兰州市高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、兰州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（ ） 选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不具有因果关系的是（ ） A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力B . 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D .

2、 SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色3. （2分） (2018高一上潜江月考) 下列有关胶体的说法错误的是（ ） A . 氢氧化铁固体溶于盐酸可得澄清溶液与胶体性质无关B . 制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl33H2O Fe(OH)33HClC . 检验胶体能否透过滤纸的简便方法：用两张滤纸叠放，在上面滴几滴氢氧化铁胶体，看下层滤纸上是否出现红褐色D . 氢氧化铁胶体粒子能吸附水中悬浮颗粒并沉降，从而达到净水目的4. （2分） (2018浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上黄山期末) 下列有关分散系的叙

3、述中不正确的是（ ） A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体6. （2分） (2019吉安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2 ， 转移电子的数目为0.4NAB . 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC . 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD . 1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23

4、NA7. （2分） (2018高二下商丘期末) 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ） A . Na2S溶液中：SO 、K、Cl、Cu2B . 在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH 、NO 、K、ClC . 加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH 、NO 、ClD . 通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO 8. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 （ ） A . 0.37molB . 0.63molC . 0.74molD . 1.

5、5mol9. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列实验操作要求中，主要是从实验安全方面考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B . 点燃可燃性气体前必须验纯C . 气体实验装置在实验前要进行气密性检查D . 滴管不能交叉使用10. （2分） (2018高一上成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性

6、氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种11. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA12. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 向两份等体积、等浓度，p

7、H不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ） 实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A . ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+B . de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2ClO+3H+= HClO + Cl+ 2Fe3+ + H2OC . c、f点pH接近的主要原因是：ClO+ H2O HClO + OHD . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，

8、沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出13. （2分） (2019高一上永春期中) 下列实验操作，正确的是（ ） A . 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B . 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C . 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gD . 制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热14. （2分） 金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ）A . 铜B . 铁C . 铝D . 钛15. （2分） (2018高一下潮州期末) 将等体积的

9、四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高一上仙桃期末) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是 （ ） Na、Na2O、Na2 O2AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2Fe、FeCl2、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaHCO3 A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一上上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（ ） A . Cl2B . HFC . HClD . CO18. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质在空气

10、中不容易发生风化或潮解的是（ ） A . 石碱B . 氯化钙C . 食盐D . 烧碱19. （2分） (2018高一下厦门期末) 取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高B . 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率C . pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D . 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO320. （2分

11、） 高温下的反应SiO2+3CSiC+2CO中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 5：321. （2分） (2019高一上太原期末) 下列物质的俗名与化学式一致的是（ ） A . 铁红Fe2O3B . 水玻璃Na2SiO3C . 纯碱NaOHD . 明矾KAl(SO4)222. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ） A . 乙烷（乙烯）：通入溴水，洗气B . 乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏C . 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯（苯酚）：加入饱

12、和溴水，过滤二、 填空题(本题包括4道小题，每空2分，共28分) (共4题；共28分)23. （4分） (2017高一上岐山期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 请回答： （1） 该反应中的还原剂是_； （2） 该反应中发生还原反应的是_（3） 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 24. （4分） 下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、CuOBH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）

13、以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组_；B组_；C组_；D组_（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为_25. （12分） (2018高一下景县期中) 常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。 （1） 写出单质X的结构式是_； （2） 化合物甲的电子式是_；其水溶液呈_;性。 （3） 化合物丙中存在的化学键是_。 26. （8分） (2018高一下湖南期末) 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。

14、（1） 厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_(填字母代号)。 a浅蓝色b浅红色c浅绿色（2） 检验某补铁剂中的Fe2是否被氧化成Fe3，可用_溶液(填字母代号)。 aNaOHbH2O2cKSCN（3） 电解氧化铝时加入冰晶石的作用为_。 （4） 完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OHO2 _。 （5） 常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：_。 （6） 铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：_。 三、 计算题(每空2分，共8分) (共1题；共8分)27. （8分） (2018高一下广安期末) 非金

15、属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。 （1） 若D为硫酸，则B的化学式是_。 （2） 若D为硝酸，则C的颜色为_；C转化为B的反应方程式为_。 （3） 欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是_。 （4） 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得： 混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_；另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为_。四、 实验题(本

16、题包括2道小题，每空2分，共20分) (共2题；共14分)28. （2分） (2018高一下浙江期中) 氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。 请回答：（1） 在工业上，“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式_。 （2） 实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2，装置如图1所示： 仪器a的名称为_。制备实验开始时，先检査装置气密性，接下来的操作依次是：_（填序号）。往烧瓶中加入MnO2粉末加热往烧瓶中加入浓盐酸（3） 为证明Cl2与H2O反应为可逆反应，将生成的气体通入图2所示装置： 装置A中应加入的试剂是_。证明可逆反应，需验证在B中反应物和生成

17、物同时存在，证明氯水中有Cl2存在的现象是_，仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，合适的试剂是_。AAgNO3溶液B.石蕊试液C.NaOH溶液D.品红溶液装置C中NaOH溶液的作用是_。（4） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法_。 A . 在残余液中加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量B . 在残余液中加入足量NaHCO3固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的质量C . 在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积2

18、9. （12分） (2019高一上辽宁期中) 硫酸试剂瓶标签上的内容： 计算：（1） 该硫酸的物质的量浓度是_molL1。 （2） 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90mL4.6molL1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为_。 （3） 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2molL1。(填大于或等于或小于) （4） 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外用量筒量取浓硫酸时仰视读数第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题(本题包括2小题，每小2分，共4分。) (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、1