兰州市高考化学“一诊”模拟试卷（四）A卷

1、兰州市高考化学“一诊”模拟试卷（四）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018湖北模拟) 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5 ， Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A . a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B . b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D . d点水的电离程度大于c点2. （2分） (2016高三上吉

2、安期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NAC . NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NAD . 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子3. （2分） (2018高三下温州开学考) 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下根据上述实验，下列

3、说法正确的是 （ ）A . 固体X中一定含有Fe2O3B . 沉淀E可能含有BaSO3C . 气体A,C一定均为纯净物D . 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况4. （2分） (2019高一下余姚月考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的叙述正确的是（ ） A . b极发生氧化反应B . a极为该电池的正极C . 放电时，电流从a极经过负载流向b极D . a极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O5. （2分） (2018高二

4、下湖州期中) 在高温下某溶液中，硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是（ ） A . 纯硝酸钾晶体B . 大量硝酸钾晶体，少量氯化钠C . 等量的硝酸钾和氯化钠D . 大量氯化钠，少量硝酸钾6. （2分） (2016高二上兴国月考) 已知25时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22106mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25106mol/L若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）A . c（K+）c（NO）c（Cl）c（Ag+）c（I）B . c（K+）c（NO

5、）c（Ag+）c（Cl）c（I）C . c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（Cl）c（I）D . c（K+）c（NO ）c（Ag+）=（Cl）+c（I）7. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1molL1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ） A . 1.12gB . 2.24gC . 3.24gD . 6.42g二、 非选择题 (共4题；共29分)8. （4分） (2015高一下合肥期中) 现有120号元素A、B、C、D所对应的物

6、质的性质或微粒结构如下： A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：（1） B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_ （2） 元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_ （3） 元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能 证明这一事实的是_a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的

7、酸性比HA酸性强9. （6分） (2017高一上黑龙江开学考) 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+ ， 若要回收金属银， 并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶体。回答下列问题：（1） 如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？_； （2） 回收金属银，所加入试剂的名称是_； （3） 从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶体，需要进行的实验操作是：蒸发浓缩 _洗涤等，其中用到的玻璃仪器有_，的具体操作是_。10. （11分） (2016高三上怀仁期中) 某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物实验室以此

8、铜矿石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3 ， 部分步骤如图： 请回答下列问题：（1） 溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有_（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在_ （2） 可用生成的CO2制取优质碳酸钙制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2 实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气某学习小组选取图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a_、_、_i其中与i相连漏斗的作用是_为探究氨气和氯气的反应（图2）a装置A、B，B装置内的药品依次是_、_b装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+

9、2NH3=N2+6HCl）的反应实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结（3） 测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是： a将1.25g铜矿石制取的CuSO45H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；c过滤；d滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_11. （8分） (2016铜山模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油

10、等工业生产上，300400左右分解 （1） 实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2 实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为3070%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品（I）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_（II）反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，其主要原因是_（III）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_（IV）实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节

11、溶液的pH 78，其目的是_最后经结晶分离、干燥得产品（2） 某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8实验步骤步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2：_步骤3：_步骤4：过滤后，将滤液与甲酸