内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、内蒙古自治区高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共50题；共100分)1. （2分） 1H、2H、3H、H、H2是（ ）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同粒子2. （2分） 下列化学方程式中，不正确的是A . Cu+2HCl =CuCl2+H2B . Fe+CuSO4 =FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O33. （2分） (2017高一上天津期末) 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和

2、消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ） A . MnO2B . H2SC . 稀盐酸D . NaHCO34. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ） A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多5. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列叙述中正确的是（ ）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质

3、量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1D . 气体摩尔体积为22.4L/mol6. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水7. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ） A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜8. （2分） 下列能使淀粉溶液变蓝的物质是（ ）

4、A . KIB . KIO3C . I2D . KIO9. （2分） (2016高一上浦东期末) 2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议协议要求各国减少工业排放量的气体是（ ） A . 二氧化硫B . 氮的氧化物C . 二氧化碳D . 臭氧10. （2分） (2018高一上徐州期中) 配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤的顺序是： （ ）把已冷却的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中；把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解；轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；洗涤烧杯内壁，把洗涤液全部注入容量瓶；定容；盖紧容量瓶，反复上下颠倒摇匀。A . B . C . D . 11. （

5、2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A . Al(OH)3Al2O3B . FeCl3 FeCl2C . CuOCuD . ClCl212. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列各组物质与概念之间的关系，不符合的是 ABCD物质纯碱氨水概念两性氧化物碱混合物电解质A . AB . BC . CD . D13. （2分） 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相关离子方程式或化学方程式错误的是（ ）A . 可能为CH4+Cl2CH3Cl+HClB . 可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C . 可能为2NO+O22N

6、O2D . 可能为CO32+H2O+CO22HCO314. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO215. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . “海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等B . 食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质C . 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”D . 光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关16. （2

7、分） (2015高一上江都月考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应17. （2分） (2017高一上山东期中) 下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜过氧化钠与水反应时可放出氧气氯气与铁反应生成三氯化铁钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . B . C . D . 18. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶

8、性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 蒸发时，应将蒸发皿中的溶液全部加热蒸干后停止加热B . 蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的密度小D . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口流出20. （2分） 化学与人类生产、生活环境密切相关下列说法正确的是（ ）A . 石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属

9、于化学变化过程B . 水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C . NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D . 家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气21. （2分） (2016高一下海南期末) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A . 海带提碘B . 氯碱工业C . 煅烧石灰石制取生石灰D . 海水提溴22. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属

10、分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的23. （2分） (2016高二上湖北期中) 常温时由水电离产生的c（H+）=11014 molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+ NH4+ Br SO42B . Na+ Fe2+ Cl NO3C . K+ Ba2+ Cl NO3D . K+ Na+ SO42 SO3224. （2分） (2019高一上太原期末) 下列物质不能用作干燥剂的是（ ） A . 硅胶B .

11、浓硫酸C . Fe2O3D . 固体 NaOH25. （2分） (2018高一上上海期中) 配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（ ） A . 称量 B . 溶解 C . 转移 D . 定容 26. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式： B . 质子数为53，中子数为78的碘原子： C . S2的结构示意图： D . 乙烯的结构简式：CH2=CH227. （2分） (2018高一上北京期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A . MnO4-Mn2+B . Cl-Cl2C . H2SSO2D . Fe

12、Fe2+28. （2分） (2017高三上洛阳期中) 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A . AB . BC . CD . D29. （2分） 吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程

13、中，含硒化合物的作用是作 （ ）。A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂30. （2分） 将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO2的质量分数为（ ） A . 32%B . 44%C . 56%D . 88%31. （2分） (2015崇州模拟) NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB . 2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD . 丙烯和环丙烷组成

14、的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA32. （2分） (2017高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g33. （2分） 下列操作中，完全正确的一组是（ ）蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用药匙或纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出

15、，上层液体从上口倒出配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥从碘水中萃取碘时，可以在碘水中加入CCl4或酒精作为萃取剂，充分振荡萃取，静置后再分液使用胶头滴管时应垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水缓慢倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A . B . C . D . 34. （2分） (2016高一下湖北月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2ClOClHClO H+减小的是（ ） A . B . C . D . 35. （2分） (2018高二上江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6

