兰州市高二下学期化学期中考试试卷A卷

1、兰州市高二下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二下浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为 NCCNC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第A族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。2. （1分） (2017高二下凯里期末) 下列叙述错误的是（ ）

2、A . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同3. （1分） (2016高二下枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）24. （1分）

3、 (2019高二下汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（ ） A . 2B . 32C . 50D . 725. （1分） 前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种6. （1分） (2019高二下大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（ ） A . 一定是A族元素B . 一定是金属元素C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素D . 不是A族元素就是副族元素7. （1分） (2019高一下鹤岗期中) 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ） A . Na+、 Mg2+、 Al

4、3+B . HCl、H2S、 ArC . H2O、OH-、 Na+D . NH4+、 Na+、F-8. （1分） (2019高二下长春月考) 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾9. （1分） (2017高二下绛县期中) 下列分子中，空间构型为v型的是（ ） A . NH3B . CCl4C . H2OD . CH2O10. （1分） 下列物质中属于含有非极性键化合物的是（

5、）A . NaOHB . CH3CH2 OHC . Cl2D . CO211. （1分） (2017高二上小金期末) 下列物质属于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO412. （1分） (2017高二上小金期末) 常温下S2Cl2是橙黄色液体，其分子结构如图所示少量泄漏会产生窒息性气味，遇水易水解，并产生酸性悬浊液下列关于S2Cl2的说法错误的是（ ） A . 为非极性分子B . 分子中既含有极性键又含有非极性键C . 与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2D . 与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H

6、2OSO2+3S+4HCl13. （1分） (2019高二下长春月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子14. （1分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）A . 与甲酸发生酯化反应B . 与Na反应C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用15. （1

7、分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO416. （1分） 碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为（ ）A . B . C . D . 17. （1分） 下列有关晶体的说法依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；由原子直接构成的晶体就是原子晶体；分子晶体的堆积均采取分子密堆积；SiF4、NaF、

8、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；金属键只存在于金属晶体中；离子键只存在于离子晶体中；H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同其中一定正确的有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （1分） 下列有机物中，沸点最高的是（ ）A乙醇 B乙烯 C乙烷 D丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷D . 丙烷19. （1分） (2018高一上大庆期中) 用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是 （ ） A . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B . 若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则

9、应重新配制溶液C . 固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D . 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液20. （1分） (2019高三上广东期末) 古往今来，生活处处有化学。下列有关说法正确的是（ ） A . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C . 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D . 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质21. （1分） 下列解释正确的是 （ ）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量是一个独立的专有名词

10、C . 摩尔是物质的质量的单位D . 摩尔质量等于相对分子质量二、 多选题 (共3题；共3分)22. （1分） (2018高三上盐城期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验方案A配制0.0100 molL1的NaOH溶液称取0.4 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B制取并纯化乙烯将体积比为13的乙醇与浓硫酸混合液（加沸石）加热至170，产生的气体依次通过NaOH溶液、碱石灰C比较Cl2与H2SO4氧化性强弱向漂白粉中加入8molL1硫酸，观察有无黄绿色气体D探究温度对化学反应速率的影响向2支试管中均分别加入2mL0.01molL

11、1KMnO4溶液，再分别加入2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一支放入80热水中，另一支置于室温下，观察现象A . AB . BC . CD . D23. （1分） (2016高一上济南期中) （多选）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB . 0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D . 标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA24. （1分） (2015高二下锡山期中) 用NA

12、表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA三、 综合题 (共5题；共24分)25. （4分） (2016高一下福建期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表且原子序数按XYTZ依次增大： 元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性T最外层电子数是电子层数的2倍Z元素最高正价是+7价（1） 四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_ （2） 元素Y与

13、氢元素形成的一种离子YH4+，写出该微粒的电子式_（用元素符号表示） （3） T元素的简单阴离子的结构示意图是_， （4） 证明该粒子的还原性比Z强的离子方程式是_ （5） 元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ （6） 将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1molL1NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为_g 26. （4分） 某钙钛型复合氧化物（如图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化（巨磁电阻效应）（1）

14、用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式_在图中，与A原子配位的氧原子数目为_（2） 基态Cr原子的核外电子排布式为_，其中电子的运动状态有_种（3） 某些钙钛型复合氧化物能够催化NO直接分解为N2和O2，N和O的基态原子中，未成对的电子数目比为_（4） 下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/90011721360阳离子半径/pm99112135请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_（5） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为558pm又知钙的密度为1.54gcm3，则1cm3钙晶体中含

15、有_个晶胞，阿伏伽德罗常数为_（列式计算）27. （5分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原

16、因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式_28. （5分） (2015河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化

17、方式是_（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）A . 图1中15号C中有三个具有手性B . 分子中存在配位键C . 图1中1、2、3、4号C共面D . N的第一电离能大于O（3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为_（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_由分子结构推测，氰化氢_（填“易”或“不易”）溶于水，原因是_氰化氢进人人体后产生的CN能使人迅速中毒，请举出两种CN的等电子体_（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为_gcm3（只列算式）29. （6分） (20

18、16高二下沈阳期中) 根据所学知识填空 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有_ （2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为_，其等电子体有_（至少2种） （3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_； （4） 某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有_个以sp3杂化，2mol该分子含有键的数目为_;（5） 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍则绿色晶体配合物的化学式为_（表示出内界和外界）第 16 页 共 16 页