南宁市高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、南宁市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下江苏期末) 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B . 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质C . 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量D . 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染2. （2分） 下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ） A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C .

2、煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油3. （2分） (2018绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A . 负极发生的反应为： B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）4. （2分） (2016高二下营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ） 电子分层排布模型；

3、“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上重庆期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 称量氢氧化钠固体B . 分离柴油和水C . 把饱和食盐水中的食盐提取出来D . 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物6. （2分） (2016高一上乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识

4、正确的是（ ） A . 1 molBr完全转化为BrO3 ， 得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂7. （2分） 将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L8. （2分） (2018高三上石景山期末) 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ） A . Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B . SO2使品红

5、溶液褪色C . NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D . NO遇到空气变为红棕色9. （2分） (2018高一上上海期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是同素异形体B . N4和N2是同位素C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g10. （2分） (2016高一上吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC . NA个氢气分子所占的体积为22.4LD

6、. 17g氨气中所含原子数为NA11. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B . 明矾KAl(SO4)212H2O用于净水是因为它有氧化性C . 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D . 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多12. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A . H2SO4=H2+SO42B . Na2CO3=Na+CO32-C . Ca(OH)2=Ca2+OH2D . NaHSO4=Na+H+SO4213. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述正

7、确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . 一个水分子的质量约等于 gC . 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D . 氧的摩尔质量为32g/mol14. （2分） (2019高一上中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（ ） A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏15. （2分） (2016高一上福州期中) 能把Na2CO3、NH4NO3、KNO3、（NH4）SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A . Ba（OH）2B . NaOHC . BaCl2D . AgNO316. （2分） (2018高一上大庆月考) 有一瓶7%的KO

8、H溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为（ ） A . 3.125 molL1B . 6.25 molL1C . 6.75 molL1D . 0.25 molL117. （2分） (2018金山模拟) 某元素的原子形成的离子可表示为abXn- ， 有关说法错误的是（ ） A . 中子数为a-bB . 电子数为b+nC . 质量数为a+bD . 一个离子的质量约为 a/6.021023g18. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）A .

9、 100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200ml 0.25 mol/L HCl溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液D . 200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液19. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量

10、浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L20. （2分） (2016高二下汪清期末) 某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（ ） A . 只能是11B . 只能是24C . 可能是29D . 可能是11或1521. （2分） (2016高一上陕西期中) 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A . 10 g H2和10 g O2B

11、. 5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 224 mL H2和0.01 mol N222. （2分） (2016高一上会宁期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C . 加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有ClD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+二、 填空题 (共2题；共13分)23. （9分） (2016高一上重庆期末) 现有下列十种物质：

12、液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入，产生的现象是_ （7） 将加入到中，的导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“基本不变”） 24. （4分） (2016高二上绵阳开学考) 现

13、有以下物质：其中属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（以上均填序号） CO2AlCl3NH4Cl 熔融Na2CO3蔗糖铜 BaSO4CH3COOH NaOH溶液 液态HCl三、 推断题 (共1题；共2分)25. （2分） (2016高三上枣庄期末) 某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物 B C，下列判断中正确的是（ ）A . 若R是硫元素、则C是Na2SO3B . 若R是硅元素、则C是Na2Si03C . 若R是碳元素、则C是Na2CO3D . 若R是氯元素、则C是NaCl四、 综合题 (共1题；共8分)26. （

14、8分） (2018高一下淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 molL-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1） 计算所需浓H2SO4体积为_； （2） 量取所需浓H2SO4，应选用_量筒（选填5mL、10mL、20mL）； （3） 稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_； （4） 配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_； （5） 定容时的正确操作方法是_； （6） 下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D

15、 . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容五、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） 实验室常用的几种气体发生装置如图所示： （1） 实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，_（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？_ （2） 实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置_也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是_;A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3） 现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2若选装置B，则需选用的试剂为_；若选装置C，则需选用的试剂为_ （4） 若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的_（填序号） NO2Cl2 HClNH3写出实验室制取该气体的化学方程式：_图2小烧杯所盛液体的作用为_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4