高考理综-化学三模考试试卷

1、高考理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（ ）减少CO2的排放有利于减轻温室效应减少SO2的排放有利于减少降酸雨减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染减轻白色污染A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二下蒙阴期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（ ） A . 丙烯的结构简式CH2CH2CH3B . 四氯化碳的结构式 C . 丁烷的结构

2、简式CH3（CH2）2CH3D . 苯的分子式 3. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ） A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . Cu2S在O2中灼烧转变为CuOC . 将铜丝插人FeCl3溶液中片刻D . 含水蒸气的CO2通过盛有Na2O2的干燥管4. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列实验装置及说法正确的是（ ） A . 实验室制备氯气，若MnO2过量，则浓盐酸可被全部消耗B . 实验室制备氨气，棉花的作用是用来减小空气对流C . 利用CCl4萃取溴，上层为CCl4层D . 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应5. （2分） (2016高一

3、上淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应6. （2分） (2019高二上上海期末) 下列粒子半径之比大于1的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下西城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸B . 二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀C . 二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸D . 二氧化硅是制造玻

4、璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应8. （2分） 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . OHD . HCO39. （2分） 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子10. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . Fe3

5、+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解11. （2分） (2018高三上北京期中) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。下列有关白屈菜酸的说法中，错误的是（ ）A . 分子式是 B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生缩聚反应12. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验设计

6、不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016铜山模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D .

7、 t时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2转化率不变14. （3分） (2015海南模拟) 25时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl）C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH）=c（H+）15. （3分） (2016高二上湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3

8、 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙三、 实验题 (共3题；共30分)16. （8分） (2018大同模拟) 某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下: （1） 调节pH，实验记

9、录如下:实验pH现象a10产生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知:I.Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3的溶液II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应推测a中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是_。推测a中白色沉淀为Ag2SO4,推测的依据是_。（2） 取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:另取Ag2SO4固体置于_溶液中,未溶解。 （3） 将X从溶液中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下:I.向X中滴

10、加稀盐酸，无明显变化II.向X中加入过量浓HNO3,产生红棕色气体III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀实验I的目的是_。根据上述现象，分析X的性质和元素组成是_。II中反应的化学方程式是_。（4） 该同学综合以上实验，分析产生X的原因,认为随着酸性的增强，SO32-还原性增强，并通过进一步实验确认了这种可能性，实验装置如图所示:气体Y是_。白色沉淀转化为X的化学方程式是_。17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 （1） （实验一）探究影响化学反应速率的因素。 圆

11、底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（2） （实验二）探究铁的电化学腐蚀。 圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相

12、同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。18. （14分） (2018丰台模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出

13、现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1） 实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_Fe2+ _+_+H2O = _Fe(OH)3 + _HCO3（2） 实验II中产生FeCO3的离子方程式为_。 （3） 为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现

14、象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入_，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4） 小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高

15、，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。_ 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_。（5） 实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是_。 四、 推断题 (共1题；共5分)19. （5分） (2015高二下嘉峪关期中) 如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出） （1） 写出有机物（a）的系统命名法的名称_； （2） 有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式_；

16、（3） 上述有机物中与（c）互为同分异构体的是_；（填代号） （4） 任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式_； （5） 上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有_（填代号） 五、 综合题 (共3题；共32分)20. （11分） (2018益阳模拟) 纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料,广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3. 请回答下列问题:（1） 仪器甲的名称是_,在该实验中,其作用是_. （2） 将上述接口连接顺序补充完整:a _；b _；d _; （3） 装置D中选择的试剂是_(填序号,下同),装置E中选

17、择的试剂是_;饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液 无水CaCl2固体碱石灰（4） 装置C中发生反应的离子方程式为_; （5） 随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多,但一段时间后,白色沉淀逐渐减少,其可能的原因为_(结合化学用语解释)。 （6） 当生成5g沉淀时,理论上消耗两种气体(标准状况下)的总体积可能为_; （7） 已知:常温下，Ksp(CaCO3)=2.810-9,Ksp(CaSO3)=1.410-7。向浓度为1.0mol/L的Na2SO3溶液中加入纳米CaCO3,若使CaCO3向CaSO3转化,则该混合液中c(SO32-)/c(CO32-)的值(x)的取值范围为_。

18、21. （9分） (2018高二上南昌期中) （1） 、反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。（2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_（填“有”、“无”），原因是_。 （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是：E1_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （5） 、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)H=0.93

19、0 kJmol-1 。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示： t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.4050150s内的平均反应速率v(PCl3)=_。（6） 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为_。 （7） 反应至250s时，该反应放出的热量为_kJ。 （8） 下列关于上述反应的说法中，正确的是_（填字母序号）。 a无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变b300s时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c350s时，向该密闭容器中充入氮气，平衡

20、向正反应方向移动d相同条件下，若起始向该密闭容器中充入12molPCl3、05molCl2 和015mol PCl5，则反应向正反应方向进行22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有