兰州市高考化学备考复习专题四：离子反应D卷

1、兰州市高考化学备考复习专题四：离子反应D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上大庆期末) 有以下物质Na2SO4溶液 熔融的CaCl2 CuSO45H2O固体 KOH固体 石墨蔗糖。有关它们的说法正确的是（ ） A . 不能导电的有B . 属于电解质有C . 属于非电解质的有D . 属于混合物的有2. （2分） 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ） A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间C . Na和H2O的

2、反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3. （2分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（ ）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上原平期中) 下列判断全部正确的一组是：（ ） ABCD强电解质NaCl

3、H2SO4CaF2石墨弱电解质HFBaSO4HClONH3H2O非电解质Cl2CS2CCl4蔗糖A . AB . BC . CD . D5. （2分） 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6. （2分） 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 （ ）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3A . AB . BC

4、. CD . D7. （2分） (2017高二上双峰期末) 下列物质中，属于强电解质的是（ ） A . CO2B . NaOH溶液C . NH3H2OD . HCl8. （2分） (2015高三上杭州开学考) 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ） A . PH7的溶液中：Na+、Cl、Ba2+、Fe3+B . 存在大量NO3的溶液中：NH4+、H+、Fe2+、BrC . 碳酸氢钠溶液中：K+、ClO、Cl、OHD . 由水电离的c（H+）=1013molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO429. （2分） (2016高三上上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了

5、酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（ ） A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OHD . 盐不能电离出共同的离子10. （2分） (2018高三上邢台开学考) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2、NH4+ 、HCO3- 、ClB . 室温下，KW/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32- 、NO3-C . 含FeCl2的溶液：K、Na、SO42- 、AlO2-D . 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2、Na、SO42- 、Cl11.

6、（2分） (2017高一上邯郸期末) 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、HCO3、SO42B . Na+、Fe3+、I、CIC . Na+、NH4+、NO3、CID . Na+、Ba2+、SO42、NO312. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（ ） A . 碳和氧化铜混合高温加热B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液13. （2分） (2018高二上天津期末) 100时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ） A . 11010

7、mol/LB . 1102 mol/LC . 1107 mol/LD . 11012 mol/L14. （2分） (2018高一下淇县开学考) 能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ） A . Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+B . Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-C . Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D . K+、NH4+、SO42-、HCO3-15. （2分） (2016高三上长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO3

8、2D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO4216. （2分） 有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（ ） A . 试液 白色沉淀 沉淀不溶解 结论：试液中含SO42B . 试液 无气体，无沉淀 白色沉淀 结论：试液中含SO42C . 试液 无色无味气体 变浑浊 结论：试液中含CO32D . 试液 白色沉淀 沉淀消失并产生无色无味气体 变浑浊 结论：试液中含CO3217. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在相同的温度和压强下，4个相同体积的密闭容器中分 别装有4种气体则4个容器中气体的质量最大是（ ）

9、A . CO2 ， B . O2C . N2D . CH418. （2分） (2018高三上重庆月考) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B . 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al32SO42-2Ba24OH2BaSO4AlO2-2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-6H5H2O22Mn25O28H2OD . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O

10、19. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O220. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2

11、、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A . AB . BC . CD . D21. （2分） 某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3、Cl、I、MnO4、SO42等离子中的几种离子为分析其组成，现进行如下实验： 取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaO

12、H溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解下列推断正确的是（ ）A . 仅有实验可推出肯定含有SO42 ， 不含ClB . 该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42C . 该无色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3、Cl、MnO4、ID . 不能确定该无色溶液是否含有K+二、 填空题 (共4题；共18分)22. （3分） (2016高一上沽源期中) 下列物质中（1）Na（2）Br2（3）Na2O（4）NO2 （5）CO

13、2 （6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_（用序号填写）23. （4分） 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是_这类离子反应发生的条件是_ ， 只要具备上述条件之一，反应就能发生24. （5分） (2018高一上惠州期末) 有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+ 、Cl、SO42、CO32、MnO4离子。现进行以下实验：用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，

14、无沉淀产生；取少量中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_；可能存在的离子有_。写出（3）中发生反应的离子方程式_。25. （6分） (2016高一上荆州期中) 某NaCl样品中可能含有SO42 ， CO32 ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤： 样品 无明显现象 无明显现象则加入的试剂A为_，B为_（填化学式），该现象证明样品中不含有_在后续实验中需要使用450mL0.5molL1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高

15、的是_A称量时NaCl已潮解B天平砝码已锈蚀C定容时俯视刻度线D定容摇匀后液面下降，又加水至刻度三、 综合题 (共3题；共13分)26. （7分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的

16、作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-27. （4分） (2016高二下济南期中) 处于下列状态的物质：A氯化钠晶体BCO2C无水醋酸D铁EBaSO4F熔融的氯化镁G酒精H

17、氨水（请用字母填写） （1） 上述物质中能导电的是：_; （2） 上述物质中属于电解质的是：_; （3） 上述物质中属于非电解质的是：_ 28. （2分） (2018高三上灵山开学考) （1） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)H1已知：C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)H2=119 kJmol1H2(g)+ O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol1反应的H1为_kJmol1。（2） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_。 （3） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中