黑龙江省高二上学期开学化学试卷A卷新版

1、黑龙江省高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（ ） A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶2. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A . NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体B . SO2具有漂白性可以是酸性高锰酸钾溶液褪色C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳3. （2分） 短周期

2、元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（ ） A . 反应停止了B . 正、逆反应的速率都为0C . 正、逆反应都还在进行D . 正、逆反应的速率相等且不为05. （2分） (2018高一下苏州期末) 下列反应符合下图图示的是（ ） A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C

3、 . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应6. （2分） (2017高二上揭阳期末) 一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A . NaNO3 （溶液）B . CH3COONa（固体）C . Na2CO3（溶液）D . CuSO4 （固体）7. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量D

4、. 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量8. （2分） (2016高一下天水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20氯原子：2017ClD . 次氯酸的结构式：HOCl9. （2分） (2016高二下邵东月考) 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3F 下列说法正确的是（ ） A . 硫元素被氧化，铁元素被还原B . Fe2+、S2O32都是还原剂C . x=2D . 每生成1 mol Fe3O4 ， 则转移电子数为3 mol10. （3分） (2016高一上扬州期中) （多选）实验室提纯含少量氯化钠杂质

5、的硝酸钾的过程如图所示下列分析正确的是（ ） A . 操作是过滤，将固体分离除去B . 操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C . 操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D . 操作总共只需一次过滤操作11. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ， 可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共

6、转移0.8mol12. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是（ ）A . 丙烯分子有8个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一平面上13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0B . 常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH8的碱性溶液中D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率14. （2分） (2016

7、高一下邯郸期中) 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（ ）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2B . 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C . Cl2+H2OHCl+HC1OD . Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl15. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2molL1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A . 30mL2molL1B . 10mL5molL1C . 40mL1molL1D . 10mL3molL116. （2分） (20

8、16高一下武汉期末) 在一个容积为VL的密闭容器中放入1LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）nC（g）+2D（g） 达到平衡后，A物质的量浓度减小 ，混合气体的平均摩尔质量减小 ，则该反应的化学方程式中n的值是（ ）A . 6B . 5C . 4D . 3二、 填空题 (共4题；共30分)17. （7分） 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1） Z在元素周期

9、表中位于_族（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ （填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY（4） W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） Y单质和Mg

10、组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数能确定混合物中Y的质量分数的数据有_（填序号）am、nbm、ycn、y18. （7分） 氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下： （1） 实验室制取干燥的氨气的反应方程式为_；可选择上图中的装置a、b、c中的_（填代号）来制取 （2） 实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式：_写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：_反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮

11、元素的离子有_（填离子符号）（3） 农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为_ （4） 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为_ 19. （8分） (2016成都模拟) ClO2与Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1 装置（夹持装置略）对其制备吸收释放和应用进行了研究（1） 仪器C的名称_，安装F 中导管时应选用图2 中的_（填“a”或“b”） （2） 打开B的活塞，A 中产生Cl2 和

12、ClO2，反应化学方程式_；为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是_（3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是_。 （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是_ 20. （8分） (2015河北模拟) 工业上产生的氮氧化物可用天然气来处理

13、（1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H2H2O（l）=H2O（g）H3CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=_（用 H1、 H2、 H3）（2） 在温度为T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积固定的2L密闭容器中，发生上述可逆反应，测得不同时刻的n（CH4）数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.150.15分析上表中数据，下列说法正确的是_AT1 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）BT1 反应达化学平衡状态时，CH4的转化率为80%CT2 反应在40min时处于平衡状态DT1T2反应的平衡常数K（T1）_K（T2），H_0，理由是_T1时反应的平衡常数K为_反应在T1下进行，50min时，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2，在下图中画出恒温，重新达到平衡过程中n（CH4）随时间变化的曲线（只要求画出n（CH4）的变化趋势，不需要准确画出再次平衡后n（CH4）_（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图该电池在使用过程中石墨电极上生成氧