公开课影响化学平衡移动的因素.ppt

1、第二章化学反应速度和化学平衡，第三节化学平衡影响化学平衡移动的因素，化学平衡的移动，一定条件下的化学平衡v正=v反，反应混合物中各成分的含量一定，条件变化，反应速度变化，变化量不同，非平衡状态平衡被破坏的v正v反，反应混合物中各成分的含量变化， 一定时间后新条件下新的化学平衡v正=v反，反应混合物中各成分的含量一定，平衡状态I，平衡状态ii，化学平衡的转移，一，化学平衡的转移，总结：化学平衡的研究对象为3543354，化学平衡为有条件的3354平衡， 如果只能在3354时保持平衡的外界条件(浓度、温度、压力)发生变化，则化学平衡为3354，反应混合物中各成分的含量为3354 -，由于条件变化的

2、正反反应速度的影响不同，因此v正v相反新条件下3354、可逆反应、动态、条件一定、破坏、变化、新平衡、YY 1、化学平衡转移的定义：化学上，该可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程称为化学平衡的转移，2、化学平衡的移动方向的速度判断： (1)外在条件变化时为v正 平衡向正反应方向移动，(2)外在条件变化时v正 v不反变化，v不反变化，v 结论v不反变化，v正 v反变化，v不反变化，v反 v正，反变化，在其他条件不变化的情况下，如果增加反应物浓度，增大生成物浓度，或减小反应物浓度，化学平衡为的反应正、反、想法：在某个温度下，反应C(s) H2O(g)CO(g) H2(g )达到平衡后，

3、增加或去除碳固体的一部分，化学平衡会移动吗？ 为什么？结论：平衡不移动，固体或纯液体的浓度是常数，其用量的变化不影响v正和v反，化学平衡不移动，注意：气体或溶液浓度的变化不引起反应速度的变化，固体或纯液体的用量的变化不引起反应速度的变化，化学平衡不移动，3， 温度对化学平衡的影响，温度的变化如何影响化学反应速度，要讨论的v正和v反是如何变化的？ 结论：温度上升，v正和v逆同时增大，温度下降，v正和v逆同时减少。 问题：温度的变化如何改变反应的v正和v逆的倍数？ 【实验2-7】，2NO2N2O4H0，实验现象：温度上升，混合气体的颜色变浓，354 -平衡向3354354方向移动的温度降低，混合气

4、体的颜色变浅，平衡3354333 NO2浓度增大，逆反应，NO2浓度减少，正反应，结论：提高温度的化学平衡移动到354愚人节353354 -，吸热反应的方向，降低温度的化学平衡移动到3543353353354 -，发热反应的方向、升吸、降低、3、压力在一定温度下密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g )先深，先浅，后深，但比减压前浅，加压深，平衡移动浅，减压浅，平衡移动深，现象记录表，NH3%随着压力的增大而增大，即平衡向正相反的方向移动实验数据：说明：增大压力，正反反应速度变大，倍数变大，平衡向体积变小的方向移动，加压，体积变小，浓度变大，正反应速度变大，逆反应速度变大，V正v反，平衡向正反

5、应方向结论：增加气体压力，平衡向_ _ _ _ _ _ _方向移动，相反，减少气体压力，化学平衡向_ _ _ _ _ _方向移动，气体体积减少，气体体积增加，气体参加反应体系，反应前后的总体积发生了变化。 想想：对于等体积的气体反应，压力的变化是如何影响化学平衡的？ 结论压力变化同时，同步、等倍率影响正、逆反应速度，因此v正=v逆，化学平衡不移动，反应速度变化。 例如：在反应I2(g) H2(g)2HI(g )中增大压力，压力的变化不影响固体和气体物质的反应速度，研究压力的变化是否使固体和液体反应的化学平衡移动的结论：气体不参加的反应、压力的变化不能使化学平衡移动，4， 化学平衡转移原理勒夏特

6、列原理，原理：改变影响平衡的条件(浓度、温度、压力等)，化学平衡就向减弱这一变化的方向移动。 该原理仅适用于达到平衡的系统，平衡的移动方向与条件的变化方向相反。 移动的结果只能减弱外界条件的变化量，但不能抵消。 使N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H0反应，达到化学平衡，改变以下条件，根据反应体系的变化来填充空栏。 N2的平衡浓度如果是amol/L，其他条件不变，填充N2使其浓度增大到bmol/L后，平衡向34-方向移动，达到新的平衡后，N2的浓度如果是cmol/L，则a、b、c的大小为33 之后缩小反应体系的体积使压力增大到P2时，平衡向方向移动，如果将达到新平衡后的体系的压力设为P3，

7、则P1、P2、P3的大小为354335335353354； 平衡系的温度为T1，然后将温度上升到T2时，平衡向方向移动，新达到平衡的系的温度为T3时，T1、T2、T3的大小为3543353353354。 正反应，acb，正反应，P1P3P2，逆反应，t1t3b cB.ab cC.a=b cD.a=b=c， 如果是a，则为3，在容积固定的密闭容器中存在达到平衡的可逆反应2A(g)2B C(H0 )，随着温度的提高，气体的平均相对分子量减少时，以下的判断正确地说，a、b和c都是液体b，b和c都是固体d，c都是固体，b一定是气体，d、1，一定温度下3B(g)2C(g )之所以达到平衡，是因为在A.C

8、的生成速度和c的分解速度相等的b .单位时间内生成nmolA，并且3nmolBC.A、b、c的浓度不变化的D.A、b、c的分子数比1:3:3602， AC 2、以下的说法中，反应：P(g) Q(g)R(g) S(g )在恒温下成为平衡状态是因为a .反应容器内压力不经时变化的B.P和s的生成速度相等的c .反应容器内p、q、r、s四者共存的d .反应容器内的全部物质的3、在一定温度下的恒温容器中，以下的物理量不变化的情况下A(s) 3B(g)2C(g) D(g )成为平衡状态的是a .混合气体的压力b .混合气体的密度C.B的物质的量、浓度d .气体的全部物质的量、BC， 4、在一定温度下不取得可逆反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(s )的平衡的情况如下所述，是因为c的生成速度和c的分解速度相等，在单位时间内生成amolA的同时生成的3amolBA、b、c的浓度不再变化A c的分压不再变化混合气体的总压力不再变化混合气体的物质量不再变化A、b、c、d的分子数之