兰州市高一上学期期中化学试卷C卷(测试)

1、兰州市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 生活是化学的源泉下列叙述不正确的是（ ） A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B . 硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2. （2分） (2018高一上辽宁期中) 能用渗析分离方法提纯的物质组是（ ） A . 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B . 淀粉与碘化银的混合物C . 蛋白质与葡萄糖的混合溶液D . 盐卤和明矾的混合溶液3. （2分） 下列关于

2、胶体叙述正确的是（ ）A . 胶体和溶液的本质区别是胶体可以发生丁达尔现象B . 0.1molFeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NAC . 明矾净水与胶体的性质有关D . 可以用滤纸分离提纯胶体和溶液4. （2分） (2018高一上辽源月考) 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子间距离决定B . 一定温度和一定压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5. （2分） (20

3、16高一上秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.4B . 71gmol1C . 28.4gmol1D . 716. （2分） (2017高一上定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，21.2gB . 950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g7. （2分） (2016高三下凯里开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2L氮气

4、所含的原子数目为NAB . 1.7g氨气所含分子数目为0.1NAC . 1L 1molL1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NAD . 2g氢气所含氢原子数目为NA8. （2分） 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（ ） A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）9. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸反应B . 灼热的炭与二氧化碳反应C . 甲烷在氧气中燃

5、烧D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应10. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 碳酸氢钠水解：HCO3 + H2O H3O+ + CO32B . 醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3H2OC . 硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 CaCO3(s) + SO42D . 硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42+ Ba2+ + OH BaSO4+ H2O11. （2分） (2016高一下襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO

6、42、Cu2+B . 在 =1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、I、CO32C . 在0.1molL1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br、C112. （2分） 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A . 石墨B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖13. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中

7、As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应14. （2分） (2016高一上莆田期中) 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（ ） 物质XYZQ反应前质量/g20202020反应后质量/g20301614A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应15. （2分） 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ） A . NaClB . CH3CH2OH(酒精)C . H2SO4D . CO216. （2分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+

8、、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液下列操作顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2015高一上大新月考) 现有等物质的量的N2O和CO2 ， 下列数值不一定相同的是（ ） A . 分子数B . 电子数C . 原子数D . 体积18. （2分） (2017高一上普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/

9、L）为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2019高一上芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移20. （2分） (2017高一上六安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC . 配制500

10、mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需8.0g硫酸铜固体D . 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl浓度为0.1mol/L二、 解答题 (共7题；共52分)21. （7分） (2016高二上蒙阴期中) 某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42 某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁请回答：（1） 反应的离子方程式为_（2） 操作中用到的玻璃仪器是_（填序号）a烧杯b漏斗c玻璃棒d酒精灯（3） 固体成份是_（填名称）（4） 原料的名称为_回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O），可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2

11、SO4+O2 2CuSO4+2H2O制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_（填化学式）用双线桥标出上述反应的电子得失_22. （6分） 以焦炭为原料的制氨流程示意如下： I“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu （NH3）2Ac）溶液，以获得纯净原料气其中，吸收CO的反应为：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1） 为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_ （2） 除去氧气时，氧气将

12、Cu（NH3）2Ac氧化为Cu（NH3）4Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （3） II“造气”过程中其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H1=+90.2kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3C（s）+2H2（g）CH4（g）H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在_（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4）

13、H3=_ （5） 下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据： 温度（）6008001000平衡常数3.21001461.01020701.01020000H4_0（填“”、“”或“=”）预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A几乎为0B与CO浓度相当C无法确定23. （12分） 配平下列氧化还原反应方程式： _KMnO4+_HCl_MnCl2+_KCl+_H2O+_Cl2 _MnO4+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H2O24. （7分） (2017高一上蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1） 不

14、做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_ （2） 取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_； （3） 取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_； （4） 原溶液还可能大量存在的阴离子是 A . ClB . NO3C . CO32D . OH 25. （5分） (2017高一上泉州期末) 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量 （1） 已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为_; （2） 48gN2H4的物质的量为_，所含氢原子数目为_ （3）

15、 标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为_；相同质量的CH4和SO2分子个数比为_ 26. （8分） (2017高一上仙桃期末) 如图 I、II为中学化学中的常见装置，但均有缺陷，根据如图实验装置回答问题： （1） 写出下列仪器的名称：_，_ （2） 现利用装置分离下列混合物，可行的是_ ANaCl和KNO3B酒精和水CNaCl和泥沙DNaCl溶液和四氯化碳要达到上述实验目的，还缺少的仪器有_，进行实验操作时仪器的进水口是_（填“f”或“g”）（3） 现需配制1L 0.50mol/L 的稀盐酸，装置是某同学转移溶液的示意图， 指出图中的错误之处：_实验室用36.5%的浓盐酸（密度为

16、1.19g/cm3）配制上述溶液 需量取浓盐酸的体积是_mL下列操作会使所配盐酸浓度偏小的是_A用胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外B定容时仰视观察液面C溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯D容量瓶中原有少量蒸馏水27. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe

17、(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC