重庆市高一上学期期末化学试卷B卷

1、重庆高中第一学期期末化学论文b卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、选择题(共17个问题；共36分)1.(2分钟)(2018年上半叶)下一个分散剂能产生“丁达尔效应”A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.酒精溶液D.氢氧化铁胶体2.(两点)(2017年高二相大联期间结束)下一次实验可以达到目的。()A.与NaOH水溶液的共热制备CH3-chCH2B.TNT是由甲苯、稀硝酸和稀硫酸混合制成的C.甲苯产生溴化铁催化的液体溴和2，4，6-三溴甲苯D.向CH3CH2Br注入AgNO3溶液可以检查溴元素3.(2分)(2016年高中三年级扬州开学考试)化学与环境、材料、信息、能源有着密切的

2、关系，以下说法是错误的()A.低碳生活侧重于节能和减排，减少温室气体排放B.鼓励使用可降解塑料和布购物袋以减少“白色污染”C.半导体业界有“从沙滩到用户”的说法。电脑芯片的材料是硅胶D.激活大气颗粒物监测(PM2.5)，以跟踪可追溯性并采取措施提高大气质量4.(2分钟)(2020年左右第二位右后期末)只有一种试剂可以确认醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A.石蕊测试B.直子溶液C.Na2CO3溶液D.Cu(OH)2悬浮液5.(2分钟)(2019高两相中山期)以下各组间物质间反应：Cu和HNO3溶液钠和氧 Zn和H2SO4溶液MnO 2和HCI溶液。浓度不同，反应情况也不同()A.B

3、.C.D.6.(2分钟)以下物质：干燥的氯过氧化钠粉末漂白剂能使红色墨水褪色的活性炭()A.B.C.D.7.(2分)(2018年高考)200毫升Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3 56g，溶液中SO42-物质的量A.7.5 mol/LB.5mol/LC.10 mol/LD.2.5 mol/L8.(2分钟)在Na、so42-、OH-的溶液中，如果Na、so42-、OH-的防守为8: 1: 2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的水量为()A.1:13601B.13336360333622C.1:33604D.133363603336229.(2分钟)(2016黑龙江期中考试)根据以下三种反

4、应的化学方程式，确定该物质可还原性的强弱顺序()I2 SO2 2H2O5o h2so 4 2HI2 FeCl 2 Cl2 K2 FeCl 3 2hi2 FeCl 2 I2 HCl。A.I-Fe2 cl-SO2B.cl-Fe2 SO2 I-:C.Fe2 I-cl-cl-cl-SO2D.SO2 I-Fe2 cl-10.(2分)(2016年嘉兴期间)以下变化中必须添加还原剂才能实现的A.CO2 co32？B.FeCl3FeCl2C.CCO2D.HClMgCl211.(2分钟)以下离子方程式是正确的()A.铁和稀硫酸反应fe2h=Fe3 H2 B.氢氧化铝和充分的盐酸反应Al(OH)3 3H=Al3

5、3H2OC.钠和冷水反应Na 2H2O=Na H2OH-D.氢氧化钡和稀硫酸反应OH- H=H2O12.(3分)(2017年安徽中等偏高)以下按实验分类的设备图说明不正确()A.设备可用于吸收实验中额外的Cl2B.设备可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C.装置中x是苯，可用于吸收氨或氯化氢D.装置中可以用于收集氨和吸收多余的氨13.(两点)以下说明是正确的()A.丁达尔现象是化学变化B.钠能与硫酸铜稀溶液反应，取代红铜C.指定容量时不慎导致液体水平高于容量瓶的刻度，需要重新配制D.在直流电场中，氢氧化铁胶体会在一定时间内加剧阴极附近的红棕色，说明胶体带带正电荷14.(2分钟)已知

6、铜和铁合金中铜和铁的量之和。(。其中Cu的质量分数为b，全部投入50m l c amol。加热到1的硝酸溶液后，HNO3完全反应(假设NO是唯一的还原产物)。以下说法正确()A.金属全部溶解后，溶液中必须包含Fe3B.如果留在金属上，再将硫酸滴入溶液中，金属就不能溶解C.如果溶液中仅包含金属离子Fe3，Cu2，则c和a，b的关系为c=80aD.如果金属全部熔化并生成336mL气体(标准状态)，则c=0.315.(3分钟)(2017年高两相柳州市)水力发电产生的h浓度在110-13 mol-1的溶液中一定能共存很多的离子群()A.k、cl-3-S2-B.k、Fe2、I-、SO42 -、C.Na、

7、cl-3-NO3-D.k、Ba2、cl-、NO3 -、16.(两点)(2016年高青期间)以下是正确的()A.CO、CO2组件相同，Fe2O3可以还原为FeB.SiO2，CO2是与NaOH溶液反应生成盐的酸性氧化物C.Na2O，Na2O2是由与CO2反应产物相同的元素构成的金属氧化物D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有很强的氧化性，在室温下装在铝容器里17.(2分钟)有混合气体x，由NO，H2，CO2组成，成为充分传递的Na2O2的混合气体y，将y充分反应为EDM，只得到质量百分比为70%的HNO3溶液，如果没有其他气体，x中每种气体的体积比()A.2: 4: 7B.4: 2: 7C.7: 4: 2

