辽宁省高一下学期化学期末考试试卷B卷

1、辽宁省高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学来源于生活，并应用于生产生活中下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺2. （2分） (2015高二下吉林期中) 有关化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的最简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC

2、 . 四氯化碳的电子式 D . 臭氧的分子式O33. （2分） 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）A . 加入的是CCl4 ， 加汽油，加酒精B . 加入的是酒精，加CCl4 ， 加汽油C . 加入的是汽油，加酒精，加CCl4D . 加入的是汽油，加CCl4 ， 加酒精4. （2分） (2018辽宁模拟) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述错误的是（ ） A . 原子半径：cda

3、B . d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强C . a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点：cba5. （2分） (2015高三上方城开学考) 科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍，该电池结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . 电池放电时Li+向负极移动B . 电池放电时，正极的电极反应式为：2Li+Li2O2+2e2Li2OC . 电池充电时，Li极应与外电源的正极相连D . 电池系统内进入二氧化碳及水对电池性能不会产生影响6. （2分） (2018高二下深圳期中) 某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色

4、，则原溶液中一定含有（ ） A . KB . Al3C . ClD . Fe37. （2分） (2018高一下北京期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 和 互为同位素B . O2和O3互为同素异形体C . CH4和C2H6互为同系物D . 和 互为同分异构体8. （2分） (2016高二下襄阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，0.1molC3H8所含有的共价键数目为1.1 NAB . 1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3 NAC . 常温常压下，15g甲基（CH3）所含的电子数为10NAD . 现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数

5、为3NA9. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 小苏打中加入过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB . 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC . NaHSO4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD . 明矾溶液加入Ba(OH)2溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O10. （2分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C

6、 . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O211. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B . 同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C . 稀溶液中：H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)；H=-53.7KJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD . 由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定12. （2分） (2019高一上江

7、阴期中) 在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（ ） A . 硫酸铵B . 二氧化碳C . 生石灰D . 乙醇13. （2分） 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A . 体系的压强不再改变B . 体系的温度不再改变C . 消耗1molN2的同时，新生成3molH2D . 反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率（N2）：（H2）：（NH3）1：3：214. （2分） 我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A . 用灼烧

8、并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢15. （2分） (2017高二上大连期中) 下列说法正确的是（ ）A . 用系统命名法命名有机物 主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%16.

9、 （2分） (2018高二上白城月考) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有： 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和（ ）A . B . C . D . 二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2016高一下德州期中) 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： AAAAAAA0二三四（1） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（写元素名称），该元素在元素周期表中的位置是_，写出该元素对应氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_ （2） 中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（写化学式） 对应的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是_（用化学式表示）

10、（3） 元素的氢化物电子式为_，该氢化物与其最高价含氧酸反应生成的化合物中含有的化学键类型是_，属于_化合物（填“离子”或“共价”） （4） 判断元素和对应的常见单质氧化性的强弱_（用化学式表示），并用化学方程式阐明你的判断：_ 18. （2分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题

11、：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算

12、出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡19. （5分） (2018高二下广州期末) 有机物A的结构简式为 ，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。 回答下列问题：（1） A中含有官能团的名称是_。 A生成B的反应类型为_。 （2） 在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_。 （3） 关于B的性质，下列说法正确的是_(填标号） a.1 mol B最多可与

13、5mol H2发生加成反应b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化d.该分子中所有的原子在同一平面上（4） C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_。 （5） 写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。 A生成C：_。D与NaOH溶液共热：_。20. （5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精

14、盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线21. （2分） (2016高一下眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色某同学用此反应设计了如图所示原电池 （1） 写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式_ （2） 图中电子流动方向为_极到_极 （3） 在乙烧杯中会观察到的现象为_，写出乙烧杯中的电极反应方程式_ （4） H+流向_烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05m

15、ol，则消耗Fe2+_g （5） 该装置存在的缺点可能是（写一点）_; （6） 若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式_; 22. （4分） (2018高三上北京期中) 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下： 成分含量/（mgL-1）成分含量/（mgL-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1） 电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。 阳极主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为_。淡水的出口为_（填“a”、“b”或“c”）。（2） 利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 从MgCl26H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_。依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶解）。第 13 页 共 13 页参考