内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015高二上岳阳期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（ ） A . 热的纯碱溶液去除油污能力更强B . NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器C . 保存FeSO4溶液时加入少量铁粉D . 把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O32. （1分） (2018高一上思南期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签.下面所列物质中，贴错了标签的是（ ） ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）

2、NaCl危险警告标签 A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2018高一下历城开学考) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A . 盛放食醋B . 用碱液洗涤C . 烧制开水D . 用金属丝擦洗表面污垢4. （1分） (2016高三上石家庄期中) 下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+eAg+ClB . 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子5.

3、（1分） (2017高一上南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ） A . 同温同压下A、B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积6. （1分） (2016高一下辽源期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应B . 铝片与浓硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应7. （1分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 k

4、Jmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等8. （1分） (2016高一下南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH 、NO 、CO 、Na + B

5、. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C . NO 、K+、Al（OH）4、OHD . NO 、Mg2+、K+、Cl9. （1分） (2018高二上覃塘月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向银氨溶液中滴加乙醛：CH3CHO+2Ag(NH3)2+H2O CH3COO-+2H+2Ag+3NH3+NH4+B . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2 +C6H5OH+HCO3C . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OH=NH3H2O+H2OD . 氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH- CH2ClCOO-+H2O10

6、. （1分） 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ） A . 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B . A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点下降C . 周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D . 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大11. （1分） (2016高一下三门峡期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（ ） A . 离子还原性：ClBrB . 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC . 原子半径：ClBrSeD . 酸性：H2SeO4H

7、BrO4HClO412. （1分） (2017高一上怀柔期末) 等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A . N2B . HClC . O2D . NH313. （1分） (2018高二上烟台期中) 下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（ ）选项离子组通入气体ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO 、Cl-氯化氢DK+、Na+、HSO 、Cl-二氧化碳A . AB . BC . CD . D14. （1分） (2018高二上许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A . 化学反

8、应速率vB . 水的离子积常数KwC . 化学平衡常数KD . 弱酸的电离平衡常数Ka15. （1分） (2018高二上清远期末) 下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（ ） A . 化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题B . 化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一16. （1分） (2018高一下广东期末) 电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O +Zn+ H2O =Zn

9、（OH）2+2Ag，下列叙述中正确的是（ ） A . 电子由锌经导线流向Ag2OB . 负极的电极反应为Zn -2e- =Zn2+C . 溶液中OH-向正极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱二、 综合题 (共3题；共11分)17. （3分） (2017高二上临川期中) 已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2 ， 达到平衡时，K = ，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （1） 830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。 （2） 830K，若只将起始时c

10、(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。 （3） 若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L。a、b、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。18. （5分） (2018大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题: （1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_。 （2） 已知:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)H1=-17KJ/mol COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) H2=-35kJ/mo

11、lCO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H3则H3=_（3） 已知常温下,Ksp(CuS)=1.010-39,Ksp(PbS)=9.010-29。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是_；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=_. （4） 某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数()与时间(t)的关系如图所示。 A点COS的正反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。在该条件下,COS的平衡转化率为_在该温度下,该反应的平衡常

12、数K=_;在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是_A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂19. （3分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_;(用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在

13、不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_;。控制反应温度为600的理由是_;。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_;(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用三、 填

14、空题 (共1题；共3分)20. （3分） 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空：（1） 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填“不变”、“升高”或“下降”)。 （2） 工业食盐中含Ca2、Mg2等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为_、_。 （3） 如果粗盐中SO42含量过高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是_(填写字母序号，下同)。 A . Ba(OH)2B . Ba(NO3)2C . BaCl2（4） 为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为_。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加钡试剂B . 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C . 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5） 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去NaCl。 （6） 用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的