8、D.3: 5: 8第二，填补空白问题(共3个问题；共23分)18.(8分钟)工业渣主要包括cu2o3、Fe2O3、SiO2，从该渣中提取铜的工作流程如下。(已知：Cu2O 2Cu Cu2 H2O)(1)固体混合物b对氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。此反应物的重要用途是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在滤液a中，铁元素的存在形式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。中涉及的离子方程式(不需要写Cu2O和盐酸的反应)只能是Fe2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _。在检查滤液a中，Fe2的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)以沉淀形式析出滤液c的铝元素时，最佳试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充顺序)。A.氢氧化钠溶液b .硫酸溶液c .氨d .二氧化碳金属e和固体f的一种成分所产生的反应可用于使用化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _焊接钢轨19.(6分)中学化学中常用的12种物质：CuNaClnah so 4h2so 4c2h 5 ohCaCO 3baso 4 9320 Cu(o

10、h)2 9321 e(oh)3 NaOH n H3 H2O根据以下分类标准回答问题：(1)属于电解质的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)能使h电离的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)属于碱基的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其中属于不溶性碱的是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)不溶性的盐是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(9分钟)(2019高2相宁性期末)氧化铬(Cr2O3)主要用于金属铬冶炼、有机化学合成的催化剂等。工业上以

11、铬铁主要以Fe(CrO2)2、Al2O3、SiO2等杂质为主要原料生产，其主要工艺如下：(1)铬酸第一铁Fe(CrO2)2中Cr的原子价是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)焙烧时的主要反应是4 Fe ocr 2 o 3 8 na 2 co 3 7 O2 8 na 2 cro 4 2 Fe2 o 3 8 CO2。其中被氧化的元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)操作I包括过滤和清洗，并简要说明实验室内的清洗和沉淀操作：_ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _。硫在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在一家工厂用448公斤铬粉Fe(CrO2)280%制造Cr2O3，最终获得产品182.4公斤，产量为(6) Cr3还具有污染水的一定毒性，可以在室温下从废液中清除过量的Cr3，至少清除pH _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第三，实验问题(共1个问题；共11分)21.(11分钟)(2015年高中一年级月考)实验室应装满240毫升1毫升氢氧化钠溶液。填空，回答以下问题。(1)氢氧化钠

13、溶液，制造所需体积的1mol/L称为氢氧化钠固体质量/g容量瓶规格/mL选择烧杯、托盘秤、容量瓶、量筒以外需要的其他器具_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)制造时的正确操作顺序(字母只能使用一次)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；A.用30毫升水清洗烧杯，2-3次，清洗液全部注入龙阳瓶，振动B.用托盘秤准确地称量所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯里，放入少量水(约30毫升)，用玻璃棒慢慢搅拌，充分融化C.将冷却的溶液沿玻璃棒注入一定容量的瓶子D.容量帽固定、振动、

14、摇晃E.相反，添加胶水头滴管以确保溶液凹面与刻度正确相切F.继续将水放在容量瓶里，直到液体水平接近尺度1-2厘米(3)在操作a中，将清洗液转移到养病的目的是_ _ _ _ _ _(4)以下情况对指定溶液浓度有什么影响(高、低或无影响)？a如果未操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；添加蒸馏水时，如果意外超出刻度，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；确定大小后，如果向下看刻度线，则为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)实验过程中发生以下情况时，如何处理？(？添加蒸馏水时不小心超过了刻度_ _ _ _ _ _ _ _ _；从容量瓶转移溶液(实验阶段)时，偶然容量瓶外滴落了水滴_

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四、推理问题(共1个问题；共2分)22.(2分钟)(2016年高三相泰安期间)a，b，d，e都是中学化学中常见的物质，它们之间的转换关系如图所示(省略了部分产品)，以下相关物质的推断不正确()A.如果a是铁，e可能是稀硝酸B.如果a是CuO，e是碳，则b是COC.如果a是AlCl3溶液，则e可以是氨D.如果a是NaOH解决方案，e是CO2，则b是NaHCO3五、计算问题(共1个问题；共8分)23.(8分)(2016天津)票是周期表的一部分。碳氮yx黄z请回答以下问题：(1)循环表中z元素的位置是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)表格中元素原子半

16、径最大的是(写入元素符号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)以下事实表明，y元素的非金属比s元素的非金属强_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.y元素和H2S溶液反应，溶液混浊B.在氧化还原反应中，1莫利单质比1摩尔斯电子多得多C.y和s的简单氢化物热分解，电子的分解温度很高(4)X和z的元素反应产生了1mol X的最高价化合物，还原为室温，687kJ。加热。该化合物的熔融，沸点分别为-69 和58 。写此反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)碳和镁生成的1mol化合物q由水反应生成2mol Mg(OH)2和1mol碳氢化合物，碳和氢的质量

17、比为9: 1，碳氢化合物的电子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _q水反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)铜和一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，产生的盐只有硫酸铜。同时产生的两种气体由上表中的两种元素组成，气体的相对分子质量小于50，为了防止污染，将结果气体完全转换为最高价格的氧酸盐，消耗1l 2.2 mol-1 NaOH溶液和1mol O2，这两种气体的面食和物质量分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第13页(共13页)参考答案一、选择题(共17个问题；共36分)1-1，2-1