内蒙古自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷

1、内蒙古自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上正定期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （1分） (2019高一下绥滨期中) 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成四种沸点不同的一氯代物的是（ ） A . CH3CH2CH2CH2CH2CH3B . C . D . 3

2、. （1分） (2018高三上青山月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B . 10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NAC . 将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2NAD . 1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA4. （1分） (2018高二上玉溪月考) 下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（ ） A . 中和反应反应热的热化学方程式：H(l)OH(l)=H2O(l)H=57.3 kJmol

3、1B . 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小D . 若稀酸溶液中H与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确5. （1分） (2019高二下扬州开学考) 短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：RYZB . 简单气态氢化物的热稳定性：RYC . R与Y只能形成一种化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ6.

4、（1分） (2019高二上公主岭期末) 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是（ ） A . Pt为阴极，Cu为阳极B . b极的电极反应式是2H2e=H2C . 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D . Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体7. （1分） (2019高二上吉林期末) 下列微粒间的关系正确的是（ ） A . 相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4 溶液、(NH4)2SO3溶液，c(NH 4+)：B . 盐酸和稀 NH4Cl 溶液 pH 都等于 4，则 c(H+)水前者

5、与后者之比为 1106C . 向 1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)2 mol/LD . 0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH)c(HCO3 )c(H2CO3)c(H+)二、 非选择题 (共5题；共29分)8. （6分） (2019高一下长治期末) 海带中提取碘的一种流程如下： （1） 操作的主要目的是获得含 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为_; （2） 若“反应”中通入的Cl2恰好将 转化为 ,则该反应的离子方程式为_，由此可以证明Cl2的氧化性_(填“强”或“弱”

6、)于 （3） 操作的现象是_；得到水层的方法:将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振荡静置,_（4） 检验“操作”所得水层中是否含有 的方法是_; 9. （7分） (2018高二上九江期中) 锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3 ， 还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010-1

7、15.010221.01022（1） 步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是_； （2） 步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境；_； （3） 步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 _；加氨水调节溶液的pH为5.06.0，以除去Fe3+。（4） 步骤中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有_；滤渣2的主要成分是_； （5） 电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降欲使溶液中c(Mn2+)1.0105molL-

8、1，则应保持溶液中c(S2) _;molL-1。 10. （4分） (2018高二上吉林期中) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： （1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1。 （2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_。 （3） 温度T时反应达平衡后，将反应

9、容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 （4） 在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（_） A . N2O4和NO2的分子数比为1：2B . N2O4和NO2的浓度相等C . 平衡体系的颜色一定不再改变D . 单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O411. （6分） (2018高二下辽宁期末) 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+ ， 但它遇到碱时，会生成一种形似白磷

10、的N4分子，N4分子不能被植物吸收。 请回答下列问题：（1） 下列相关说法中，正确的是_(填序号)。 a.N4是N2的同分异构体b.1molN4分解生成N2，形成了4mol键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2） 已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用 表示）_； （3） 在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用 表示）_; （4） 叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（N

11、aN3）等。根据等电子体理论写出N3-的电子式_；叠氮化物能形成多种配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中钴显_价，它的配体是_，写一种与SO42-等电子体的分子_。 （5） 六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_，其结构与石墨相似却不导电，原因是_。 12. （6分） (2018高二下北京期中) 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A物质的名称为_。 （2） 由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。 （3） E的结构简式为_。 （4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。 （5） 芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出所有符合要求的X的结构简式_。 第 10 页