兰州市高二上学期期中化学试卷D卷

1、兰州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下安平期末) 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 H=24.8kJmol1（反应热）B . CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJ（反应热）C . C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2 658.0 kJmol1（燃烧热）D . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和

2、热）2. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列溶液：pH=0的盐酸；0.5mol/L的盐酸溶液；0.1mol/L的氯化铵溶液；0.1mol/L的氢氧化钠溶液；0.1mol/L的氟化钠溶液，由水电离的c（H+）由大到小的顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） CH3COONa NaOHNaNO3HClAl2（SO4）3A . B . C . D . 4. （2分） 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上

3、宁德期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的H=E1kJmol1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓6. （2分） (2017高一上浦东期末) 当一块冰融化成水，再转变为水蒸气时，一定（ ） A . 先放出能量，再吸收能量B . 先吸收能量，再放出能量C . 只放出能量D . 只吸收能量7. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表： 下列有关说法正确的是（ ）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大

4、于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存8. （2分） (2018高一上成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2015高二上南昌期末) 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A . 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较B . 将溶液倒在pH试纸上，跟标准

5、比色卡比较C . 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D . 试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10. （2分） 有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 ， Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列说法，正确的是：锌为负极，Ag2O为正极放电时，正极附近pH值上升放电时，负极附近溶液pH值降低溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列描述中正确的

6、是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 在25、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 从C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol1 ， 可知石墨比金刚石更稳定D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同12. （2分） (2016高二上鞍山期中) 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A . 1.0107mol/LB . c（Na+）=c（HCO3）+c（CO

7、32）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO3）+2 c（CO32）D . c（Cl）c（HCO3）c（NH4+）c（CO32）13. （2分） (2018高二上慈溪期中) 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO24-等离子。下列叙述不正确的是（ ）A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为2H2O4e=4HO214. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各组离子，在溶液中可以大量共存且为无色的是（ ） A . Ag+、C

8、u2+、Cl、NO3B . Fe2+、NH4+、CO32、OHC . Na+、Cl、K+、OHD . H+、K+、Fe3+、NO315. （2分） (2019高一下诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2O22H2O，其工作示意图如图。下列说法不正确的是（ ） A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4eOHD . 放电前后电解质溶液的pH发生改变16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ， 有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，

9、可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀17. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag18. （2分） (2015高二上邢台月考)

10、在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19. （2分） (2016高一下任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出

11、热量最少的是（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH20. （2分） (2015高二上丹东月考) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（ ） A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液21. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A . 正极

12、反应式：AgCle=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物22. （2分） (2016高二下惠州开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=270 kJ，表示的意义为2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B . 用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为23能证明醋酸为弱电解质C . 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D . pH计是精确测定溶液pH的仪器23. （2分

13、） (2016高二下厦门期中) 实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ） A . 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B . 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C . 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2 ， 若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D . 用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO424. （2分） 关于浓度均为0.1molL1的三种溶液：醋酸溶液 NaOH溶液 醋酸

14、钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c（CH3COO）：B . 水电离出的c（OH）：C . 和等体积混合后的溶液：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH）D . 和等体积混合后的溶液：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）25. （2分） (2018高二下北京期末) 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A . 可发生反应：H2S+2ClO=S2+2HClOB . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC . 同物质的量浓度的Na2S

15、、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH二、 填空题 (共9题；共49分)26. （1分） (2016高二上和平期末) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：_ 27. （2分） 最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气其电池反应式为 4NH3+3O22N2+6H2O 你认为电解质溶液应显

16、_性（填“酸性”“中性“碱性”），写出正极的电极反应方程式：_ 28. （2分） (2016高一下青海期末) 断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol NN 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填_（“吸收”或“放出”）能量_kJ29. （7分） (2018南昌模拟) 利用某废镍催化剂（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制备NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分别是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 与 性质类似。（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀

17、，写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式：_。 （2） “碱析”时，常温下调pH=_时Fe3+恰好沉淀完全；工业上把pH调至10，此时沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入双氧水受热，得到关于沉淀率的关系图如下。 合适的工艺条件为_；温度不能太高的原因是_。（4） “一次沉镍”产物为NiS，稀硝酸与之反应的化学反应方程式为_。 30. （14分） (2016高二上广州期中) 根据题意解答 （1） 某温度下，Kw=1012若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH的浓度乘积即：c（H+）水c（O

18、H）水=1026若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H+）/c（OH）=1010，则此时水电离的c（OH）=_molL1 （2） 一定温度下，现有a盐酸，b硫酸，c醋酸 三种酸 当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_（用a、b、c表示）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_（用a、b、c表示）（3） 现有两瓶pH=

19、2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）采用的方法为_ （4） 执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液用0.200 0molL1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题： 滴定过程中，眼睛应注视_；滴定终点时，溶液从_色变为_色，_观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）根据如表数据

20、，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是_，烧碱样品的纯度是_（本小题计算结果保留4位有效数字）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第次10.000.4020.50第次10.004.1024.00第次10.002.2023.8031. （3分） (2016高三上西城期末) 用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图： （1） HX为_酸（填“强”或“弱”） （2） N点pH7的原因是（用化学用语表示）_ （3） 下列说法正确的是_（填字母）

21、 aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）=0.05molL132. （6分） 下列物质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填写编号回答） （1） 是弱电解质的有_，是非电解质的有_ （2） pH相等的的溶液和的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是_ （3） 有pH均为2的、三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为_，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_ （4） 某温度时，1molL1的醋酸溶液电离平衡常数为1

22、.010 8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_ 33. （6分） 根据问题填空： （1） 常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”） （2） 常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度（填“”“”或“=”） （3） 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_（填“7”“7”或“无法确定”） （4） 在25下，将a molL1的KCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反