人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下海南期末) 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为： C . 相同压强下，沸点：C3F8C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子2. （2分） 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A . 金刚石，晶体硅

2、，碳化硅B . CI4CBr4CCl4CH4C . MgOCsClNaClD . NaMgAl3. （2分） 下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . CH2=CH2和CHCH分子中含有的键个数相等D . CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子4. （2分） 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . CO2 H2SB . C60 C2H4C . C2H4 CH4D . NH3 HCl5. （2分） 下列说法正确的是（ ） 非极性分子中一定含有非极性键

3、；SS键与sp键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 3p2表示3p能级有两个轨道A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下汕头期末) 含下列化学键的物质，可能为单质的是（ ） A . 只有离子键的物质B . 既有离子键，又有非极性键的物质C . 既有极性键，又有离子键的物质D . 只有非极性键的物质7. （2分） (2017高二下驻马店期末) S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生 能使品红

4、褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化B . S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式是：2S2Cl2 +2H2O=SO2+3S+4HClC . S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔、沸点：S2Br2 S2Cl2D . S2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子8. （2分） 下列物质的沸点由高到低的排列正确的是（ ） 丙烷乙二醇乙醇丁烷乙烷2甲基丙烷A . B . C . D . 9. （2分） 你认为下列说法正确的是（ ）A . 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B . 对于组成和结构相似

5、的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C . 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D . 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键10. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 极性分子间仅存在范德华力B . 范德华力只存在于极性分子之间C . HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高D . 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键11. （2分） 关于氢键，下列说法正确的是（ ） A . 由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B . 可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大C .

6、分子间氢键和分子内氢键都会使熔沸点升高D . 每一个水分子内平均含有两个氢键12. （2分） 关于氢键，下列说法中正确的是（ ） A . 每个水分子内含有两个氢键B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键13. （2分） (2015高二下福州期中) 下列事实与氢键有关的是（ ） A . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B . 水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D . 水结成冰体积膨胀14. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A

7、 . 氢键是一种较弱的化学键B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C . 常温下，Cl2、Br2、I2的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力在逐渐增大D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子15. （2分） 下列性质与氢键无关的是（ ）A . NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高B . 乙酸可以和水以任意比互溶C . 常温下H2O为液态，而H2S为气态D . 水分子高温下也很稳定16. （2分） 根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ） A . 水B . CCl4C . 酒精D . 汽油（非极性分子）17. （2分） (2017高二

8、上达州期末) 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（ ） A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B . 乳酸CH3CH（OH）COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C . 配合物中一定含有过渡金属原子或离子，因为过渡金属原子或离子存在空轨道D . 酸性H3PO4HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多18. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O219. （2分） 下列分子中含有手性碳的是（ ）A .

9、CH3CH2CH2CH（CH3 ）CH2 CH3B . CH3CH2BrC . CH3CH2C（CH3 ）2 ClD . CHCl320. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ） 正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由

10、于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共43分)21. （3分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（3）以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排

11、布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （10分） (2018文山模拟) 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(

12、H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题： （1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_。 （2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。 （3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型R中阴离子N5-中的键总数为_个

13、。分子中的大键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为 ），则N5-中的大键应表示为_。图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-HCl、_、_。（4） R的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。 24. （9分） (2018芜湖模拟) 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法

14、等。石墨烯的球棍模型示意图如图： （1） 下列有关石墨烯说法正确的是_。 a12 g石墨烯含 键数为NAb.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力d.石墨烯中每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有6个C原子（2） 化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_。 下列分子属于非极性分子的是_。a甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇乙醇的沸点要高于相对分子质量比它

15、还高的丁烷，请解释原因_。酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图1，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是_。金与铜可形成的金属互化物合金（如上图2），它的化学式可表示为_；在Au周围最近并距离相等的Cu有_个，若2个Cu原子核的最小距离为d pm，该晶体的密度可以表示为_g/cm3。（阿伏加德罗常数用NA表示）25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其