沈阳市高三上学期期中化学试卷D卷

1、沈阳市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下天津期末) 下列说法错误的是（ ） A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应2. （2分） (2016高二上邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NA

2、C . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1molL1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA3. （2分） (2016樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（ ） A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质4.

3、 （2分） (2016高一上东方期中) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是（ ） A . 是纯净物B . 所得物质一定为悬浊液或乳浊液C . 能通过过滤的方法得到纳米材料D . 有丁达尔现象5. （2分） (2016高三上泰安期中) 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B . 装置可用于干燥、收集NH3 ， 并吸收多余的NH3C . 装置可用于制备并收集少量NO2D . 装置可制得金属锰6. （2分） (2017高一下信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确

4、的是（ ） A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等7. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列说法正确的是（ ） A . 将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生B . 新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）C . 制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓

5、硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸D . 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成 说明淀粉未开始水解8. （2分） 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A . 室温下：Fe2、H、Cl、NO3-B . 含有大量Fe3的溶液中：SCN-、K、Mg2、IC . 澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D . 室温下：Na、Mg2、NO3、SO42-9. （2分） 在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（ ）A . 100%B

6、. 100%C . 100%D . 100%10. （2分） 要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）A . 实验法B . 观察法C . 分类法D . 比较法11. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2 ， 反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2 ， 相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（ ） A . 2Q2=Q1=92.4

7、B . Q2Q192.4C . Q1=Q2=92.4D . Q1Q292.412. （2分） (2016高一下龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O13. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），

8、反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D14. （2分） 某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示下列说法正确的是（ ） A . 阳极区的pH会不断下降B . 溶液中Na+从阴极移向阳极C . 该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁D . 阳极区发生的反应是：2H2O4eO2+4H+ ， 2CrO42+2H+Cr2

9、O72+H2O15. （2分） (2018浙江选考) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A . pH相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C . 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)16. （2分） 有一种无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O

10、2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入过量的Na2O2固体后白色沉淀部分溶解，另取部分溶液，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（ ） A . 肯定有Al3+、Mg2+、ClB . 肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、ClC . 肯定有HCO3、K+、MnO4D . 肯定有Al3+、Mg2+、SO42二、 填空题 (共7题；共37分)17. （2分） (2015高一上兴国月考) 已知A，B，C，D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种已知A，C均能与稀硫酸反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体，由此可以推断A，B，C，D依次是

11、（ ） A . Fe、Cu、Al、AgB . Al、Cu、Fe、AgC . Cu、Ag、Al、FeD . Ag、Al、Cu、Fe18. （9分） (2016高三上泉州期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图： （1） 沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_ （2） 接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_ （3） 反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体 烧渣中的FeS在反应中做_剂（填“氧化”或“还原”）溶液I中所含溶质的化学式是_（4） 操作a的主要步骤是：加热浓缩、_、过滤洗涤 （5） 流程中，固体X可以选择硫铁

12、矿（FeS2）或_；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2+_+_Fe2+SO42+_19. （9分） (2018河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。 （1） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H”“”或“=”):K(X)_K(Y)_K(Z).既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_。Y点对应的H2的转化率是_；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”)_;。（2） 电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解

13、法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:图甲a电极上的电极反应式为_图乙d电极上的电极反应式为_。若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_。20. （3分） (2016高二下厦门期中) 常温下有浓度均为0.1molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl（1） 溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_；（2） 溶液中，c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）=_molL1；（3） 将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_molL121. （3分） (

14、2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响22. （6分） (2019高二上长治期末) 一氯胺(

15、NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。 实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。（1） B装置的作用为_（2） C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。 （3） 先电解一段时间后，接下来的实验操作是_。 实验二：检测自来水中的一氯胺的含量一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消

16、耗Na2S2O3溶液5.00 mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3H2O+OH-+Cl-+I3-I3- I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（4） 滴定时用_作指示剂，判定达到滴定终点的现象是_。 （5） 该自来水中一氯胺的浓度为_mol/L。 23. （5分） 小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能与CO2发生反应” 为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告【实验目的】：

17、探究Na2CO3溶液与CO2的反应【实验药品】：Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水【查阅资料】：NaHCO3与Ca（OH）2发生反应：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳【实验装置】；（1） 【实验操作步骤与现象】 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是_使过量的CO2通过装置，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入试剂（请从以上给出的药品中选择）当试管中出现_现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为_（2） 【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确