高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上诸暨期中) 氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A . 汉弗莱戴维B . 舍勒C . 阿伏加德罗D . 侯德榜2. （2分） (2016高一下任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式： C . Cl离子的结构示意图： D . CO2的结构式：O=C=O3. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨

2、道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu4. （2分） 经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式为，下列说法正确的是（ ）A . 它是一种高分子化合物B . 它的分子中具有极性共价键C . 分子中每个磷原子以三个共价健分别结合三个磷原子D . 分子中具有不饱和键5. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ） Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073107571723A . 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结

3、构C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D . 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6. （2分） 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ， 烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ， 则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n47. （2分） (2016高一下宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ） A . ZB . AZC

4、 . ZnD . Z+n8. （2分） 下列有机物分子中属于手性分子的是（ ）乳酸CH3CH（OH）COOH2丁醇 丙三醇A . 只有B . 和C . D . 9. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子间作用力与化学键的大小相当B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质D .

5、 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力11. （2分） (2018高一下北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A . F-B . Cl-C . NH3D . NH4+12. （2分） (2016高二下汪清期中) 下列分子叫手性分子的是（ ） A . CH3CH2OHB . COOHCHOHCHClCOOHC . CFCl3D . CH2OHCHOHCH2OH13. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2

6、 ， 分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形14. （2分） 下列说法中错误的是（ ）A . 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B . 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C . N2分子中有一个键，2个键D . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属15. （2分） (2017高三上华安开学考) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（ ） 原子半径:A B原子序数：AB第一电离能：ABA的正价与B的负价的绝对值相等电负性：

7、ABA . B . C . D . 16. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C . N2和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏17. （2分） (2016高三上承德期中) 若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是12 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的

8、量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是10W/a18. （2分） (2016高二下锦州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B . 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C . 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D . 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同19. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（ ） A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化

9、碳溶液鉴别20. （2分） 下列说法中正确的一组是（ ） A . H2和D2互为同位素B . 和 互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 和 是同一种物质21. （2分） 下列现象因发生加成反应而产生的是（ ）A . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失D . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色22. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 新戊烷的一氯取代物只有1种B . 苯分子中不存在碳碳双键，所以不能发生加成反应C . 石油裂解气能使酸性KMnO4溶液褪色D . 相同物质

10、的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同23. （2分） 下列关于实验说法正确是（ ） A . 氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性B . 在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高C . 因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCl杂质D . 向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体24. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷25. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关

11、于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化二、 填空题（总计4小题，共50分） (共4题；共50分)26. （8.0分） (2017高一上无锡期末) 按要求回答下列问题： （1） 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式_ （2） 新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_ （3） 写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式_反应中浓硫酸既体现了_性，又体现了_性， （4）

12、 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“） A在烧杯中溶解时，有少量液体洒出_；B定容时，俯视刻度线_；C转移时，容景瓶中有少量水_（5） 工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母） A . 纯碱B . 石灰石C . 黏土27. （13.0分） (2015高二下沁县期中) 【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为_Ti元素在元素周期表中的位置是第_

13、周期，第_族；基态原子的电子排布式为_按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于_区元素 （2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_ （3） 现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_ 28. （14.0分） (2015临沂模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）H=97.3kJmol1硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿

14、空气中“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_ （2） 仪器b的名称为_ （3） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有_（只答一条即可） （4） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离两种产物的方法是_ （5） 若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反

15、应_（简要描述实验步骤、现象和结论）仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液 （6） 长期存放的硫酰氰会发黄，其原因可能为_ 29. （15分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中： （1） 以非极性键结合的非极性分子是_ （2） 以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_ （3） 以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_ （4） 以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_ （5） 以极性键相结合，而且分子极性最大的是_; （6） 以极性键相结合，分子最不稳定的是_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)1-1、2-1