兰州市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、兰州市高三上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高三上衡水期中) 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A . CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B . 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C . 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D . 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物2. （3分） (2017高一下龙岩期中) 要

2、将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（ ） A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水3. （3分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 4. （3分） (2016高一下玉溪期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，

3、再滴加稀盐酸C . 检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸5. （3分） (2018高一下北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液6. （3分） (2018高一上石家庄期中) 当溶液中XO42 和SO32的离子数目之比为12时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（ ） A . +1B

4、 . +2C . +3D . +47. （3分） (2016高三上济南期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀8. （3分） 实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（ ） A . NO2B . NOC . CO2D . Cl29. （3分） (2018高二下武威

5、期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA10. （3分） 将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）A . 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

6、B . 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032molC . 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/LD . F点溶液中，溶质仅为NaAl（OH）411. （3分） (2016高一下温州期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH2eZn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2eAg+2OH ， 总反应式为：Ag2O+H2O+ZnZn（OH）2+2Ag下列说法正确的是（ ）A . 锌是阴极，氧化银是阳极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH向Ag2O

7、极移动，K+、H+向Zn极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变12. （3分） (2019高一上嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100molL-1MO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ） A . MB . MO2C . M3D . M213. （3分） 热化学方程式：C（石墨，s）+2H2（g）CH4（g）；H=a 2C（石墨，s）+H2（g）C2H2（g）；H=b2C（石墨，s）+2H2（g）C2H4（g）；H=c已知：acb，对下列反应：C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）；H=x2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）；H=

8、y判断正确的是（ ）A . x0，y0B . x0，y0C . x0，y0D . x0，y014. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）A . 一样多B . 多C . 多D . 无法判断二、 非选择题，共58分。 (共5题；共73分)15. （14.0分） 如图是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答： （1） 写出圆底烧瓶中反应的方程式_; （2） 为了检验乙烯的生成，试管中应盛放_ 16. （14.0分） (2019高

9、二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液

10、滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式表示）。 17. （15.0分） (2018高三上黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCO

11、HOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，则H3=_。（2） 合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（写出两点），缺点是_（写出两点）。 18. （15分） 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等回答下列问題： （1） 二价铜离子的电子排布式为_已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释_ （2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_

12、（3） 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_ （4） 铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有键的数目为_，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（HSCN ）的沸点低于异硫氰酸（HN=C=S）的沸点其原因是_; （5） 硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3在BF3NH3中B原子的杂化方式为_，B与N之间形成配位键，氮原子提供_ （6） 六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层

13、间相互作用为_ 六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是_g/cm3（只要求列算式）19. （15.0分） (2016高二上南涧期中) 如表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息； 甲能使溴的四氯化碳溶液褪色；产量是衡量国家石油化工水平的重要标志； 能与水在一定条件下反应生成丙乙由C、H两种元素组成；球棍模型为 丙由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；能与丁反应生成戊丁由C、H、O三种元素组成；球棍模型为 根据表中信息回答下列问题：（1） 写出实验室制备甲的化学方程式_； （2） 乙与液溴反应的化学方程式为_； （3） 丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为_，其化学反应方程式为_； （4） 写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式：_； I分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色II能与NaHCO3溶液发生反应第 11 页 共 11 页参考