高二上学期化学期中考试（理）试卷

1、高二上学期化学期中考试（理）试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 在燃煤中加入生石灰可减少SO2的排放B . “温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C . 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分） 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A . HClH+ClB . H+HHHC . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D . HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、3. （2分） (2019高二上辽源期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管4. （2分） (2020高二上新乡期末) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，ab、cd均为离子交换膜，采用惰性电极，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）img 小部件A . 通电后中间隔室的SO42-向阳极迁

3、移，阳极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 阴极反应为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中有2mol电子通过时，会有1molO2生成5. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02 mol/（Lmin）B . 1.8mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.18 mol/（Lmin）6. （2分） (2019高一下蛟河期中)

4、 根据图中的信息得出的结论正确的是（ ） A . 2C(s)O2(g) 2CO(g)H110.0 kJ/molB . C(s)O2(g) CO2(g)H393.5 kJ/molC . CO(g)1/2O2(g) CO2(g)H283.0 kJ/molD . 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量7. （2分） 电化学腐蚀的本质是（ ）A . 氧化还原反应B . 酸碱中和反应C . 置换反应D . 分解反应8. （2分） (2018高二上薛城期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，

5、c(H2)=0.7 molL1 ， c(HI)=4 molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）A . 2.8B . 18.8C . 21.6D . 29.169. （2分） 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） 选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二上菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1molL1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04molL1、c（Y2）=0

6、.08molL1、c（Z）=0.04molL1 ， 则该反应的反应式是（ ） A . X2+2Y2XY2B . 3X2+Y22X3YC . 2X2+Y22X2YD . X2+3Y22XY311. （2分） (2017高二上水富期末) 已知反应：101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）H1=110.5kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B . 若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1D . 稀醋酸与稀NaOH

7、溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量12. （2分） (2015高二上株洲期末) 用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） A . 用石墨作阳极，铁作阴极B . 阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC . 阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD . 除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O13. （2分） (2017高二上广州期中) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s

8、）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变14. （2分） 下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上潮南开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ/m

9、olB . 已知H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量C . 常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者H小16. （2分） (2018高二下南宁期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应17. （2分） (2019高二上深圳期末) 当今

10、国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是（ ） A . 太阳能B . 氢能C . 风能D . 天然气18. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应B . 熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应19. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（ ）。 A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”

11、中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去20. （2分） (2018高二上薛城期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B . T2下，在0t1时间内，(Y)a-b/t1mol/(Lmin)C . M点的正反应速率（正）大于N点的逆反应速率（逆）D . M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小21. （

12、2分） 一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变下列说法正确的是（ ）A . 2s内用物质A表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）B . 2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）C . 2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成D . 2s时物质B的浓度为0.7mol/L22. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定

13、物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低23. （2分） (2016高二上集宁期中) 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ） A . 稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJ

14、/molC . 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.8 kJ/molD . 已知2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为11.5KJ/mol24. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）A . 24 s内的平均反应速率为0.2 molL1s1B . 前4 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1C . 前2 s内的平均反应速率为0

15、.4 molL1s1D . 2 s末的反应速率为0.4 molL1s125. （2分） (2018高二下六安开学考) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（ ）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体26. （2分） (2015高二下枣阳期中) 加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解

16、，反应方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2下列有关说法不正确的是（ ） A . 电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B . 电解时，阳极反应是：I6e+3H2OIO3+6H+C . 溶液调节至强酸性，对生产不利D . 电解后阴极周围溶液的pH升高二、 填空题 (共5题；共33分)27. （7分） (2017合肥模拟) 氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题 （1） 已知反应I：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=196.6KJmol1反应II：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），H=113.0KJmol1则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（

17、g）的热反应方程式为_（2） 若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应_（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是_ 若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A_B（填“”、“=”、“”）（3） 已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3107，K2=7.11015，Ksp（H2S）=41053，Ksp（Ag2S）=6.31050，Ksp（

18、HgS）=1.61052，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为_（取近似整数值）；向浓度均为0.001moll1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2）为_ （4） NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_ 28. （4分） (2015高二上宁波期末) 按要求完成下列试题 （1） 根据系统命名法（IUPAC）命名 _； （2） 写出1丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式_； （3） 写出甘油的结构

19、简式_； （4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_ 29. （11分） (2018高二上天津期末) NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。 （1） 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反

20、应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率(CO)=_，此温度下该反应平衡常数 K=_。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_20.5kJ(填“”、“=”或“”)。已知不同反应物投料比（ ）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：温度()投料比1352000.700.210.02从表中数据分析可知：反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。 A增大B.减小C.先减小后增大D.先增大后减小（2） 用

21、 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是_。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） （3） NH3与CO2在120，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则： A 点的逆反应速率V逆（CO2）_B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“”、 “=”

22、或“”)；NH3的平衡转化率为_。（4） 已知 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为2。则P1_P2， 1_2(填“”、“=”或“”)。 30. （7分） (2017西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要 （1） 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质 已知：N2（g）+O2（g

23、）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和C0的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_kJmol1（2） 将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示 CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_A升高温度B加入NOC加催化剂D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）（3） 烟气中的S

24、O2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） （4） 通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 31. （4分） (2016高二下城固期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2