16、molL1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是A . X中有两种溶质B . Y通入纯水中得到酸性溶液C . 原混合粉末的总质量小于7.8gD . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8136. （2分） (2016江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料37. （2分） 世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级

17、高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯（ ）A . 是强氧化剂B . 是强还原剂C . 是离子化合物D . 分子中氯元素为1价38. （2分） (2018郑州模拟) 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是（ ） A . M中Cr的化合价为+3B . 参与反应的H2O2全部被氧化C . 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D . 转移0.2mol

18、电子时，生成M的质量为16.7g39. （2分） (2018高一上成都期中) 在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=0.2 molL-1 ， c（SO42）=a molL-1 ， c（K+）=b molL-1时，a与b的关系是（ ） A . a=0.5bB . a=0.2+bC . a=0.1+0.5bD . 无法计算40. （2分） (2016高一上会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ） A . Ag+B . NO3C . Ba2+D . Cl41. （2分） (2018高一上九江

19、开学考) 推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B . 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D . 酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应42. （2分） (2016高一下铜陵期中) 常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ） A . SO2与O2B . NO与O2 C . H2S与NO2D . NH3和HCl43. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列方

20、案不能达到实验目的的是（ ） A . 用碘水鉴别淀粉溶液和食盐水B . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . 除去Cl2中HCl，将混合气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸44. （2分） (2016高二下邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

21、 A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032、IB . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+C . b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042、HCO345. （2分） (2018高一上天津期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . 明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D . 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸46. （2分） (2018高一上和平期末) 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用

22、不合理的是（ ） A . 二氧化硫常用于食品增白B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多47. （2分） (2018高一上宜昌期末) 实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法错误的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC . NH4Cl中的氮元素被氧化D . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1:148. （2分） (2016高一上水富期末) 工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法

23、正确的是（ ） A . AlCl3是氧化产物B . Cl2是氧化剂C . 每生成1 mol CO2 ， 转移4个电子D . C发生还原反应49. （2分） 取四张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ） A . 白、红、白、蓝B . 白、白、白、蓝C . 白、黑、白、蓝D . 红、黑、红、蓝50. （2分） 在氯化钡溶液中通入SO2 ， 无白色沉淀产生若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2 ， 结果两支试管中都有白色沉淀生成由此得出下列结论正确的是（

24、） A . 加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32）增大B . 氯化钡有两性C . 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4D . SO2具有两性且水溶液有酸性二、 推断题 (共1题；共5分)51. （5分） 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种（1）当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；（2）当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断三、 实验题 (共3题；共29分)52. （12分

25、） (2016高一上吉安期末) 为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液试回答：（1） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式_（2） 写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式_（3） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解溶液变蓝色及_（4） 吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解溶液变蓝色及_（5） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则

26、充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为_mol/L（忽略溶液体积变化） （6） 假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为_mol/L（忽略溶液体积变化） （7） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式_（8） 若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式_（9） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓

27、、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_ （10） 将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_ 53. （12分） 某化学兴趣小组设计如下实验方案将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：（1） 装置B的作用是_（2） 装置B的作用是_（3） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_

28、装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_（4） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_（5） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液为紫色_（6） 向NaHSO3溶液

29、中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）序号实 验操作现 象结 论加几小块CaCO3固体有气泡产生I或滴加少量淀粉KI溶液，振荡滴加少量溴水，振荡滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡溶液为紫色_（7） 请设计简单实验证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：_（8） 请设计简单实验证明：室温下HSO3的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb，的相对大小：_54. （5分） (2017高一上宜

30、昌期末) 工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别线路、是工业生产硝酸的主要途径，线路、是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径 （1） 写出步反应的化学方程式：_ （2） 下列环境问题与NO2的排放有关的是（填字母序号） A . 赤潮B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 温室效应E . 酸雨（3） 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是_ 四、 综合题 (共1题；共18分)55. （18分） (2018重庆模拟) 硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)（1） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。 （2） 要加快“酸浸”速率所采取的措施是_(写一条即可)。 （3） 操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_;. （4） 操作1的名称是_，洗涤所用的洗涤剂是_;. （5） “滤液2”中过量的H2CrO4