人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习D卷

1、人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 基础题 (共20题；共40分)1. （2分） 金属的下列性质中，与自由电子无关的是（ ）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小2. （2分） 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱由此判断下列说法正确的是（ ）A . 金属镁的熔点高于金属铝B . 碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C . 金属镁的硬度小于金属钙D . 金属铝的硬度大于金属钠3. （2分） 关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ）A . 金属具有光泽是因为金属阳

2、离子吸收了某些波长的可见光造成的B . 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C . 金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D . 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键4. （2分） 金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（ ）A . 其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C . 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D . 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发

3、生定向移动5. （2分） 铝的熔沸点比镁高的原因是（ ） A . 镁比铝活泼B . 铝的化合价比镁高C . 铝能与酸碱反应D . 铝比镁的价电子多，半径比镁小6. （2分） 如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（ ）A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） A . SO2和SiO2B . CO2和H2C . NaCl和HClD . CCl4和KCl8. （2分） (2019高二下公主岭期中) 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立

4、方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ） A . 1184B . 321C . 984D . 211499. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列各项所述的数字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10. （2分） 能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（ ）A . 氧化铝B . 金刚石C . 二氧化碳D . 二氧化硅11. （2分） 金属键

5、的实质是（ ）A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B . 金属原子与金属原子间的相互作用C . 金属阳离子与阴离子的吸引力D . 自由电子与金属原子之间的相互作用12. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同13. （2分） 已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=

6、2，则这个式子表示为H2SO4 一般而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）A . HClO3B . H2SeO3C . H3PO4D . HMnO414. （2分） 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ） A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解15. （2分） 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是（ ）A . 水由液态变为玻璃态，体积缩小B . 水由液态变为玻璃

7、态，体积膨胀C . 玻璃态是水的一种特殊状态D . 玻离态水能使X射线产生衍射16. （2分） 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是（ ）A . 冰醋酸和硬脂酸甘油酯B . 金刚石和石灰石C . 三氧化硫和氯化钠D . 碳酸钠和二氧化硅17. （2分） 仔细观察图这种堆积方式是（ ）A . 钾型B . 简单立方C . 镁型D . 铜型18. （2分） 下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）A . 金属铜B . 氯化钠C . 金刚石D . 干冰19. （2分） 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是（ ）A . 金属晶体和离子晶体都能

8、导电B . 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C . 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D . 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性20. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子B . 在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键C . 金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8D . 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻二、 非选择题 (共5题；共34分)21. （10分） I下

9、列描述中正确的是_A、CS2为V形的极性分子B、Cl03 的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为_；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”）；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示该合金的化学式为_；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在

10、稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_22. （4分） 金属原子有四种基本堆积模型，分别为_和_23. （5分） 如下图所示为金属原子的四种基本堆积模型，请回答以下问题：以下原子堆积方式中，空间利用率最低的是_(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_。金属铜的晶胞模型是_，每个晶胞含有_个Cu原子，每个Cu原子周围有_个紧邻的Cu原子。 24. （5分） 有下列几种晶体： ASiC BCO

11、2 C水晶 D白磷 E晶体氩 F氯化铵 G金刚石 H铁（1） 其中经常用作玻璃刀刀头的是_ （2） 属于原子晶体的化合物是_ （3） 含有共价键的离子晶体是_ （4） 受热熔化后化学键不发生变化的是_; （5） 熔融状态下能导电的是_ 25. （10分） (2017高二下广安期末) 化学选修3：物质结构与性质铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。 （1） 铁在元素周期表中的位置是_，基态铁原子价电子排布式为_。 （2） 锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43的空间构型是_，P、S元素第一电离能大小关系为_。 （3） 镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子键与键的个数比为_；该配合物的熔点是170，则Ni(CO)n 属于 _晶体。 （4） 在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇极易溶于水，其主要原因是_。 （5） 立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为_，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为_g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 基础题