高二选修(弱电解质的电离)2010HY.ppt

1、电离平衡,高二选修2010/2,电解质溶液（一）,一、电解质和非电解质;强电解质和弱电解质的概念,1、电解质、非电解质,电解质：凡是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。,非电解质：凡是在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。,酸、碱、盐、典型金属氧化物,离子化合物、某些共价化合物,非金属氧化物，大多数有机物,某些共价化合物,、离子化合物的电离条件是加热熔融（液态）或水溶液中,而共价化合物的电离则只能在水溶液中。,注意,、电解质、非电解质是化合物（纯净物）,、电解质的本质属性是化合物本身能在一定条件发生电离,1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?(类似问题还有二

2、氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?),2.下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项A.氯化氢B.乙醇C.氯化钠D.氨气第二组选项A.二氧化硫B.氢氧化钾C.甘油D.碳酸氢钠,3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡,A,D,B,思考:,2、强电解质、弱电解质,强电解质：在水中能完全电离成自由移动的离子的电解质。,弱电解质：在水中只能部分电离成自由移动的离子的电解质。,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、少部分盐、水,（1）强弱电解质的比较：,完全,部分,不可逆、无,可逆、有,只有阴、阳离子

3、，不存在电解质分子,绝大多数盐（包括难溶盐）强酸、强碱,极少数盐、弱酸、弱碱、水,既有阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。,强电解质的电离为不可逆过程，电离方程用“”,（2）电离方程式的书写,弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式“”；多元弱酸的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写.如Cu(OH)2Cu2+2OH-,练习：写出下列电解质的电离方程式,H2SO4、CH3COOH、H2S、HBr、HClO4、H2CO3、HF、HClO,NH3H2O、Al(OH)3、H2O,NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4、K2SO3、AgCl、KAl(SO4)2,二.弱电质的

4、电离平衡、电离度的概念,知识提要:弱电质的电离平衡;电离度的概念,影响电离度的因素;电离常数，影响电离常数的因素;电解质溶液的导电性；重要的一元弱酸(HAc)、一元弱碱(NH3H2O)；,等：分子化速率等于离子化速率定：各分子浓度,离子浓度保持不变动：有条件的、相对的动态平衡变：外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”,1、弱电解质的电离平衡,电离平衡的概念:在一定条件（温度、浓度）下的弱电解质溶液中，当分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，达到电离平衡状态。,特征：,（）定义：当弱电解质在溶液里达到平衡时，溶液里已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离和未电

5、离的）的百分数。电离度常用符号表示,（）计算式,2.电离度,例1：在25时，测得0.1mol/L的醋酸溶液pH为2.889。求,1.3%,例2：某温度时，一元弱酸HA的电离度为。在1L1mol/L的HA溶液里，平衡时H+、A和未电离的HA总个数是阿佛加德罗常数的_倍。,1,例3、已知在25时，0.1mol/L的HX溶液的电离度为0.1%。求PH值。,4,例4、如何测得25时，0.1mol/L的氨水的电离度？,测PH值,（）影响电离度的因素:,b.温度:,浓度越小,电离度越大(对弱电质的稀溶液进行稀释时,电离度增大),a.浓度:,因电离是一个吸热过程,所以升高温度,电离度增大。,时，不同浓度醋酸

6、的电离度,250.1mol/L溶液里某些弱酸的电离度,按弱酸酸性由强到弱排列：,HFHCOOHCH3COOHHCN,已知时，不同浓度醋酸的电离度,问：时，0.1mol/L醋酸与0.01mol/L醋酸导电性哪个强（H+浓度哪个大）？,.1mol/L醋酸强,3、电解质溶液的电导性,溶液中自由离子的浓度（主要因素）：溶液导电性与之成正比,影响电解质溶液导电性强弱的因素：,温度：温度升高，电解质溶液的导电性增强（与金属相反）,离子的电荷数：离子所带的电荷数越多，溶液导电性越强。,问题：1、强电解质溶液的导电性一定强吗？2、电离度越大导电性越强吗？,例：如图：在小水槽里加入约1/20容积的冰醋酸，再加一

7、倍水,2倍水,3倍水,最后加水装满整个容器。请描述实验现象,（1）纯醋酸不导电，灯泡不亮；（2）随加水，灯泡由暗变到亮；（3）继续加水，灯泡又由明亮逐渐变暗。,注意弱电解质稀溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中离子数目增多，但由于体积增大得更多，所以离子浓度反而减小,溶液导电性减弱。,EX.将0.1摩/升醋酸溶液加水稀释,则A.溶液中OH-增大B.电离度减小,H+减小C.CH3COOH减小,电离平衡向生成CH3COOH方向移动D.电离度变大,H+增大,A,相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性,强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导

8、电性不一定弱。,强电解质溶液的导电性不一定就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.,电离度与溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶质的电离度大,不一定其溶液的导电性就强.,结论,强、弱电解质溶液的导电性无本质区别导电性强弱主要由溶液中自由移动的离子浓度决定,例.关于电离度的叙述正确的是A.相同条件下,电离度的大小表示弱电解质的相对强弱B.溶液中溶质的电离度越大,其导电能力也越强C.改变条件,使某溶液的电离度增大,溶液中离子浓度也一定增大D.相同浓度的某弱电解质溶液,50时电离度一定大于20时的电离度,AD,EX1.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:A.0.1mol/L醋酸B.0.2mol/L氨

