高二上学期化学9月月考试卷

1、高中二学期化学九月份考试的答案名字：班级：成绩：一、选择题(每个问题有一个正确答案，每个问题有3分，合计54分) (合计18个问题合计54分)1. (3点)化学与人类的生活、生产和社会的可持续发展密切相关。 下面的说法是正确的()a .在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的通气袋，可以防止食品的湿气、氧化变质b .为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂必须冷冻保存c .白酒标签上写着“酒精度52%Vol”，表示100g白酒中含有52g酒精d .回收废塑料作为燃料，回收地沟油生产的生物柴油，可以减轻环境污染，节约化石能源3. (3分钟) (2016年上浦东新区期末)在25、101kPa下，0.1molC2

2、H2完全燃烧生成CO2和H2O(I )时，放出129.96kJ的热a.2ch2 (g ) 5o2(g )4 CO2 (g ) 2h2o (l ) 129.96 kjb.2 co2h2(g )5o2(g )4 co2(g )2h2o (g )259.92 kjc.2 co2h2(g )5o2(g )4 co2(g )2h2o (l )1299.6 kjd.2 ch2(g )5o2(g )4 co2(g )2h2o (l ) 2599.2 kj4. (3分钟) (2018高一次广东期末) 298 K，100 kPa时知道：()2H2O(g)=O2(g) 2H2(g) H1Cl2(g) H2(g)=

3、2HCl(g) H22cl2(g) 2h2o(g)=4hcl(g) o2(g)h3h3、h1和h2的关系正确的是()a.h3=h1 2h2b.h3=h1 h2c.h3=h1-2h2d.h3=h1-h25. (3分钟)在一定条件下燃烧乙炔(C2H2 )气体，生成液体水和二氧化碳，放出50kJ的热，在该条件下乙炔的燃烧热量为()a.50kj /摩尔b.3900公斤/摩尔C . 1300 kJ/mold.450千j /摩尔6. (3分钟)化学键的结合能是形成(或切断)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。 白磷和P4O6的分子结构如下图所示。 当前，提供p-p:198、PO:360、O=O:498的

4、化学键的键能，生成1 mol P4o 6时，p4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为()吸收1638kJ的能量放出1638kJ的能量吸收126kJ的能量放出126kJ的能量7. (3点) (2016高三上石家庄期)热化学方程式是已知的H2O (g )=H2 (g ) O2 (g )h=241.8 kj /摩尔H2(g) O2(g)=H2O(l )； h=A 285.8 kj /摩尔1g的液体水变成水蒸气时，其热的变化是()a .吸热88 kJb .吸热44 kJc .散热44 kJd .吸热2.44 kJ8. (3点) (2016高二上都均匀入学考试)在相同条件下，以下各组的热化学方程式中，

5、H2H1的是()a.2 h2(g ) o2(g )、2 h2o (g )h 1； 2 h2(g ) o2(g )、2 h2o (l )h 2b.s (g ) o2(g )、so2(g )h 1； s (s ) o2(g )、so2(g )h 2c.co (g ) o2(g )、co2(g )h 1； 2 co (g ) o2(g )、2 co2(g )h 2d.h2(g ) cl2(g )、HCl (g )h 1； h2(g ) cl2(g )、2 HCl (g )h 29. (3分钟) (2016高二上抚州期) 2A(g) B(g)3C(g) 4D(g )的反应在不同条件下的反应速度最快的是

6、()a.v (a )=0.7摩尔/(l.min )b.v (b )=0.3摩尔/(l.min )c.v (c )=0.9摩尔/(l.min )d.v (d )=1.1摩尔/(l.min )10. (3分钟)硝酸生产中，在500下NH3和O2有可能发生如下反应4nh3(g ) 5o2(g ) 4no (g ) 6h2o (g )h=-907.2 kj mol-1k=1.110264nh3(g)4o2(g)2o(g)6h2o(g )； h=-1104.9kjmol-1k=4.410284NH3 (g) 3O2 (g)2N2 (g) 6H2O (g )； h=-1269.2kjmol-1k=7.11

7、034下面的说法是正确的()a .如果增大压力，反应的K不变化，反应和的k减少在B . 500下，ndh3(g )2o2(g ) n2o (g )3h2o (g ) k=2. 21028C . 500时，n2(g)o2(g)=2ni(g)h=181kjmol-1在D . 500下，发生2 mol NH3和2.5 mol O2的混合反应，可以放出热量453.6 kJ11. (3点) (2016高二上莆田期)以下因素中，在溶液中发生、气体不参加的反应速度没有显着影响的是()a .浓度b .温度c .压力d .反应物的性质12. (3分钟)在定容隔热的密闭容器中发生可逆反应： m (？ ) 2N(g

8、)P(g) Q(g )该反应是吸热反应，已知m的状态未知时，下一个记述一定会达到平衡的标记是()物质m、n、p的体积分率比为1:1:1的情况混合气体的密度不变的情况系统温度不变的情况反应速度2v (N )正=v (Q )相反的情况系统的压力不变化气体的平均相对分子质量不变化时A . B . C . D . 13. (3分钟) (2016高二上蕨春期)2.0mol PCl3和1.0mol Cl2填充到体积不变的密闭容器中，在一定条件下，PCl3(g) Cl2(g)PCl5(g )达到平衡时，PCl5为0.40mol，此时，pcl3和0.40mola.0.40摩尔b.0.20摩尔小于0.20摩尔大

