兰州市高三上学期期中化学试卷（四）28D卷

1、兰州市高三上学期期中化学试卷（四）28D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 已知：a、b、c三物质间有转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO42. （2分） 在标准状况下，aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为bgcm3 ， 则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol

2、/LD . mol/L3. （2分） (2018高三上烟台期末) 在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A =1溶液Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、AlO2-能大量共存C含有大量Al3+的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-A . AB . BC . C

3、D . D4. （2分） (2016高一上赣州开学考) 下列化学方程式书写正确的是（ ） A . CO2+H2O+CaCl22HCl+CaCO3B . 2NaCl+MgSO4Na2SO4+MgCl2C . 2HgO2Hg+O2D . 2KOH+CO2K2CO3+H2O5. （2分） (2016高一下惠安期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . 木炭的燃烧B . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C . 镁条与稀硫酸的反应D . 生石灰溶于水6. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 原子半径：OSClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHB

4、rD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO47. （2分） 下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ）A . 可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B . 2H2O2H2+O2与2H2+O22H2O互为可逆反应C . 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率就会减小D . 外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同8. （2分） (2016高二上沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离

5、程度增大；常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw A . B . C . D . 9. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 关于电解NaCl水溶液的说法正确的是（ ）电解产物为Cl2和Na电解过程中，碳棒一极产生黄绿色气体电解一段时间后，在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色电解一段时间后，在铁钉附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

6、A . B . C . D . 10. （2分） 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成（ ）A . 0.2mol H2B . 0.2mol Cl2C . 0.4mol H2D . 0.4mol Cl211. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质12. （2分） (2018高一下厦门开学考) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3合

7、并配成溶液，向溶液中滴加0.lmolLl的盐酸。下图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测正确的是（ ）A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径XY，离子半径X2+Z2C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14. （2分） (2018高一上浙江月考) 已知氯气与氢氧化钠可发生如下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2+6NaO

8、H=5NaCl+NaClO3+3H2O，反应产物与反应温度和氢氧化钠浓度有关。现将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0 mol/L的浓氢氧化钠溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断正确的是（ ） A . 与氢氧化钠反应的氯气一定为0.15 molB . n(NaCl)=5n(NaClO)+n(NaClO3)C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25D . n(Na+):n(Cl-)可能为2:115. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（ ） A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入

9、142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液16. （2分） (2015高三上博兴开学考) 下列有关说法不正确的是（ ） A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其H0B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C . 加热0.1 molL1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性17. （2分） (2018高一上深圳期末) 设NA表示阿伏加德罗常

10、数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NAB . 常温常压下，200 g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NAD . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA18. （2分） (2018高三上运城期中) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（ ） A . 图1所示反应:X(g) +Y(g) 2Z(g),曲线b一定是增大了反应体系的压强。B . 图2 表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C . 图3 表示向Ca(HCO3)2溶液中

11、滴入NaOH溶液所得沉淀的质最变化D . 图4 表示明矾溶液受热时氢氧根离子浓度随温度的变化19. （2分） (2019高一上阳高期末) 向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法错误的是（ ） A . a的取值范围为0.9ga1.2gB . 镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NAC . 镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD . x=2y20. （2分） (2019高一下长春月考) 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反

12、应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A . 1molB . 0.05molC . 1.05molD . 0.11mol21. （2分） 在含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是A . Fe3+B . NH4+C . Mg2+D . Fe2+22. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列实验操作合理或能达到实验目的的是（ ） A . 用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B . 配制一定物质的量浓度溶液时，

13、容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗C . 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，可说明Ksp(AgCl)Ksp (AgI)D . 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉23. （2分） (2018高一上双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中错误的是（ ）A . A为Fe，B为Fe3O4B . CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . 的离子方程式：FeFe3+=2Fe2+D . 的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3二、 解答题 (共5题；共36分)24. （7分） (2017高一上杭州期末) 某同学设计了如图装置用于制取SO2

14、 ， 并验证SO2的部分性质，回答下列问题 （1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_; （2） 某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好你认为是否合理_（填“合理”或“不合理”） （3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是_; （4） 为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是 A . 无色酚酞溶液B . 蓝色石蕊试剂C . 红色品红溶液D . KI淀粉混合溶液（5） 装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_性，相关反应的总的离子方程式为_ 25. （9分）

15、 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_

16、写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm26. （5分） (2019高一上惠州期末) 活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下： 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7（1） “溶

17、解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。 （2） “溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2的浓度为0.009molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。 （3） 杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。 （4） “沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO32Zn(OH)2H2O，其在450500下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为_。 27. （8分） (2016高

18、三上青海期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）： （1） 写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_写出F的电子式_; （2） 若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_ （3） 若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为_ （4） 若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_; （5） 若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_ （6） 若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_ （7） 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_ 28. （7分