兰州市高三上学期化学开学考试试卷D卷

1、兰州市高三上学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在4050时反应可产生它下列有关叙述中错误的是（ ）A . 这“某物质”具有还原性B . CuH与盐酸反应，可能产生H2C . CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2OD . CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl2. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 存在大量H+、Br-和Ca2+的溶液中还能大量存在（ ） A . OH-B . Ag+

2、C . CO32-D . NO3-3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（ ） A . 食盐水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . 浓盐酸4. （2分） (2016余干模拟) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . pH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO 、Fe2+B . 在 =1012的溶液中：NH 、NO 、K+、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、ClD . 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+5. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列说法正确的是(

3、NA为阿伏加德罗常数的值)（ ） A . 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L6. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H

4、2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O27. （2分） (2015海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 15g甲基（CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA8. （2分） (2018佛山模拟) 明代天工开物中记载：“凡铸钱

5、每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ） A . NaB . AuC . AlD . Fe9. （2分） (2016高一上吉安期中) 实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO4溶液，以下配制操作正确的是（ ） A . 称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液B . 称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液C . 称取8.0CuSO4 ， 加水500mL 溶解配成溶液D . 称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液10. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、N

6、a、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强11. （2分） (2019高三上南山期中) NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a离子为Na+B . 溶液中含有NA个Na+C . 水合b离子的图示不科学D . 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致12. （2分） 进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是（ ） A .

7、 将铁粉加到稀硝酸中B . 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液C . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液D . 将CO2通入一定量的NaOH溶液中13. （2分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2017高三上静海开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀HNO3反应后的溶液pH1：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水: = C . 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/

8、L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al32SO422Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD . 碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O15. （2分） (2018兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C . 稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO

9、4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)二、 实验题 (共1题；共4分)16. （4分） 查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验（1） 实验过程中看到的现象是_（2） 小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（ ）(填字母)A . Na2CO3溶液B . AgNO3溶液C . NaCl溶液D . Ca(OH)2溶液（3） 鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为_三、 综合题 (共3题；共16分)17. （6分） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵

10、金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： （1） A、B、C三种金属的活动性顺序为_ （2） 金属C是_，操作a的名称是_ （3） 已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_ 18. （6分） (2018高一上成都期中) 已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。 （1） 现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_，用所得溶液进行以下实验： （2） 取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_。 （3） 取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉

11、，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_。 （4） 在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_，然后_，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_。 19. （4分） 根据问题填空： （1） 已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量_kJ，由此测得的中和热为_kJ/mol （2） 已知断开1molHH键、1mol

12、 BrBr键、1mol HBr键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ 四、 填空题 (共1题；共5分)20. （5分） (2019高一上埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。 （1） 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_。 （2） 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_mol。 （3） 下列有关海水综合利用的说法错误的是_。 A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B . 电解饱和食盐水可制得金属钠C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D . 海水提镁涉及到复分解反应第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共15题