5.0第5专题电解质溶液.ppt

1、5号主题，主编，10号主题，主编，QG，化学，化学，化学，化学，化学，项目突破，名人诊断，考试，预测这个主题是高考的重点和热点，主要问题类型以选择题为主。外部条件对弱电解质和水电离平衡的影响和强弱电解质的比较将仍然是命题的重点。溶液中离子(或溶质粒子)浓度大小比较、不溶性溶溶溶解平衡等将成为今后高考中的热点问题，并将成为综合探讨本主题重要考试点的趋势。1 .常温下，用蒸馏水逐步稀释0.1molL-1的氨，以下数值不会增加()A.c(H )B.OH-水，c .溶液的pHD。回答 c，能源诊断，2 .重水(D2O)的离子乘积为1.610-15，可以使用pH等定义规定pD=-lgD。以下有关PD的说

2、明是正确的：a .将中性溶液的PD=7.0，B. 0.01molNaOD的D2O溶液的1L，PD=12.0，C. 0.01molDCl气体通过1L的D2O溶液。将50mL0.2molL-1NaOD的重水水溶液添加到PD=2.0，D. 100mL0.25molL-1DCl的重水水溶液中。结果150毫升溶液的pD=1.0，【回答】D，3。以下事实表明，该酸是弱电解质()用a. HR实验导电性，灯泡发黑，B. pH=2的HCl和HR溶液均稀释100倍，HR溶液的pH大，中和C.20mL0.1molL-1HR和正好20ml 0.1 mol-1 NaOH溶液，并弱酸HY溶液的pH=3，弱酸HZ溶液的pH

3、=4，两者的浓度相似，混合两种溶液等体积后，c(H)的最准确范围为()A . 5.510-4-10-3 moll-1，b . 10-1(1)在特定温度下，将0.1molCH3COONa固体添加到1l 0.1 mol-1c h3cooh溶液中，乙酸的电离平衡就会向(填充“正”，“反”)反应的方向移动。溶液的值(“增加”、“减少”或“不更改”)。(2)氨水溶液，称为氨，是主要存在于NH3H2O的微粒。a .如果在室温下乙酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410-5 mol-1，b . ch 3c ooh co 3c h3c oona CO2-H2O，则ch 3 conh 4溶液(填充酸、碱或

4、中间)，(3)在99c时测量Kw=1.010-12，在此温度下测量0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。水溶液中H2A的电离方程如下。在此温度下，将0.01molL-1的H2A溶液稀释20倍，然后溶液的pH=。体积相同，pH=1的盐酸和H2A分别与足够的Zn反应，形成氢气(填写字母)。a .更多的B.H2A盐酸和c .一样d .不确定。将0.1 mol-1的H2A溶液与0.2 mol-1的氨等体积混合。完全反应后，溶液的离子浓度从大到小依次。回答 (1)站；不变，(2)中间；碱N，(3) h2a2h a2-， 3， c，c(N)c(a2-)c(h)c(oh-)，6。特定工业废物的主要成分为

5、SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。为了从废弃物中回收金属元素，按照以下程序处理：(1)固体a的化学式如下：(2)反应a生成g的化学方程式是。(3) 25 时溶液中金属离子的浓度与溶液pH的关系为：调节ph (I)如下图所示。在溶液d中添加NaOH溶液的同时，调节ph ()，引起反应的离子方程式，根据图中的数据得到的Mg(OH)2的溶解度乘以KspMg(OH)2大约是多少？(列出简单的计算过程。)。答案(1)SiO 2，(2)naar 2 CO2 H2O al(oh)3，(3)nah co 3，(3) 3.7， Al3 4oh-al 2h2o，(OH)2=10-5(10-3.2)2=10

6、-11.4，诊断参考书，知识缺陷，酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物的性质和相关化学反应记忆缺失；电离平衡常数的概念和通过电离平衡常数的酸碱强弱的比较不明确。没有掌握判断溶液酸碱特性的方法。缺乏对溶液电导率和强度电解质关系的认识；强碱和酸的发生及中和反应，准确反应时，酸和碱物质的量之间的关系是模糊的。对电离平衡常数、水的离子乘积常数、溶度积常数的意义没有理解。，1 .接受、吸收、整合化学信息的能力，不能整合中学的化学基础知识，缺乏准确的重复、再生、识别能力。对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然、社会、生产、生活中的化学现象的观察，没有获得相关感性知识和印象，进行初步处

7、理、吸收、有序存储的能力。没有能力从考试问题提供的新信息中准确提取实际内容，将其与现有知识块集成，重组为新的知识块。【能力缺陷】，2。分析问题和解决化学问题的能力不能分解实际问题，应用相关知识，分析和综合方法解决。缺乏分析问题解决过程和成果，用准确的化学术语解释的能力。也没有分析和提取图表中的数据解决问题的能力。思维导图，影响弱电解质电离的核心1:因素，乙酸溶液中的电离平衡3360CH3COOHH CH3COO-，下面叙述的错误是()a .乙酸溶液中离子浓度关系3360 C(h)=C(OH-)0.1 mol-1111h3cooh溶液稀释水，增加电离程度，但根据利沙热原理，c(H)减少，在特定温

8、度下c(H )c(OH-)=Kw为常量值，因此c(OH-)增加，b项无效；在醋酸溶液中添加醋酸钠固体会增加c(CH3COO-)，因此平衡逆移，c项正确；由于乙酸是弱酸性的，因此现在乙酸的c(H)等于NaOH的c(OH-)，把这两者混合在一起，醋酸就会过量，溶液就会呈酸性。也就是说，phkc，c .与盐酸完全反应时消耗盐酸的体积： vavc，d .无限稀释后大于两种溶液的pH7，但大于7的线表示氨的变化，下面的线表示氢氧化钠溶液的变化。a段，a点溶液添加等量的水，因此其导电性比b点弱。氨稀释相同的倍数，电离程度大。项目b，电离常数与温度相关，但与浓度无关。c段，与盐酸完全反应时消耗盐酸的体积：V

9、ac(OH-)，溶液呈酸性；C(H )=c(OH-)，溶液是中性的。C(H )B酸B与c(H ):ac(OH-) c(A-)、B.pH相同的CH3COONa、NaOH和Na2CO3解决方案3360 c (NaOH) c(b抗pH相同，溶液中的c(OH-)相同，酸性越弱，水解越强，因此溶液中c(Na2CO3)c(OH-)也可以判定为以HA-电离为主，因此离子浓度的大小顺序为c(HA-)c(A2-)c()，(a)C，(1)电解质溶液的粒子浓度大小比较思想：电解质溶液，(2)掌握解决这种问题的三个思维标准：电离，水解和保存。(3)区分水解、电离的主要位置和次要状态。(4)以下三种守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有正电荷的总数与所有的相同，定律方法技术，负离子的负电荷总数相同。例如NaHCO3溶液：c(Na) c(H )=c(HC) 2c(C) c(OH-)。离子由于电离或水解因素，在材料保存：电解质溶液中改变为其他离子或分子等，但离子或分子中特定元素的原子总数不变。例如NaHCO3溶液的c(Na )=c(HC) c(C) c(H2CO3)。质子保存在：电解质溶液中，分子或离子获得或失去质子(h)的物质量必须相同。例如，在NaHCO3溶液中，H3O、H2CO3是获得质子的结果。OH-，c是失去质子后的产物，因此有以下关系： c (h3o)