内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、内蒙古自治区高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ） A . 均是高分子化合物B . 常温下，遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C，H，O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质2. （2分） (2017高一上黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有

2、OH的数为NA3. （2分） 下列属于油脂用途的是（ ）人类的营养物质制取肥皂制取甘油制备高级脂肪酸制备汽油A . B . C . D . 4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . “纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B . 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C . 表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D . 科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生5. （2分） (20

3、17高一上诸暨期中) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl6. （2分） (2016高二上厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族W与X可形成共价化合物WX2 Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍下列叙述中不正确的是（ ） A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为XW

4、YZ7. （2分） (2015高二上卢龙期末) 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ） A . 向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHBD . 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSPCu（OH）2KSPMg（OH）28. （2分） (2017高二上姜堰期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Cu2+、Mg

5、2+、SO42、NO3B . H+、Mg2+、SO42、HCO3C . Ag+、Na+、NO3、ClD . NH4+、Ba2+、NO3、OH9. （2分） 在25时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO410H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（ ）A . B . C . D . 10. （2分） 查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到

6、的是（ ）A . 观察法B . 分类法C . 实验法D . 比较法11. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D . 降温增压12. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OB . 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3C . 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3CuD . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H+O

7、H+Ba2+SO42=BaSO4+H2O13. （2分） (2016高二上新密开学考) 如图是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应达到限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度相等14. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（ ） A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不

8、相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗23次15. （2分） (2017高二下宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO+H+H0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ） A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa16. （2分） 某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随

9、盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（ ）A . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B . 反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC . 原溶液中一定含有Na2SO4D . 原溶液中含有CO32与AlO2的物质的量之比为1：1二、 填空题 (共7题；共42分)17. （2分） (2016高一下莆田期中) 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ） A . X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B . 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C . 若A为碳单质，则将C通

10、入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D . 工业上，B转化为D的反应需使用催化剂18. （6分） (2017高一上西城期末) 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示 （1） 从硅石中得到粗硅的化学方程式是_，粗硅含有的杂质有铝、_等 （2） 二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO，该反应中的氧化剂是_ （3） 若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是_（填序号） 物质SiCl4SiH

11、Cl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是_（4） 若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是_ 19. （9分） (2019高二上埇桥期末) 回答下列有关问题 （1） KW的数学表达式是KW =_，温度升高KW的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越_，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意义是_。 （3） K通

12、常表示弱酸的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性_，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”) （4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的_。 （5） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104 mol/L，

13、CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加适量水B向溶液A中加适量NaOHC向溶液B中加适量水D向溶液B中加适量NaOH.20. （6分） (2017高二上衡阳期末) 常温下，两种溶液：0.1mol/L CH3COOH0.1mol/L CH3COONa （1） 溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是_ （2） 溶液呈_性（填“酸”、“碱”、“中”）其原因是_（离子方程式） （3） 两种溶液中c（CH3COO）的大小为_（填序号） a两种溶液中c（CH3COO）都等于0.1mol/Lb两种

14、溶液中c（CH3COO）都小于0.1mol/LCCH3COOH溶液中c（CH3COO）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO）（4） 若将两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，则两溶液的体积关系是：_（填“=”或“”或“”） 21. （3分） (2016高二上蕲春期中) 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）： 实验编号实验温度/c（Na2S2O3）/molL1c（H2SO4）/molL1250.10.1250.20.1250.10.2500.20

15、.1500.10.1其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；若同时选择溶液变浑浊的时间，探究_对化学反应速率的影响22. （8分） (2018高三上和平期末) 中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定。 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。 （2） B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。 （3） 除

16、去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。 （4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL-1。 （5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_。 23. （8分） 以下是有关SO2、Cl2的性质实验 （1） 某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和

17、Cl2的性质 若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为_SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为_（2） 某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母），仍然无法观察到沉淀产生 A . 氨水B . 稀盐酸C . 硝酸钾溶液D . 硫化钠溶液（3） 若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_ （4） 某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电