2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用（I）卷

1、2019-2020学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.2.2元素周期表和元素周期律的应用（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下吉林期中) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B . 原子半径大小：NaPNC . 碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 金属性强弱：KNaLi2. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C

2、. 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多3. （2分） 元素周期表中101109号元素属于（ ） A . 锕系元素B . 金属元素C . 镧系元素D . 第六周期元素4. （2分） (2018高二上腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ） A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C . 四种元素离子半径：cdabD . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素

3、中非金属性最强的元素5. （2分） 下列对分子性质的解释中,不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸（ ）存在对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C . 在NH3分子中存在极性共价键和配位键D . 由下图知酸性:H3PO4HClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子6. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B . 同一周期的A族和A族元素的原子序数之差一定为1C . 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类D . 主族序数等于周期序数

4、的元素一定为金属元素7. （2分） (2019高一下吉林期中) 铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是（ ） A . 金属活动性比钠弱B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物8. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 9. （

5、2分） (2016高一下安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A . CH4的热稳定性强于SiH4B . H2CO3的酸性强于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅10. （2分） (2018高三上邢台开学考) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依

6、次减小，所以其沸点依次降低C . 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D . 元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂二、 非选择题 (共4题；共27分)11. （4分） (2016高二上邓州开学考) 如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1） 若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为_，当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为_;当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_（2） 若E为单质气体，D为白色沉淀，A的

7、化学式可能是_ 12. （8分） 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2,请回答：（1） 甲是_元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为_。（2） 乙是_元素（填元素符号），原子结构示意图为_。（3） 丙是_元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（4） 丁是_元素（填元素名称），甲与丁元素组成的 化合物属于_（填“离子化合物”或者“共价化合物”）13. （10分） (2019菏泽模拟) 呋喃（ ）和吡咯（ ）是

8、较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯： 回答下列问题：（1） 呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。 （2） 呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。 （3） NH3与H2O可与Zn2+形成配合物Zn(NH3)3(H2O)2+。与Zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；H2O的空间构型为_；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。 （4） NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是_。 （5） ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种

9、的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为agcm3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有_个，该ZnO晶胞中相邻两个O2之间的距离为_nm。 14. （5分） Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:Z的原子序数为29,Q、R、X、Y均为短周期主族元素;Y元素的原子外围电子排布为ms2mp2;R元素的原子核外L层上的电子数为奇数;Q、X元素的原子p能级上的电子数分别为2和4。请回答下列问题:（1） Z2+的核外电子排布式是_。 （2） Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_。a.稳定性:甲乙b.稳定性:甲乙（3） Q、R、Y三种元素的第一电离能的数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 （4） 五种元素中,电负性最大的元素是_,电负性最小的元素是_。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题