兰州市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷

1、兰州市高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二下张掖期中) 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（ ） A . CH3CH2COOHB . CH3COOCH3C . HCOOCH2CH3D . CH3COCH2O

2、H2. （2分） (2018高二上淮北开学考) 在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol有关此反应的说法正确的是（ ） A . 在 2min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4mol/（Lmin）B . 分别用 B，C，D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1C . 达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%D . 向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率3. （2分） (2017高二下成都期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B . HCl和NaOH反

3、应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热H=2（57.3）KJ/molC . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多4. （2分） (2015高二上青海期末) 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010bmolL1 ， 则这两种溶液的pH之和为（ ） A . 14a+bB . 14+a+bC . 14abD . 14+ab5. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 体积相等pH=12的氨水和

4、NaOH溶液中和盐酸的能力相同B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42）c（Na+）c（NH4+）C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）Kap（AgCl）6. （2分） 25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（ ） A . AgCl、Ag2CrO4、AgI饱

5、和溶液中c(Ag)依次减小B . Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106molL1C . 向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D . 向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀二、 不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)8. （2分）

6、(2018丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（ ） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大9. （3分） 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A . 称量前先调节托盘天平的零点B . 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C . 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D . 用托盘天平可以准确称量至0.01g10. （3分） (2018高三下姜堰开学考)

7、下列有关说法正确的是（ ） A . 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4 ， 向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大D . 25时，将NH3H2O稀溶液加水稀释， 的值不变11. （3分） (2015高二下泰州期中) 绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法中正确的是（ ） A . 绿原酸分子中含有3种官能团B . 1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反

8、应C . 绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应D . 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同12. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1102 mol/LB . V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LD . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c

9、（HC2O4）c（C2O42）三、 填空题 (共6题；共43分)13. （9分） (2016衡阳模拟) 氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝有关原理如下： MgH2（s）Mg（s）+H2（g）H12Mg（s）+O2（g）2MgO（s）H22MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）H3（1） MgH2的电子式为_ 反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的H=_（用含H1、H2、H3的代数式表示）（2） 1300时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示 则粒径A，B，C从小到大的顺序是_（3） 在2L的恒容密闭容器中加入1m

10、olMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示 该反应的H3_（填“”或“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）_v（逆）P点对应温度下该反应的平衡常数为_为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有_（任写2点）（4） 镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为_7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为_ 14. （7分） (2016高二上黄陵期末)

11、根据所学知识完成问题： （1） FeCl3 的水溶液呈_（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是_（用离子方程式表示）；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”或“抑制”）其水解 （2） 25C时，0.1molL1NH4Cl溶液的pH_7（填“”、“=”或“”），其原因是_（用离子方程式表示）； （3） 泡沫灭火器灭火原理_（用离子方程式表示） （4） 纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_（用离子方程式表示）： 15. （3分） pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） （1） 如果加入蒸馏

12、水，应加_mL； （2） 如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL； （3） 如果加0.01mol/L HCl，应加_mL。 16. （6分） (2018高三下淮阴开学考) 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：（1） 煅粉主要含_，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_。 （2） 滤液I中主要的阴离子有_；若滤液I中仅通入CO2，会生成_，从而导致CaCO3产率降低。 （3） 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_。 （4） 电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石

13、墨，电解总反应方程式为_。 17. （9分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极

14、Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 18. （9分） (2016高一下武汉期末) 25时，CH3COONH4显中性 将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9回答下列问题：（1） 用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：_ （2） 混合溶液中c（CH3COOH）=_mol/L（列式，不必化简） （3） 相同温度相同浓度的下列四种溶液：（NH4）2CO3CH3COONH4（NH

15、4）2SO4NH4Cl，pH由大到小的顺序为：_（填序号） Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解（4） 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是： A . NH4NO3 B . CH3COONH4C . Na2CO3 D . NH3H2O（5） 丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：_（填“甲”或“乙”）的解释更为合理Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为：_ （6） 现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用_；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用；_（写化学式） 第 10