兰州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡B卷

1、兰州市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C . 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化2. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，

2、将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降3. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大4. （2分） (2018高二上菏泽期中) 二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g） N2O4（g）；H0,在制取N2O4时，下列条件中较为适宜的是（ ） A . 温度

3、130，压强1.01105PaB . 温度25，压强1.01105PaC . 温度130，压强5.05104PaD . 温度0，压强5.05105Pa5. （2分） (2016高一下邯郸期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下桂林开学考) 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）Hac8. （2分） 向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）C（g）+D（g）H=QkJ/mol达到平衡，其

4、正反应速率随时间变化的示意图如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H也增大B . 反应物的浓度：a点小于b点C . 反应在C点达到到平衡D . 达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小9. （2分） (2018高二上成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是（ ） A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色10. （

5、2分） (2018高一下宾阳期末) 反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（ ） A . v（NH3）= 0.008mol/（Ls）B . v（O2）= 0.01mol/（Ls）C . v（NO）= 0.008mol/（Ls）D . v（H2O）= 0.003mol/（Ls）11. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 2A（g）2B（g）+C（g）H0，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）（ ） A . 加压B . 减压C . 减少C的浓度D . 降温12. （2分） (2

6、019高二上日喀则期末) 放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A . B . C . D . 二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2016高二上蕲春期中) T时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示： T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80（1） 写出该反应的化学方程式_; （2） 反应进行到10min，X的

7、转化率为_，05min内Y的平均反应速率为_; （3） 计算T时该反应的平衡常数K=_; （4） T下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正_v逆（填“大于”、“等于”、“小于”） （5） 若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示： 10min时改变的反应条件是_t3时刻改变的反应条件是_t5时刻改变的反应条件是_，理由是_三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） 雾霾天气频繁出现，严重影响人

8、们的生活和健康其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：（1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度mol/L410661062105410531052105根据表中数据判断试样的pH=_（2） 汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_A混合气体的密度不再变化B混合气体的

9、平均相对分子质量不再变化CN2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D氧气的百分含量不再变化汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，则该设想能否实现_（填“能”或“不能”）（3） 汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）；H0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填序号）（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（4） 车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之

10、一活性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）一定条件下生成气体E和F当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：物质温度/活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025计算上述反应T1时的平衡常数K1=_；若T1T2，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_15. （5分） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候

11、问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1;c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5 molL1；c(H2)=

12、2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数

13、大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式_。 16. （3分） (2018高二上惠州期末) 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1） 在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程

14、。 （2） 在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为_。 （3） 为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4） 该反应的H_0（填，或=） （5） 在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。17. （7分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式

15、_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_;（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_m