上长春期末) 下列实验操作、现象及结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和

7、硅酸钠溶液的pH滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：CSiB两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+ ， 无K+D将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4 ， 振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2I2A . AB . BC . CD . D14. （2分） 可逆反应aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）A . 升高温度，平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂，C的物质的量分数

8、增加C . 化学方程式系数ac+dD . 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向15. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（ ） A . 2H2S+SO2=3S+2H2OB . 3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD . 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O16. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列关于 的说法正确的是（ ） A . 所有原子可能都在同一平面上B . 最多只可能有9个碳原子在同一平面C . 有7个碳原子可能在同一直线D .

9、 只可能有5个碳原子在同一直线17. （2分） 绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源下列属于绿色能源的是（ ）太阳能风能潮汐能煤天然气石油A . B . C . D . 18. （2分） (2020高一上石嘴山期末) 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ） A . 0.34 molB . 0.38 molC . 0.28 molD . 0.18 mol19. （3分） (2018高一下江苏期末) 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐

10、是（ ） A . Na2 SO4B . NaHCO3C . NaHSO4D . FeCl320. （2分） (2017高二上柳州期末) 对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是 （ ） A . 加热B . 增大体积C . 加负催化剂D . 补充 He二、 实验题 (共3题；共32分)21. （9分） (2017高一下信阳期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最

11、多 （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_; （3） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_ （4） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_（5） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_（填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 22

12、. （8分） (2016高三上咸阳期中) 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色 （1） 工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是_ （2） 将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在5060的两个原因除了加快反应速率外，还有_在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_ （3） 某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现

13、铜片表面有黑色固体生成 甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4 _乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS其理由可能是_（填字母）aCu2S和CuS都是黑色的b铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能（4） 现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式_若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g若混合物中含

14、0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为_ 23. （15分） (2019高二下广河期末) 高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） 反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。 （3） G 的结构简式为_；G的官能团的名称_；I 中所含官能团的名称是_。 （4） 写出E和F反应的化学方程式：_。 （5） 化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件，W 的可能结构有_;种。 遇FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核

15、磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式_。（6） 设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为： ）。 三、 计算题 (共2题；共15分)24. （5分） (2016高三下信阳月考) 质量分数为98%的硫酸，其密度为1.84g/cm3 ， 计算此硫酸的物质的量浓度 25. （10分） (2016高一上邯郸期中) 浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）已知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O试计算： （1） 反应后生成硫酸铜的物质的量； （2）

16、将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 四、 解答题 (共2题；共9分)26. （5分） (2017高二上钦州期末) 用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型 27. （4分） (2015高二下苏州期末) 乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值 （1） 乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58molL1时，2C2H5OH增加的速率是_molL1h1 （2） 把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是_ （3） 写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：_ （4） 请以乙醇为原料设计合成 的流程_（无机试剂任用）有机合成流程示例如下： 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共