兰州市高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、兰州市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2020高二上大理期末) 如图是反应CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H510 kJmol1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化2. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2则X与Y所形成的

2、化合物为（ ） A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY33. （2分） (2017高二上昆明期中) 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ） A . 苯甲醇B . 2，2二甲基1丙醇C . 2甲基1丁醇D . 甲醇4. （3分） (2016高一下海南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B . 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D . 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物5. （2分） (2016高二下六安月考) 下列说法全正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的

3、最简式相同CHCH和C6H6含碳量相同碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏伽德罗常数）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A . B . C . D . 6. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化7. （2分） (2017高二上福建开学考) 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为

4、:HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断错误的是（ ）A . 原子半径：XYZB . 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C . 元素原子得电子能力：XYZD . 阴离子的还原性：Z3Y2X8. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2甲基丁烷C . 环己烷和苯D . 乙炔和苯9. （2分） 下列变化过程中，需要吸收能量的是（ ） A . Br+BrBrBrB . HFH+FC . H2+Cl2HClD . Cs（金刚石）Cs（石墨）10. （2分） (2018高三上石景山期末) 常

5、温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA11. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A

6、 . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL112. （2分） (2016高二下淄川月考) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13. （2分） (2017高一下宣城期中) 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kPa时，1

7、mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能试判断在100kPa时，下列结论正确的是（ ） A . 金刚石比石墨稳定B . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C . 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D . 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石14. （2分） (2015高二上武汉开学考) 在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v

8、（D）的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1：1A . B . C . D . 二、 填空题 (共6题；共39分)15. （4分） (2018高三上西安开学考) 水泥的添加剂。以含钴废料（含少量 Fe、 Al 等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2（1） 净化除杂时，加入 H2O2 发生反应的离子方程式为_。 （2） 加入CoCO3 调 pH 为 5.27.6，则操作1获得的滤渣成分为_。 （3） 加盐酸调整pH

9、为23的目的为_。 （4） 操作过程为蒸发浓缩、 _（填操作名称）、过滤。 16. （2分） (2016高二上绥化期中) 0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g H2O，则该有机物不可能是（ ） A . 丙烯B . 乙烷C . 乙醇D . 乙酸17. （9分） (2015潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物 （1） H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为_ 下列叙述不正确的是_（填字母）a因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水bHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化cC6H6分子中含有6个键和1个大键，C

10、2H2是非极性分子dCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键B非极性键C配位键D键E键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式_（3） 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_区 （4） 一种AlFe合金的立体晶胞如图所示请据此回答下列问题： 确定该合金的

11、化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含的代数式表示，不必化简）为_cm18. （8分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 上述实验中发生反应的化学方程式有_ （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （3） 实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列

12、实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V330V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_19. （11分） 铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合物某化学兴趣小组从铁砂中分离

13、出磁性氧化铁，并进行铝热反应实验 （1） 取磁性氧化铁按图甲装置进行铝热反应，现象很壮观取少许反应生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色出现这种结果的原因，除了可能混有没反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是_ （2） 为了克服图甲的缺陷，改用图乙装置进行铝热反应，主要步骤如下： 在一个广口容器中放进一定量的干燥细沙；将一定量的铁砂和铝粉混合物装在纸漏斗中并埋入细沙里；将一定量的镁粉和氯酸钾混合物放在铝热剂上；再放上引火剂；引火反应，冷却；取出反应后的铁块（如图丙）请写出铝热反应的化学方程式：_取少许反应生成的铁块溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色实验中

14、干燥细沙的主要作用是_（3） 测定图乙反应所得的铁块纯度，流程如图所示几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH参考表格 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_A稀盐酸B氧化铁CH2O2溶液D氨水EMgCO3固体操作的名称为_固体M完全转化为固体N的标志是_已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.01038，求反应后溶液中c（Fe3+）=_mol/L若最终红色粉末质量为14.14g，则该铁块的纯度是_如果直接洗涤、烘干和称量固体M的质量，计算铁块的纯度，则计算结果会_（填“偏大”“偏小”或“无影响“）原

15、因是_20. （5分） (2017高二上万州期末) 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，能量利用率高，环境友好是未来能源领域发展的方向 （1） 图1左为绿色电源“二甲醚【（CH3）2O】燃料电池”的工作原理示意图电池工作时，电子流动方向是极经外电路到_极（填a或b），a电极上发生反应的电极反应式为_ （2） 连接图2装置的电源为（1）问中的二甲醚燃料电池接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中_;电极（填a或b）相连通电时发生反应的总的离子反应方程式为：_；若将电极材料都改为石墨，电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2；则阳极反应式为