人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习（II）卷（模拟）

1、人教版高中化学必修1第一章第二节化学计量学在实验中的应用(下)名字：班级：成就：一、选择题(共20题；总计40分)1.(2分)(2017年天水市中考)以下说法是正确的()摩尔是质量的单位氢氧化钠的摩尔质量为40克反应前每种物质的“物质量”和反应后每种物质的“物质量”之和必须相等氩(gmol-1)的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量2.(2分)(2017年高一成都时段)以下说法是正确的()1摩尔-1氯化钠溶液意味着该溶液含有1摩尔氯化钠B.从1升0.5摩尔-1中除去100毫升氯化钠溶液，物质的浓度变为0.1摩尔-1克分子质量是指1摩尔物质的质量总和，单位为克当以gmol-1为单位时，摩尔质量在数

2、值上等于相对分子质量或相对原子质量3.(2分)(2018年巴彦端高一)以下说法是正确的()摩尔是物质质量的单位碳的摩尔质量是12克C.雅芳伽达莱常数约为6.021023摩尔-1D.气体的摩尔体积是22.4升/摩尔4.(2分)(2018年高中到石家庄时期)人工空气(氧气和氦气的混合物)可以用来减轻一些疼痛或用于深水潜水员。在标准条件下，5.6升“人工空气”的质量为2.4g，其中氧气与氦气的质量比为()a。1:1b .14c .2: 1d。2:35.(2分)(2018年济南中考)以下同等质量的气体，在标准条件下最大体积是()a。NH3b .O2c .氘d。甲烷6.(2点)NA代表Avon Gade

3、reau常数。如果一克气体中所含的分子数是B，那么在标准条件下，克气体的体积是()a。Lb .Lc .Ld。L7.(2分)(2016年高铅山月度测试)以下说法是正确的()在一定的温度和压力下，固体或液体物质的体积仅由组成颗粒的大小决定如果体积不同，不同的气体有不同的分子数。在一定的温度和压力下，各种气体物质的体积由组成气体的分子数量决定。D.气体的摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积约为22.4升8.(2分)下列物质中原子的最大数量是()a。0.4摩尔2b .5.6升二氧化碳C.4时为5.4毫升水d。10gNe9.(2分)(在2016年高中和尚美山期间)体积为VmL、密度为g/cm3的溶液包含相对

4、分子量为m、质量浓度为cmol/L、质量分数为w%的溶质mg。以下表述不正确()a。c=b .m=c .c=d。w=10.(2分)(2018年太原市高中期末)配置一定量和浓度的物质的氯化钠溶液。不需要使用的仪器是()A.烧杯B.量瓶C.烟囱D.玻璃棒11.(2分)下图显示了学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的一些内容。根据下面的说法是正确的()A.试剂物质的浓度为9.2摩尔/升在标准条件下，50毫升硫酸与足量的铜反应生成10.3升二氧化硫C.制备250毫升、4.6摩尔/升的稀硫酸需要62.5毫升硫酸(d)通过将硫酸与等体积的水混合获得的溶液的质量分数小于49%12.(2分)(2019

5、年高三衡阳月考)NA是雅芳加得雷欧常数的值，以下陈述是真实的()A.在标准条件下，11.2LCl2溶解在水中，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的粒子数之和为NAB.当MnO _ 2与足够的浓盐酸反应生成22.4 LCl2 _ 2时，电子转移效率为2NA将100毫升18摩尔-1浓硫酸加热，并与足量的铜粉反应，生成分子量为0.9纳的二氧化硫在常温常压下，9.5克羟基(- 18OH)含有5.5纳中子13.(2分)(2015年高中和金华月考)a在一定温度下有分解反应A (S) B (S) C (G) 4D (G)。如果在相同的温度和压力下测得的生成气体的质量是相同体积的氢气的质量的10倍，并且