9、于0.20摩尔，小于0.40摩尔已知14. (3分钟) CO2 (g )3H2 (g ) ch3oh (g ) H2O (g )h=-49.0 kj摩尔- 1。 在一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中填充1 mol CO2和3 mol H2，测量CO2和CH3OH(g )浓度随时间的变化的曲线图如右图所示。 在下面的描述中，正确的是a .一提高温度就变大b .反应处于平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%当C . 3 min时，以CO2的浓度表示的正反应速度与以CH3OH的浓度表示的相反反应速度相等d .从反应开始到平衡，H2平均反应速度(h2)=0.075moll-1min-115. (3

10、点)以下生产、生活等的实际应用，不能用穿梭原理解释的是()A . pH=1的硝酸溶液加水稀释，水的电离平衡向右移动b .氨的合成使用铁催化剂作为催化剂c .将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可以得到氢氧化铁胶体d .热纯碱溶液去除油污的效果很好16. (3分钟) (2019高二上江津末)为了减慢锌和一定浓度的盐酸的反应速度，不减少氢生成量，向盐酸中加入以下物质，或者能够采取对策的是()a .升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液几滴CuSO4溶液17. (3分钟) (2016高三上黑龙江期)在一定条件下存在反应： CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g )、H0.现有的三个相同的

11、2L定容隔热(与外界没有热交换)密闭容器I、II、III :在700的条件下开始反应，I为co1mol和h2o1mol，II为co21mol和h2mol，III为co2mol和h2o2mol，达到平衡时，以下说法是正确的()a .容器I、II中的正反应速度相同b .容器I、III中反应的平衡常数相同c .容器I中的CO的物质量比容器II中的少d .容器I中CO的转化率和容器II中的CO2的转化率之和小于118. (3分钟)在一定条件下，将x和y两种物质以不同比例放入密闭容器中，在反应达到平衡后，测定x和y的转化率与开始时两种物质量之比n(X)/n(Y)的关系，x和y的反应方程式如下图所示A .

12、 X 3Y 2ZB . 3X Y 2ZC . 3X 2Y ZD . 2X 3Y 2Z二、非选题(一天2分，共46分) (共4题共46分)19. (14分钟) (2019高二上内蒙古期末)可逆反应：根据aA(g) bB(g) cC(g) dD(g )图回答(1)压力P1是大于还是小于p2(2) (a b )比(dc)_ (填写的大小或小)(3)温度t1为t2_ (填充高度或低)(4)正反是反应。20. (12分钟)磷、硫元素单质和化合物应用广泛(1)磷元素的原子结构的形象是(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，用电炉加热至1 500生成白磷，反应如下2 c a3(po4)26 s io 2，6 cas

13、io3p4o 1010 CP4o 10，p410co每次生成1mol P4时，_mol电子就转移.(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂，可以在维生素c (化学式C6H8O6)的水溶液中加入过剩的I2溶液，使维生素c完全氧化，剩下的I2用Na2S2O3溶液滴定，测定溶液中的维生素c的含量c6h8o6I 2、c6h6o6h2I、44444卡卡卡卡卡卡卡卡卡2 so 32-I 2、s4o 62-2 I、4在一定体积的维生素c溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩馀的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL(4)在酸性溶液中，碘化

14、钾(KIO3)和亚硫酸钠可以发生如下反应2 io3-5so 32-2h，I25so 42-h2o生成的碘用淀粉溶液进行检查，可以从反应溶液变成蓝色的时间测量反应速度某学生的设计实验如下表所示0.01mol/LKIO3酸性溶液(包括淀粉)的体积/mL0.01摩尔/lNa2SO3溶液体积/毫升H2O体积/mL实验温度度/出溶液青时所所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20这个实验的目的是表中的v2=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _21. (8分钟) (2013海南)反应A(g)B(g) C(g )在容积1.0L的密闭容器中进行，a的初始浓度为0.050mol

15、/L .温度T1和T2下的a的浓度与时间的关系如右图所示(1)填写上述反应的温度T1_T2、平衡常数k (t1 ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ k (T2 )。(2)在温度T2下5min后的反应达到平衡，a的转化率达到70%时平衡时系统整体的物质质量是反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _反应在05min区间的平均反应速度v (a )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u22. (12分钟)煤化工需要仔细研究不同温度下的平衡常数、进料比、热量等问题。 已知CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g )平衡常数根据温度而如下表所

16、示地变化温度/400500800平衡常数k9.9491让我们回答下面的问题吧(1)上述正向反应为1反应(填补“发热”或“吸热”)。(2)为了增大上述反应的逆反应速度，并且使其向平衡正反应方向移动，以下措施是不可能的()a .加入催化剂b .增加co的物质量来增加体系的压力c .降低温度降低d.h2的浓度(3)在某个密闭容器中填充2molCO和4molH2O(g )，发生反应： CO(g) H2O(g)H2(g) CO2(g )反应达到平衡时，CO的体积分率为x，如果维持容器的体积和温度，起始物质按以下4个配比填充到该容器中a.1摩尔H2O 2摩尔H2 (g ) 2摩尔H2 (g )b.2摩尔h2o 2摩尔h2(g ) 2摩尔h2(g )c.1摩尔h2o0. 8摩尔h2(g )0. 8摩尔h2(g