内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷A卷

1、内蒙古自治区高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） 化学与科技、环境、社会生产、生活密切，相关下面说法中正确的是（ ）A . 煤中含有苯、二甲苯等，因此可以通过煤的干馏得到，并将它们分离B . 酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C . 绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染D . 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应2. （2分） (2016高一上安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原

2、子的物质的量是： molC . Wg该原子中含有 NA个该原子D . 由已知信息可得：NA= 3. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 已知还原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法错误的是（ ） A . 当ab时，发生的离子反应为2ICl2I22ClB . 当5a4b时，发生的离子反应为4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10ClC . 当3a2b时，发生的离子反应为2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 当ab a时，溶液中SO42、I与Cl的物质的量之比为

3、a(3a2b)2b4. （2分） 下列对化学反应的认识不正确的是（ ）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的H和S均小于0，则该反应一定能自发进行5. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列反应中，HCl作还原剂的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HClCuCl2+H2O6. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B .

4、 NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成7. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJ/molD . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含

5、0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ8. （2分） 已知：2Fe2O3（s）+3C（s）3CO2（g）+4Fe（s）H=+468.2kJmoll； C（s）+O2 （g）CO2 （g）H=393.5kJmol1；则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）的H是（ ）A . 1648.7 kJmo11B . 1255.3 kJmol1C . 861.7 kJmollD . +867.1 kJmol19. （2分） (2016高一上清流期中) 制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列

6、说法不正确的是（ ） A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是还原产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移10. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期

7、处于低于13.2的环境中，会自行毁坏11. （2分） (2015高二上西宁月考) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H+890KJ/molB . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H+890KJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H890KJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）；H890KJ/mol12. （2分） (2016高一下大庆期中)

8、 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是H=393.5kJ/mol、H=283kJ/mol和H=989kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C（s）+SiO2（s）Si（s）+2CO（g）H=（ ） A . +768 kJ/molB . 768 kJ/molC . +2342 kJ/molD . 2342 kJ/mol13. （2分） (2018高三上漯河期中) 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的（H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-S

9、iSi-C键能/kJmol-1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为（ ）A . +412 kJmol-1B . 一412 kJmol-1C . +236 kJmol-1D . 一236 kJmol-114. （2分） (2018海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T1时，反应II 的平衡常数

10、数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）A . 反应I中，使用催化剂可以减小H1 ， 提高反应速率B . 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C . 由上述数据可判断反应II 的温度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol15. （2分） (2019高二上内蒙古期末) 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 =3 、3 =2 ，则此反应可表示为（ ） A .

11、2A+3B=2CB . A+3B=2CC . 3A+B=2CD . A+B=C16. （2分） (2017高二上黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气下列有关说法正确的是（ ） A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B . 该合成氨过程不属于氮的固定C . 空气、水、太阳能均为可再生资源D . 断裂N2中的NN键会释放出能量17. （2分） (2018高二上北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是（ ）A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C .

12、 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小18. （2分） 2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL1s1 ， 下列推断正确的是（ ） A . v（C）=v（A）=0.2 molL1s1B . z=3C . B的转化率为75%D . 反应前与2 s后容器的压强比为4：319. （2分） 下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（ ）A

13、 . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变20. （2分） 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（ ） A . c1：c2=3：1B . 平衡时Y和Z的生成速率之比为2：3C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围为 0 mol/Lc10.14 mol/L21. （2分） 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A

14、 . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HKsp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C相同条件下，分别测量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大D常温下，分别测量浓度均为0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大酸性：HClOH2SA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2018高一下黑龙江期末) 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g Z(g) + W(s)H0。下列叙述

15、正确的是（ ） A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动D . 平衡后，加入X，该反应的H增大25. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取26. （2分） 在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ， 使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B

16、容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C . 25%D . 25%二、 综合题 (共2题；共16分)27. （8分） (2016高三上黑龙江期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深 回答下列问题：（1） 反应的H_0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（N2O4）为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_ （2） 100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0

17、.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡 T_100（填“大于”或“小于”），判断理由是_列式计算温度T时反应的平衡常数K2_（3） 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_ 28. （8分） 元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素 （1） 从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝降温析出晶体时的反应方程式为：_ （2） 氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石（Na 3AlF 6），其作用是_ 工业冶炼铝的装置示意图如图：阴极的反应式_，在电解池

18、工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是_（3） 有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物用Al（OH）3表示形式存在的pH范围是3.810现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为_ （4） 一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝AlFe（OH）nCl6nm，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理有关PAFC的说法正确的是（填选项） A . PAFC中铁元素显+2价B . PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C . PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D . PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50m