6、当在标准温度和压力下生成气体的体积是22.4升时，获得的B的质量是30.4克，并且摩尔a。120.4克/摩尔b .50.4克/摩尔c .182.4克/摩尔d。252克/摩尔14.(2分)(2016年庆阳高中时期)以下说法是正确的()铁的摩尔质量是铁的相对原子质量co32-的摩尔质量为60g/mol二氧化氯的质量为32g/mol。D.在标准条件下，18克水的体积为22.4升15.(2分)将2.3克钠放入水中，使每100个水分子含有1个钠离子，所要求的水质是()。a。184 gb .181.8克c .180克d。183.6克16.(2分)(2019年吉林月考高一)设置NA代表雅芳加得雷欧常数的值。

7、以下陈述是正确的()1摩尔氦包含2NA氦原子B.含1.2041024个氧原子的氧，占体积的22.4升C.2l 0.3mol-1na2so4溶液含有0.6NA na22gN2O中包含的电子数是11NA。17.(2分)用等体积水稀释25%氨水后，所得溶液的溶质质量分数()A.等于12.5%B.超过12.5%C.低于12.5%D.不确定18.(2分)(2017年底，定州市高一年级)以下说法属实()A.将100毫升3摩尔-1硫酸与100毫升H2O混合，并将硫酸物质的浓度改变为1.5摩尔-1将100克20%的氯化钠溶液与100克20混合后，氯化钠溶液的质量分数为10%C.将200毫升3摩尔-1氯化钡溶液

8、与100毫升3摩尔-1 KCl溶液混合后，溶液中的c(cl)-仍为3摩尔-1D.将100毫升20%的氢氧化钠溶液与100毫升H2O混合后，氢氧化钠溶液的质量分数为10%19.(2分)(2018年高一与和平时期)以下陈述是错误的()用10毫升水稀释10毫升溶质质量分数为98%的硫酸后，硫酸的质量分数大于49%制备480毫升0.1毫升/升的碳酸钠溶液需要500毫升容量瓶C.在标准条件下，22.4升的氨气溶解在1L水中，得到1摩尔/升的氨水d、配制一定量和浓度的物质溶液，当体积不变时，忽略刻度线会使配制的溶液浓度变大。20.(2分)(在上Xi 2016年高中3年级期间)众所周知，饱和氯化钠溶液的体积

9、为V mL，密度为 gml-1，质量分数为w，质量浓度为c molL1，质量为m g溶液中包含的NaCl。以下选项是正确的()A.氯化钠在这个温度下的溶解度B.溶液中溶质的质量浓度c (nacl)=摩尔-1C.溶液中溶质的量和浓度c(氯化钠)=mol-1D.溶液中溶质的质量分数w=%第二，非多项选择题(共5道题；总计28分)21.(2分)(2018年高于海安期末)测定饮料中糖类浓度(所有糖类均以葡萄糖计算)的方法如下：取20.0毫升无色饮料，处理后，饮料中所有糖类均转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液稀释至100.0毫升，取10.0毫升稀释液。加入30.0毫升0.01500摩尔-1I2溶液。充分

10、反应后，用0.0120摩尔-1硫酸钠3与剩余的I2反应，消耗25.0毫升硫酸钠溶液。已知：I2可以在碱性条件下与葡萄糖反应，如下所示：C6 h12 o6 I23 nAOH=C6 h11o 7 na2nai 2h2o(2) Na 2SO 3与I2的反应如下：I2 2N A2 S2 O 3=2 NAI Na 2SO 4 O 6(1)要制备100毫升0.01500摩尔-1I2溶液，必须准确称量_ _ _ _ _ _ Gi2。(保留3位小数)(2)计算饮料中糖类(全部基于葡萄糖)的量和浓度。_ _ _ _ _ _(请写下计算过程)22.(3分)(2018高中第一上西区)为了延长鲜花的寿命，通常在花瓶中

