黑龙江省高三上学期开学化学试卷（I）卷

1、黑龙江省高三上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下绛县期中) A，B，C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极A，B，C三种金属的活动性顺序为（ ） A . CBAB . BCAC . ABCD . ACB2. （2分） (2016高三上日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧

2、化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化4. （2分） (2016高三上长沙期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 6.72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子C . 常温常压下，4.6g NO2和N2

3、O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD . 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA5. （2分） (2017高一上荆州期末) 用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 如图：配制0.10 molL1NaOH的溶液B . 如图：除氯气中的氯化氢气体C . 如图：制备氢氧化铁胶体D . 如图：用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体6. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法不正确的是（ ）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和

4、硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质7. （2分） (2017高一上西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ） A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH38. （2分） (2017高一上昌平期末) 已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3 ， 该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A . Na+、NH4+、Cl+B . Mg2+、Ba2+、BrC . Mg2+、Cl、Fe2+D . K+、SiO32、Cl

5、9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO210. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列

6、说法正确的是（ ） A . 制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31B . 在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C . 若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molD . NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现11. （2分） (2015潮州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B . 酸性：盐酸氢硫酸，所以，非金属性：ClSC . C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D . N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱12. （2分） (2016高一上宜春期中) 已知下列实验事

7、实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（ ） A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验证明氧化性：Cr2O72I2D . 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性13. （2分） 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A . 该电池工作时将化学能转化为电能B . 电子从电极b经外电路流向电

8、极aC . 该电池中的电极b是正极D . 在电极a上发生氧化反应14. （2分） (2015高三上福建期中) 某溶液中含K+、Al3+、NH4+、SO42 取500mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32g固体1，并收集到224mL（标准状况）气体在滤液中通入过量的CO2 ， 经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g固体2原溶液中K+的浓度为（ ） A . 0.08mol/LB . 0.04mol/LC . 0.02mol/LD . 0.01mol/L15. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的

9、平衡常数为400此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ） 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6A . a=1.64B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态16. （2分） (2018内蒙古模拟) 下列实验装置能达到目的是（ ）选项ABCD装置目的快速制取少量HCl气体测定不同浓度的 溶液对产生 速率的影响制备并收集乙酸乙酯从小苏打溶液中提取 晶

10、体A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三上遵义期中) 下列与有机物相关的说法正确的是（ ） A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同B . 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸18. （2分） 一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X在滤出的白色沉淀中加入足

11、量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体下列判断错误的是（ ）A . 原白色粉末的组成有3组可能B . 原白色粉末中一定含有CaCO3C . 原白色粉末中一定不含有CuSO4D . 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH二、 填空题 (共4题；共27分)19. （5分） (2016高一下定州月考) 现有X，Y，Z，M四种元素均为短周期元素有关信息如下表： 原子或分子结构、单质或化合物相关信息X含X元素的物质焰颜色反应为黄色Y单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子MM元素

12、原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期（1） X元素在周期表的位置是_； （2） 1个Y单质分子中含_对个共用电子对； （3） Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_ （4） 化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色则X2M2的电子式为_，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程_ 20. （7分） (2016高三上鹰潭期中) 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁实验室制备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下

13、六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体（1） 烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_（2） 为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_（3） 从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入_后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（

14、4） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：_（5） 捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为_（6） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_A锥形瓶未润洗B锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D滴定终点时仰视读数_样品中氯化铁的质量分数21. （

15、8分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下（1） 发生器中发生反应的离子方程式为_发生器中鼓入空气的作用可能是_ a将SO2氧化成SO3，增强酸性b将NaClO3还原为ClO2c稀释ClO2以防止爆炸（2） 吸收塔内发生反应的化学方程式为_；吸收塔内的温度不能超过20，其目的是_ （3） 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性

16、应适中以下还可以选择的还原剂是_（选填序号） aNa2O2bNa2ScFeCl2（4） 从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_ （5） 某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液（已知：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl）b移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）达到滴定

17、终点时的现象为_该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）22. （7分） (2018高三上长春期中) 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 （1） 测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是_（用离子方程式解释） （2） 调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡） 实验pH实验现象10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清6产生白色沉淀，放置长时间后无变化2产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：AAg2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

18、B.Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C.Ag2O：棕黑色，能与酸反应根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因_甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3） 乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验 向X中加入稀盐酸，无明显变化向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验反应后的溶液，发现