9、水C.0.1mol/L氯化镁溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液EX2.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是_EX3.某一元弱酸在1mol/L的溶液中电离度为0.001%,与这种溶液的导电能力相同的是A.1mol/L的盐酸B.110-3mol/L的氢氧化钠溶液C.110-5mol/L的硝酸钠溶液D.110-5mol/L的硫酸钠溶液,EX4.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵溶液,C,甲乙丙,

10、C,BD,EX6HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）HgCl2是共价化合物B.HgCl2是离子化合物C.HgCl2是非电解质D.HgCl2是弱电解质,AD,EX5.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:A.R是非电解质B.R是弱电解质C.R是强电解质D.R是离子晶体,CD,.电离度实际上是转化率，是表示弱电质电离程度的大小.在相同温度,相同浓度下,电离度可以反映电解质的相对强弱.电离度与溶液的导电性无必然关系,即溶液中的溶

11、质的电离度大,不一定其溶液的导电性就强.,.一元弱酸:=H+/C酸即H+C酸(C酸为弱酸的浓度).一元弱碱:=OH-/C碱即OH-C碱(C碱为弱碱的浓度),小结,EX1:在100mL0.1mol/L醋酸中，要使醋酸的电离度增大而氢离子浓度减小，可以（）A.加HClB.加少量固体NaOHC.加水100mLD.加热,B、C,EX2:在25时，0.1mol/L的甲酸的电离度为4.2%，100mL此甲酸溶液中已电离的甲酸分子的物质的量是_,mol,EX3：在25时，0.1mol/L的某碱的电离度为0.01%，此碱溶液的PH值为。,9,EX4:室温时，水的电离度是多少？,1.8107,4、电离平衡常数（

12、电离常数）,(1)K只受温度影响,(2)相同温度下，K值的大小决定弱电解质的相对强弱,(3)同温时，醋酸与氨水的电离程度相同,(4)多元弱酸的电离程度由第一步电离决定,（1）CH3COOH溶液中存在如下的电离平衡：,溶液中存在的主要微粒有：,一元弱酸：醋酸,CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-等,（2）电离度：,（3）溶液的PH计算：H+=CPH=-lgH+,H+=Ca,0.1mol/L醋酸溶液中各微粒浓度间的关系：,a、0.1=CH3COOH+CH3COO-物料守恒,b、CH3COO-+OH-=H+电荷守恒,c、0.1CH3COOHH+CH3COO-OH-,醋酸总浓度,醋酸总浓度,5

13、、重要的弱电解质,EX,1.在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、和A+的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度为（）A.n100%B.n/2C.(n-1)100%D.n%,C,2.现有质量分数为0.6的醋酸溶液，其电离度为1，若此溶液的密度为1g/cm3,则溶液中H+浓度为（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.0.001mol/L,D,3.比较下面两种溶液里，哪一种溶液氢离子浓度较大（1）500mL0.1mol/L的醋酸溶液（电离度是1.32）（2）1L0.01mol/L的醋酸溶液（电离度是4.17）,(1),EX4.同温度下的两种醋酸溶液甲和乙

14、,甲溶液的物质的量为c,电离度为1,乙溶液中CH3COO-为c,电离度为2,则下列判断正确的是()A.甲溶液中CH3COO-是乙溶液中CH3COO-的1倍B.1、0.10.10.1,0.10.10.1HAc,HAc多,相等,小结,（6）证明醋酸是弱电解质的实验事实,0.1mol/L醋酸测得PH1,醋酸钠溶液测得PH7,相同条件下醋酸溶液导电性比盐酸弱,相同条件下，同浓度的醋酸与盐酸分别与完全相同的锌粒反应，醋酸放出氢气的速率慢,相同PH的醋酸和盐酸，加水稀释相同的倍数，醋酸的PH值变化小,1、NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在如下的电离平衡：,2、在NH3H2O溶液中存在的主要微粒有,NH3

15、H2O、NH3、NH4+、H2O、OH-、H+等。,3、各微粒浓度间的关系：,a、NH4+H+=OH-电荷守恒,b、C（NH3H2O）总=NH3H2O平+NH4+物料守恒,c、C（NH3H2O）总NH3H2O平OH-NH4+H+,一元弱碱：NH3H2O,4、电离度：,6、电离平衡的破坏,a、加水稀释（浓度）,b、加热（温度）,c、加入酸或可溶性酸性氧化物,d、加入强酸弱碱盐,e、加入铵盐,f、加入碱（或可溶性碱性氧化物）,g、加入强碱弱酸盐,5、溶液的PH计算：,（1）OH-=C,（2）POH=-lgOH-,（3）PH=14-POH,7、在反应过程中的变化：,随着反应的进行，NH3H2O电离平

16、衡不断被破坏，NH3H2O不断发生电离直至电离完全。,被消耗，电离平衡被坏,即：NH3H2O能够电够离的OH-=C（NH3H2O）总,NH3H2O已经电离的OH-=C（NH3H2O）总,1、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.OH-/NH3H2OB.NH3H2O/OH-C.H+OH-D.OH-的物质的量,2、一定温度下，用水稀释cmol/L的稀氨水，其用Kw表示水的离子积，表示氨水电离度，下列数值随着水量的增加而增大的是A、CB、Kw/H+C、NH4+/NH3H2OD、Kw/C,3、现有一瓶稀氨水，要测知其中NH3H2O的电离度，其实验方法如下：（1）先测定溶液中的PH，简述其操作过程：（2）再做_实验,其目的是_,B,BD,中和滴定,测定氨水的物质的量浓度,EX,4、甲、乙两瓶氨水的浓度分别1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中OH-之比_(填”大于”、“小于”或“等于”)10，并说明理由。,5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离度增大而溶液的PH值减小,可以