高三上学期期中化学试卷（二）

1、高三上学期期中化学试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） 下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ） A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂2. （2分） (2016高三上泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量） 下列说法不正确的是（ ）A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B . 反应过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C . 测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐

2、含量D . 若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响3. （2分） (2016高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只含一种元素的物质一定是单质B . 只含一种分子的物质一定纯净物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 有单质生成的反应一定是置换反应4. （3分） (2016高三上枣庄期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NAB . 标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NAC . 将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数NAD . 2.

3、0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA5. （2分） (2017高三上汕头期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2 ， Z+与Y2具有相同的电子数，W与Y同主族下列说法正确的是（ ） A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C . 由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D . 由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：16. （2分） 下列离子反应方程式正确的是A . 氯气与水反应：Cl2

4、+H2O=2H+Cl+ ClOB . 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C . Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：CuFe3Cu2Fe27. （2分） (2018高三上辽源期中) 向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2 ， 有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：（ ） A . 白色沉淀是FeSO3B . 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl28. （2

5、分） (2015高一下合肥期中) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWXYB . 元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2YXH3WH3ZH4D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO3H3WO4H2ZO39. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ） A . 浓硫酸的体积增大B . 铝的表面生成致密的薄膜C . 澄清的石灰水变浑浊D . 氢氧化钠的表面发生潮解10.

6、 （2分） (2018高二上沈阳开学考) 化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1B . N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1C . N2(g) H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1D . N2(g) H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol111. （2分） 在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2+2H2O对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）A . 是氧化还原反应B . 铜是还原剂C

7、 . H2SO4表现了氧化性和酸性D . 反应后铜元素的化合价降低12. （2分） (2016高一上福清期中) 某溶液中含有较大量的Cl、CO 、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） 滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下静海开学考) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的

8、液度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1.0 mol/LC . 2.0 mol/LD . 3.0 mol/L14. （2分） (2016高一下龙海期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共41分)15. （6分） (2017高一上荆州期末) 现有下列4组物质： ANaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3BCl2、C、S、CuCHg、Cu、Zn、H2

9、DH2O、HCl、H2SO4、HNO3（1） 填写下列空白： A组B组C组D组分类标准_常温下为固体_不属于该类别的物质SO2_H2H2O（2） 4组物质中都属于电解质的是_（填序号） （3） 写出实验室制备Cl2的离子方程式为_ 16. （9分） 近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志请回答下列相关问题：（1） 以下可能引起细颗粒物指标变高的是_（

10、填序号）a燃煤取暖b大型交通设备c生活污水d火山喷发e局部战争f采矿业（2） 如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午8：00，非甲烷烃和NO出现峰值 随后NO2约于10：00达峰值，其主要反应的方程式可能为_8：00起，O3开始积累，并于13：00达峰值，O3积累与下列过程有关：O+O2O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应：_产生的O3又使10：00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为_你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_（填序号）a8：00b10：00c15：00d20：00（3） 若25、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N

11、2O4，当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时，混合气体的平均摩尔质量为_，N2O4的分解率（即转化率）为_（计算结果均保留三位有效数字）（4） NO、NO2、NH4+及NO2等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题NH4+与NO2可发生下列反应：NH4+（aq）+NO2（aq）N2（g）+2H2O（l）可加快该反应的措施为_该反应的反应速率方程为=kc（NH4+）xc（NO2）y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：实验序号c（NH4+）/molL1c（NO2）/molL1/molL1s110.01000.2005.410720.02000.2001.0810630

12、.2000.0402.1610640.2000.0603.24106据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的_17. （10分） (2018高一下大同期末) （1） 在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s)012345n(NO)(moll)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下图中表示NO2的变化的曲线是_(填字母);（2） 800，反应达到平衡时，NO的转化率是_； （3） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_。 （4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置

13、于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填选项);A . 2v生(NH3)=v耗(CO2)B . 密闭容器中氨气的物质的量不变C . 容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D . 密闭容器中总压强保持不变E . 形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂（5） 能使该反应的反应速率增大的是_(填选项); A . 及时分离出CO2气体B . 适当升高温度C . 加入少量NH2COONH4(s)D . 选择高效催化剂（6） 如图所示，

14、上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量_形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 18. （8分） (2016新课标卷) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（1） NaClO2中Cl的化合价为_（2） 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_“电解”中阴极反应的主要产物是_（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为_（计算结果保留两位小数）19. （8分） (2017高一上佛山期中) 实验室制取氯气的化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O，（1） 反应物HCl中氯元素的化合价_（2） 在该氧化还原反应中，MnO2 做_剂，锰元素被_而HCl在反应中表现的性质包括_和_（3） 若有6molCl2生成时，反应中转移_mol电子（4） 写出该反应的离子方程式_，用双线桥法标出电子