11、加入保鲜剂。下表是0.5 L鲜花保鲜剂的组成和含量。阅读后，回答以下问题：成分质量(g)摩尔质量(克/摩尔)蔗糖(C12H22O11)25点342硫酸钾(K2SO4)0.25174高锰酸钾0.25158阿司匹林(C9H8O4)0.17180硝酸银(硝酸银)0.02170(1)鲜花保鲜剂的下列成分中，电解液为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.蔗糖b .硫酸钾c .硝酸银(2)配制500毫升鲜花保鲜剂时，提供了以下仪器：橡胶头滴管，量筒，烧杯，药勺，玻璃棒，天平。如果要完成实验，丢失的玻璃仪器是_ _ _ _ _ _ _ _(写下仪器的名称)。(3)写出鲜花保鲜剂中K物质的含量和浓度

12、的计算公式：摩尔/升23.(6分)(2019年温州高中期末)一个固体可能含有钠、钾、Mg2、Ba2、SO42-、CO32-、SO32-、SI32-等离子体，并将其制备成100毫升溶液。为了确定其组成，学生研究学习小组设计并完成了如下图所示的实验：请回答以下问题：(1)实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2厘米时，盖上容量瓶塞，将其倒置并反复摇动。(2)根据上述实验，可以得出结论，必须存在的离子是_ _ _ _ _ _，不必须存在的离子是_ _ _ _ _ _ _(3)以下实验结论与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.该固体可以包含Na2SiO3、K2CO

13、3B.固体必须含有Na2SiO3和K2CO3C.该固体可以包含Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D.固体可以仅包含Na2SO 3和Na2CO3。24.(6分)(1)天然气是一种清洁高效的能源。它的主要成分是甲烷。 CH4的摩尔质量是_ _ _ _ _ _，4.8gCH4的量是_ _ _ _ _ _，在标准条件下的体积是大约_ _ _ _ _ _，并且包含的氢原子的数量是_ _ _ _ _ _。(2)一个化学兴趣小组测试了一种矿泉水，发现0.5升的矿泉水含有10.8毫克2的Mg2，并且Mg2的浓度为_ _ _ _ _ _。(3)将体积比为123的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别加入等体积和等浓

14、度的硝酸银溶液中，所有溶液刚刚完全反应生成氯化银沉淀，三种溶液的体积浓度比为_ _ _ _ _ _ _ _ _25.(11分)(2017年邳县高一期中)如图所示为实验室浓盐酸试剂瓶标签上的相关数据，请根据标签上的相关数据进行尝试。回答以下问题：(1)浓盐酸中盐酸的浓度为_ _ _ _ _ _。(2)当摄取任何体积的盐酸溶液时，下列物理量不会随所摄取的体积而改变。A.溶液中盐酸物质的量B.溶液浓度C.cl-in溶液的数量D.溶液密度(3)学生想用上述浓盐酸和蒸馏水配制500毫升浓度为0.4000molL1.的稀盐酸可用的仪器有：橡胶头滴管；(2)玻璃棒；(3)烧杯；(4)药勺；(5)量筒；托盘平

15、衡。请回答以下问题：(1)配制稀盐酸时，仍缺少仪器的有_ _ _ _ _ _(写仪器名称)；该仪器标有以下五项中的_ _ _ _ _ _ _:A.温度b .浓度c .容量d .压力e .刻度线(2)学生需要测量_ _ _ _ _ _毫升上述浓盐酸以进行准备。(3)在制备过程中，下列实验操作对制备的稀盐酸的量和浓度有什么影响？(括号内的A表示“太大”，B表示“太小”，C表示“无影响”)。A.用量筒测量浓盐酸时，从上方观察凹面液位。_ _ _ _ _ _ _b .在量筒中测量浓盐酸后，用蒸馏水洗涤2 3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。_ _ _ _ _ _ _(4) 假设学生成功制备了0.400摩尔-1盐酸，并用盐酸中和了含0.4克氢氧化钠的氢氧化钠溶液，学生需要服用_毫升盐酸。假设学生用新配制的盐酸中和含0.4克氢氧化钠的氢氧化钠溶液，发现体积小于中要求的体积，可能的原因是_ _ _ _ _ _。A.浓盐酸挥发浓度不足配制溶液时，烧杯没有清洗