人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习（II）卷

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下舒兰月考) 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ） A . 碳氢化合物的通式为CnH2n2B . 石油的主要成分是碳氢化合物C . 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D . 碳氢化合物中的化学键都是极性键2. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中正确的是

2、（ ） A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2+ ， 配位体是SO42- ， 配位数是13. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 氧气的沸点低于氮气的沸点B . 稀有气体原子序数越大沸点越高C . 极性分子中一定不含非极性键D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理4. （2分） 下列说反中正确的是（ ）A . P4

3、、CS2、PH3都是非极性分子B . 金刚石和C60都是原子晶体C . aXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD . 短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M（OH）mN（OH）n ， 则离子氧化性：Mm+Nn+5. （2分） (2016高二下汪清期中) 用一带静电的玻璃棒靠近A，B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A，B两种液体分子的极性正确的是（ ） A . A是极性分子，B是非极性分子B . A是非极性分子，B是极性分子C . A，B都是极性分子D . A，B都是非极性分子6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 全部由极性键构成的分子一

4、定是极性分子B . 非极性分子中一定没有极性键C . 离子化合物中一定没有共价键D . 共价化合物中一定没有离子键7. （2分） (2015高二下广平期中) 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一其中图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构下列说法正确的是（ ） A . 该物质的分子式为SNB . 该物质的分子中既有极性键又有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体8. （2分） 下列化合物的沸点由高到低的顺序正确的是（ ） CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH2Br CH3CH（CH3）CH2Cl CH3CH2CH2C

5、H3 A . B . C . D . 9. （2分） 下列六种有机物：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2甲基丙烷 乙醇，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力11. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） HF的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比

6、互溶冰的密度比液态水的密度小氨气极易溶于水邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷13. （2分） (2016高三上河北期中) 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ） A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D . 在电场作用下，水分子间更易形

7、成氢键，因而可以制得“暖冰”14. （2分） 下列情况中分子间相距最近的是（ ） A . 0的水B . 3的水蒸气C . 4的水D . 100的沸水15. （2分） 下列现象不能用氢键解释的是（ ）A . 冰的密度小于液态水B . NH3容易液化C . NH3极易溶于水D . HF分子比HCl分子稳定16. （2分） 根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是（ ） A . 溴、碘单质和CCl4中都含有卤素B . 溴、碘是单质，CCl4是化合物C . Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D . 以上说法都不对17.

8、 （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . CH3CH2COOHD . 18. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO419. （2分） 如图有机物分子中带“*”碳原子是手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子）该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不会含有手性碳原子的是（

9、 ）与甲酸发生酯化反应与足量NaOH水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应催化剂作用下与H2反应A . B . C . D . 以上反应都不成立20. （2分） (2017高二下高青期中) 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n 的形式 H2O比H2S稳定A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共46分)21. （6分） 在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形

10、成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子

11、的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （11分） (2019高二下阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1） Y2X

12、2分子中Y原子轨道的杂化类型为_， Y2X2分子中键和键个数比为_;。 （2） 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。 （3） 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。 （4） 元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 基态W3+的M层电子排布式为_。W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（5） 下列有关的说法正确的是_。 A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B . 电负性顺序：XYZQC . 因为晶格能CaO比KCl高，所

13、以KCl比CaO熔点低D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=_cm。（用含、NA的计算式表示） 24. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。 （1） 基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） 晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈

14、现多面体外形，这种性质称为晶体的_。 （3） B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_（填化学式）。（4） 以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。BH4-的立体构型为_。 （5） 磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。 磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的

15、几何形状是_。25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：_(填化学式)。 第 14 页 共 14