兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、兰州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料2. （2分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D3. （2分） 应用元素周期律的有关知识可以

2、预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中不正确的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上唐山月考) 关于化合物 ，下列说法正确的是（ ） A . 分子式为C9H10B . 分子中所有碳原子均处于同一平面C . 与 互为同分异构体D . 易溶于水5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验

3、操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次6. （2分） (2016高二下铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图下列叙述不正确的是（ ） A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

4、C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应7. （2分） (2016高三上晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通

5、入足量SO2气体：ClO+SO2+H2OHClO+HSO38. （2分） (2018高一上包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ， 则元素X在还原产物中的化合价是 A . +6B . +3C . +2D . 09. （2分） 检验SO42离子，除了需要用到BaCl2 ， 还要用到的试剂是（ ） A . HNO3B . AgNO3C . HClD . H2SO410. （2分） 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 （ ）A . 先配制一定

6、量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D . 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质11. （2分） (2020高二上芜湖期末) 对于反应A(g)2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C

7、的含量(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是（ ） A . T1T2 ， 正反应放热B . T1T2 ， 正反应放热C . T1T2 ， 正反应吸热D . T1T2 ， 正反应吸热12. （2分） (2016衡阳模拟) 一种锌/铁液流贮能电池结构如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，Na+从中间室进入负极室B . 充电时，Cl从阳极室进入中间室C . 放电时，负极的电极反应为Zn+4OH2e=Zn（OH）42D . 充电时，阳极的电极反应为Fe3+e=Fe2+二、 综合题 (共3题；共27分)13. （9分） (2019高一下广东期末) 按要求回答问题： （1） 以 Fe

8、和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中： H+向_极移动(填“正”或“负”)。电子流动方向由_极流向_极(填：“正”、“负”)。若有 1mol e 流过导线，则理论上负极质量减少_g。若将稀硫酸换成浓硝酸，负极电极方程式为：_。（2） 甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，它用 KOH 做电解质。则负极反应方程式是_。 （3） 一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1 min 到 3 min 这段时刻，以 M 的浓度变化表示的平均反应速

9、率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A.反应中当 M 与 N 的物质的量相等时B.P 的质量不随时间变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D.单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M E 混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变14. （10分） (2019高一上吉林期末) 按要求回答下列各小题： （1） 对于反应：NH4NO2 N22H2O，NH4NO2 中 N 元素的化合价为_；反应生 成 1 mol N2，转移的电子数的物质的量为_mol。 （2） 对于反应：NH4NO2 N22H2O，NH4NO2 中 N 元素的化

10、合价为_；反应生 成 1 mol N2，转移的电子数的物质的量为_mol。 （3） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO34H3e NO2H2O 和发生氧化过程 KII2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_。 （4） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO34H3e NO2H2O 和发生氧化过程 KII2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_。 （5） 砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3

11、)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O36Zn6H2SO4 2AsH36ZnSO43H2O。若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_g。用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_。（6） 砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O36Zn6H2SO4 2AsH36ZnSO43H2O。若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_g。用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_。15. （8分） (2018高二上阳泉期中) 比较填空（填“”、“”或“

12、”） （1） 比较等体积等浓度的溶液盐酸 醋酸 与足量锌粒反应产生氢气的体积，_ 比较2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2的反应热 H1_H2比较常温下两溶液水的电离程度，pH=4盐酸 pH =10氨水溶液_同温度下溶液使甲基橙呈现红色，溶液使石蕊呈现紫色，比较两者pH_（2） 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，则a + b_c + d 比较0.1mol/L醋酸与0.01mol/L醋酸的导电能力，_1mol/L氨水与0.1mol

13、/L氨水的c(OH-)之比_10体积相同的恒容密闭容器，在A中充入SO2和O2各1g，在B中充入SO2和O2各2g，相同条件下发生反应2SO2+O2 2SO3平衡时 SO2的转化率A_B三、 实验题 (共1题；共20分)16. （20分） (2018杭州模拟) 四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。 （部分夹持装置及加热仪器省略）部分物理数据如下：物质状态熔点/沸点/Sn银白色固体

14、2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1） 仪器A的名称为_；处冷凝管应选择_。 （2） 仪器A的名称为_；处冷凝管应选择_。 （3） 装置I中发生反应的离子方程式为_。 （4） 装置I中发生反应的离子方程式为_。 （5） SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2xH2O固体，其反应的化学方程式为_。 （6） SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2xH2O固体，其反应的化学方程式为_。 （7） 该装置存在的缺陷是_。 （8） 该装置存在的缺陷是_。 （9） 下列说法正确的是_。 A . 操作中应点燃处酒精灯再点燃处酒精灯B .

15、用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率C . 该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行D . 将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2E . 处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间（10） 下列说法正确的是_。 A . 操作中应点燃处酒精灯再点燃处酒精灯B . 用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率C . 该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行D . 将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2E . 处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间（11） 产品

16、中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯度为_。 （12） 产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_，产品的纯度为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、