兰州市高二上学期期中化学试卷B卷（考试）

1、兰州市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列过程中吸收热量的是（ ）A . 液氨气化B . 酸碱中和C . 浓硫酸加水稀释D . 镁条与盐酸反应2. （2分） 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（ ）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0103molL1min1B . 其他条件

2、不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小3. （2分） (2016高二上湖北期中) 一定条件下，将SO2与O2以休枳比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO2（g），能说明该反应已达到平衡的是）（ ） 容器内的气体分子总数不再变化 体系的密度不发生变化 体系中硫元素的质量百分含量不再变化 单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3SO2与SO3的体枳比保持不变 v正（SO3）=2V正（O2）A . B . C . D . 4. （2分

3、） 已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJmol1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJmol1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJmol15. （2分） 下列有关化

4、学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）A . K的大小与起始浓度有关B . 温度越高，K值越大C . K值越大，反应物的转化率越大D . K值越大，正向反应进行的程度越小6. （2分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小7. （2分） (2018高三上河北期末) 25时,体积均为20mL、浓度均为0.1mol

5、L-1的两种酸HX、HY分别与0.1molL-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . Ka(HY)的数量级约为10-3B . a点c(X-)b点c(Y-)C . HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2OD . pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)c(X-)8. （2分） (2018高二上芮城期中) 等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ） A . V3V2V1B . V3=V2=V1C

6、 . V3V2=V1D . V1=V2V39. （2分） (2015高二上宁城期末) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 0.01molL1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（ ）A . 1%B . 2%C . 5%D . 10%11. （2分） 利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度12. （2分） (2018高二上包头期中) 对于平衡体系mA

7、(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列结论中错误的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB . 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小C . 若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD . 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，B的物质的量之比为m:n13. （2分） (2016高一下庄浪期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ） A . 达

8、到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达平衡状态C . 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 平衡混合物中各物质的量浓度相等14. （2分） 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）15. （2分） (2015高二上临川期末) 某一可逆

9、反应的正反应是放热反应，温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（ ）（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A . 2B . 7C . 11.7D . 1217. （2分） (2016万载模拟) 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为40

10、0此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的平衡常数表达式为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）B . 此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C . 若经10 min后反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol/LD . 010min内平均反应速率v（CH3OH）=1.6 mol/（Lmin）18. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧

11、瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和19. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 已知1、2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g) + 2B(g) C(g)、2A(g) C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ） A . 1、2均减小B . 1、2均增大C . 1减小，2增大D . 1增大，2减小20. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N

12、H4+、I、ClOB . Al3+能大量存在的溶液：Na+、NH4+、NO3、IC . 与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3、HCO3D . c（H+）/c（OH）=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+21. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是（ ） A . 加热B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液22. （2分） (2017南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象

13、与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化23. （2分） (2016高二上吉林期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C .

14、 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的H增大24. （2分） (2016高二上淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol25. （3分） (2016高二下汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时

15、，只有正方向反应B . t2时，反应到达限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化二、 解答题 (共5题；共33分)26. （5分） (2017高一下洛阳期末) 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。（1） 等量的金刚石和石墨完全燃烧，_;(填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热H= _。 （2） 12g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为_。 （3） 已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为

16、946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + O2(g)=2NO(g)H=+180 kJmol-1 ,则相同条件下破坏NO分子中化学键释放的能量为_。 （4） 综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式:_。 27. （7分） (2015高二下桂林期中) H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_ （2） 常温时，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_ Ac（Na+ ）c（K+ ）Bc（H +）c（OH ）=11014C

17、c（Na+ ）=c（K+ ）Dc（Na+ ）+c（K+ ）=c（HA ）+c（A2）28. （4分） (2016高二上临淄期末) PCl5（g）一定条件下可以转化成PCl3（g）或红磷P（s） （1） 已知： PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H1K1PCl3（g）P（s）+ Cl2（g）H2K2K1、K2表示该反应的平衡常数则PCl5（g）P（s）+ Cl2（g）该反应的H=_（用H1、H2表示），反应的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 在210时，将4mol PCl3气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl3（g）2P（s）+3Cl2（g） 测得数据如下表：时间/m

18、in010203040n（PCl3）/mol42.8211并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl3转化率为030min时，用Cl2表示该反应的反应速率为_；平衡时，PCl3转化率=_；该温度下反应的平衡常数K=_其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl3转化率分别为Q、K、，则Q_（填“”“”或“=”，下同）Q，K_K，_保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl2（g）、1molP（s）和1molPCl3（g），则上述平衡反应_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动29. （10分） (2016高二上和平期

19、末) 测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，再用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： （1） 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？答：_ （2） 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才打到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？答：_ （3） 能否改用甲基橙作指示剂？答：_，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？答：_（填“偏高”、“偏低”和“无影响”） 30. （7分） 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用回答下列问题： （1） 碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： I2（s）+I（aq）I3（aq）H0；I2（s）+2I（aq）I42（aq）反应的平衡常数的表达式为K=_温度升高时，反应的平衡常数将_（填“增大”“减小”或“不变”）（2） 碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的