兰州市高三上学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、兰州市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（ ） A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 实验室把少量的钠保存在煤油中B . 金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C . 实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D . 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀Na

2、OH溶液3. （2分） 下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ） A . 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B . 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C . 臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D . 禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率4. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ） A . 1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多B . A原子电子层数比B原子的电子层数多C . 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少5. （

3、2分） (2016高一下乐清月考) 可以用离子方程式2H+CO32=H2O+CO2来表示的化学反应是（ ） A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应6. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) H0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A . 增大压强B . 减小压强C . 降低温度D . 减小c(C)7. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,

4、则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:78. （2分） (2017高二上天津期末) 恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC，下列说法不正确的是（ ） A . 物质A，B的转化率之比一定是1：2B . 当气体的密度不再变化时，可断定反应达到平衡C . 若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD . 当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡9. （2分） (2016高一下郑州期中) 可充分说明可逆反应：

5、P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内P,Q,R,S四种气体共存C . 生成P的速率与生成S的速率相等D . 生成1mol P必有1molQ生成10. （2分） 对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列结论中正确的是（ ） A . 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍B . 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1C . 若从平衡体系中分离出SO3 ， 则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率D . 平衡状态时SO2、O

6、2、SO3的物质的量之比一定为2：1：211. （2分） (2018高二下深圳期中) 将40的饱和NH4Cl溶液冷却至10，有NH4Cl固体析出。该过程中保持不变的是（ ） A . 溶剂的质量B . 溶质的质量分数C . NH4Cl的溶解度D . 溶液中NH4的数目12. （2分） 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）A . 1：1：1B . 2：1：2C . 1：1：2D

7、 . 2：1：113. （2分） 利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（ ） A . 燃料电池的A极连接电解池的C极B . A电极的电极反应式为：CH48e+2H2O=CO2+8H+C . 燃料电池工作时H+移向左边D . 电解池总反应式为NaCl+H2O NaClO+H214. （2分） (2016高三上长沙期中) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ） A . 0.2

8、molB . 0.6molC . 0.8molD . 1.0mol二、 解答题 (共8题；共43分)15. （7分） (2016高一上蕲春期中) 某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白： （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：_ （2） 取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中一定存在的离子是：_，有关的离子方程式_； （3） 取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有_，有关的离子方程式_； （4） 原溶液还可能大量存在的阴离子是 A

9、 . ClB . NO3C . CO32D . OH 16. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至

10、熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端

11、插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 17. （8分） 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1） 生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气 C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7Jmol1K1，该反应在低温下_（填“能”或“不能”）自发进行（2） 利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=_，若K=1，向

12、某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为_; （3） 已知在400时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5 在400时，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的K=_（填数值）400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_（填“”“”“=”或“不确定”）v（N2）逆（4） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其

13、他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol 18. （5分） (2016高二上蕲春期中) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1 （1） 酸溶需加热的目的是_；过滤时用到的玻璃仪器有_; （2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ （3） 用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ 实验装置图2中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：

14、向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次19. （4分） 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_如何验证可能存在的物质_20. （2分） (2017高一上南充期末) 将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显

15、现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为_，b中沉淀的化学式为_ 21. （1分） (2015高三上朝阳期中) 汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是_ 22. （7分） (2016高三上日喀则期中) 如图装置，A，B中的电极为多孔的惰性电极；C，D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中切断K1 ， 闭合K2、K3通直流电，则：标出电源的正、负极，a为_极，b为_极 在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象_写出电极反应式：A中_B中_若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极此时切断K2、K3 ， 闭合K1 ， 则电流表的指针是否移动（填是或否）_ 若电