兰州市高二上学期化学期中考试试卷D卷

1、兰州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分 (共12题；共60分)1. （5分） (2018高二上北京期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq） I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ） A . 反应 I2（aq）+I（aq） I3（aq）H0B . 若温度为T1、T2 ， 反应的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K2K1C . 若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D . 状态a与状态b相比，状态b时

2、I2的转化率更高2. （5分） 将20 mL 0.5 molL1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是（ ） A . 加入10 mL 3 molL1盐酸B . 给反应混合物加热C . 将所用的大理石研磨成粉末D . 加入10 mL蒸馏水3. （5分） (2016高一下宜春期中) 已知破坏1mol HH键、ClCl键、HCl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（ ） A . 放热185 kJB . 吸热185 kJC . 放热92.5 kJD . 吸热92.5 kJ4. （5分） (2016高二上河东期中) 下列

3、说法正确的是（ ） A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1B . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/molC . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同5. （5分） (2016高二上辽源期中) 将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一

4、定条件下发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L现有几种说法：2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）；2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（Ls）；2s时物质B的转化率为70%；x=2其中正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （5分） 下列叙述正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为H=890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（

5、l）H=57.3 kJmol1 ， 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热H2（57.3）kJmol1C . Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H07. （5分） (2019高二上肥东期中) 已知下列反应的反应热:CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H

6、2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A . H=-488.3 kJmol-1B . H=-244.15 kJmol-1C . H=-977.6 kJmol-1D . H=+488.3 kJmol-18. （5分） (2018高一下湖南期末) 在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为（ ） 实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0

7、.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A . 0.150 molL1、0.200 molL1B . 0.300 molL1、0.100 molL1C . 0.200 molL1、0.200 molL1D . 0.100 molL1、0.300 molL19. （5分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3

8、(g) N2(g) 3H2(g) H010. （5分） (2018高一下河北期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A . 2v(NH3)v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变11. （5分） (2017高二上嘉兴期末) 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A（s）+2B（g）3C（g），下列说法能表明反应已达

9、最大限度的是（ ） C的生成速率和C的分解速率相等；单位时间内生成amolA，同时生成2amolB；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A，B，C的物质的量之比为1：3：2A . B . C . D . 12. （5分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0二、 非选择题 (共2题；共40分)13. （16.0分） (2018高三上辽源期中) 能源问题是当前人类社会面临

10、的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答： （1） 已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：_。 （2） 如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从_口通入（填“A”或“B”）； 假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_。14. （24.0分）

11、 (2017高二上济南期末) 对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义 （1） N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483kJmol1；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=93kJmol1则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_（2） 汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0 一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示NO的平衡转化率为_，020min平均反应速率v（NO）为_mol/（Lmin）；该温度下的化学平衡常数数值是_25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则化学平衡将_;移动（填“向左”、“向右”或“不”）下列可说明该反应已经达到平衡的是_a v生成（CO2）=v消耗（CO）b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变d单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol NNeNO、CO、N2、