兰州市高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷

1、兰州市高二上学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 （ ） A . 氧化物氧化铁FeOB . 盐胆矾CuSO45H2OC . 酸硫酸H2SD . 碱纯碱Na2CO32. （2分） 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸3. （2分） 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B . 一定温度

2、下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一个常数C . 液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2）4. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小5. （2分） (2016高二上九江期

3、中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6. （2分） 将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器，一定条件下反应：3A（气）B（气）2C（气）xD（气）Q经5min达平衡，此时生成2mol C，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1 ， 下列说法中正确的是（ ）A . 若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大B . 恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等

4、时，该反应达到平衡状态C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . 达平衡时B的转化率为257. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8. （2分） (2016高二上六安期中) 能判断某酸一定是弱电解质的是（ ） A . 该酸易挥发B .

5、该酸的稀溶液中有一种分子存在C . 导电能力比盐酸弱D . 0.1mol/L的该酸溶液中c（H+）为0.001mol/L9. （2分） 如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2下列说法错误的是（ ） A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶10. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的C

6、O2C苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高二下厦门期中) LED产品的使用为城市增添色彩图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ） A . P型半导体连接的是电池负极B . b处为电池正极，发生了还原反应C . a处通入氢气，发生还原反应D . 该装置中只涉及两种形式的能量转化12. （2分） 已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2 ， NaCNHF

7、=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ） A . HF的电离平衡常数为7.2104B . HNO2的电离平衡常数为4.91010C . 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D . HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小13. （2分） (2016高二上铜仁期中) 当反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H10达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（ ） A . 升高温度B . 加入催化剂C . .增大H2（g）的浓度D . 增大NH3（g）的浓度14. （2分） 已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）3KCl（a

8、q）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有（正）（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2二、 实验题 (共1题；共3分)15. （3分） (2015高二上河北开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_ 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是_

9、反应（2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_集气瓶中收集到的气体的主要成分是_ （4） 若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母） a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去三、 填空题 (共1题；共4分)16. （4分） (2015潮南模拟) 对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N2（g）

10、+2CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=b kJmol1；CO的燃烧热为c kJmol1写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式_ （2） 一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表： 时间/s012345c（NO）/molL11.000.80.640.550.50.5c（CO）/molL13.503.303.143.053.003.00在恒容密闭容器中充入CO，NO气体，下列图象如图1正确且能说明反应达到平衡状态的是_前2s内的平均反应速率（N2）=_mol/（Ls）（保留两位

11、小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为_采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液已知常温下，该溶液的PH=5，则 =_（已知该温度下NH3H2O的Kb=1.7105）若向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 的值将_（填“变大”、“不变”或“变小”）（3） 如图2所示，用无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25和101kPa下达到平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动则x=_，V甲：V乙=_ 四、 综合题 (共2题；共13分)17. （7分） (2016高二下张掖期中) 食品安全关系国计民

12、生，影响食品安全的因素很多 （1） 聚偏二氯乙烯（ ）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料它是由_（写结构简式）发生加聚反应生成的 （2） 劣质植物油中的亚油酸CH3（CH2）4CHCHCH2CHCH（CH2）7COOH含量很低下列关于亚油酸的说法中，正确的是 A . 分子式为C18H34O2B . 一定条件下能与乙酸发生酯化反应C . 能和NaOH溶液反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色（3） 假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：_ （4） 三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：_ 18. （

13、6分） (2018高三上桂林期末) 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。 （1） 过程得到的溶液呈蓝色,其原因是_(用化学方程式表示),当温度高于40时，过程反应速率减慢,原因是_。 （2） 过程调节溶液pH适宜选用的试剂是_(填正确答案的字母编号);已知25时，Cu(OH)2的Ksp=2.210-20,Fe(OH)3的Ksp=410-35，lg2=0.30,则过程调节溶液PH时,溶液的PH不小于_。 A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.CuCO3（3） 过程的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为_。 （4） 过程用乙醇洗涤沉淀的目的为_。 （5） 准确称取mg CuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_(已知:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。 第 11 页 共 1