物质的量专题复习.ppt

1、第三章物质的量复习,1.物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体”。符号：n单位:mol理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题:专有名词;描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA表示，通常使用6.021023mol1这个近似值。,2.阿伏加德罗常数：,定义：1mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,定义：1mol物质的质量通常

2、叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：gmol-1、kgmol-1,3.摩尔质量：,物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是gmol1或kgmol1,数值任意，单位通常是g或kg,区别,摩尔质量,物质的质量,二.气体摩尔体积（“Vm”),微粒数的多少；微粒的大小；微粒间的距离。,（1）决定物质体积的三个因素：,4.气体摩尔体积：,定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状

3、况下（0，1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L。,1.阿伏加德罗定律(定义):在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,二、阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是（）A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,阿伏加德罗定律的推论:对于任何_在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积

4、时其压强P与物质的量n之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,气体,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,在标准状况下，由甲烷和氧气组成的混合气体，其密度为1g/L，则混合气体中甲烷的质量分数为（）A.60%B.43%C.40%D.57%,利用“十字交叉法”求混合气体中各气体的组成。,【练习】,M=22.4L/mol1g/L=22.4g/mol,16,32,22.4,9.6,6.4,w(CH4)=,3,2,316,522.4,100,=42.85,B,CH4:,O2:,解:,三.物质的量浓度：

5、,定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号：C单位：molL-1理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。2.稀释公式:_3.物质的量浓度与质量分数的关系式:_。,C1V1=C2V2,基本概念及概念辨析,例1判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.021023个氢分子。2.1molO2的质量为32gmol1。3.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于

6、1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005molL1和0.05molL1。,【练习1】下列叙述是否正确？(1)摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.021023个分子。(2)1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。(3)氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。(4)0.012Kg碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。（3）不正确，摩尔质量的单位为gmol-1，分子量没有单位

7、。（4）正确,【练习3】下列说法不正确的是：A标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移,A不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。B不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。D正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H+2e-=H2，故生成1molH2一定转移2mol电子。,【练习2】下列说法正确的是：A1mol任何物质在标准状

8、况下的体积都约是22.4LB0.5mol氢气的体积为11.2LC在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L,A不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。B不正确，因为没有指明标准状况。C不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。,【练习4】设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：A标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为

9、NA个B标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个D常温下，18g重水所含中子数为10NA个,A正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B不正确，因为NO和O2接触就会立即反应生成NO2C正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，Na变成Na+的反应为：Na-e-=Na+0.1molNa失去0.1mole-，即0.1NA个e-D不正确，D2O中含有10个中子，分子量为20，18g重水所含中子数为：1018g/20gmol-1=9mol,用1L水

10、吸收标准状况下VL的某气体（该气体的摩尔质量为Mg/mol)，所得溶液的密度为g/cm3，计算该溶液的物质的量浓度。(设水的密度为1g/cm3),【练习】,答：略。,解:,7.式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为dgcm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是B.D.,【解析】解法一：n=mol,解法二：,解法三：推测,答案：B,【注意】必须是含有相同溶质的溶液的混合；V1、V2、V的单位要一致；若两溶液很稀时，混合后溶液的体积变化很小可忽略不计，此时溶液的总体积V=V1+V2。若题目告诉了混合后溶液的密度（），则VV1+V2.。,【练习】,溶液混合时有关物质的

11、量浓度的计算,重要关系：,物质的量(n),质量(m),气体体积(V),粒子数(N),物质的量浓度(CB),M,M,NA,NA,22.4L,22.4L,V液,V液,物质的量N（mol）,物质的质量m（g）,粒子数N,标准状况下气体的体积V（L）,物质的量浓度CB（molL1）,关系式,方程式中的系数比等于物质的量之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,电解质的电离,物质的组成与结构,溶质的质量分数,下列溶液与20mL1molL-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（）A10mL1molL-1Mg(NO3)2溶液B5mL0.8molL-1Al(NO3)3溶液

12、C10mL2molL-1AgNO3溶液D10mL0.5molL-1Cu(NO3)2溶液,D,下列说法中，正确的是()A.11gCO2和5.6LN2(标准状况)所含分子数相同B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2molL-1C质量分数为98%，密度为1.84gcm-3的硫酸溶液,它的物质的量浓度是1.84molL-1D标准状况下，20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1：3,AD.,下列说法中，正确的是()A.11gCO2和5.6LN2(标准状况)所含分子数相同B.80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2molL-1C.质量分数为98%，密度为1.84

13、gcm-3的硫酸溶液,它的物质的量浓度是1.84molL-1D.标准状况下，20mLNH3跟60mL氧气所含分子个数比为1：3,AD,例4如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.22.4bc/aNALB.22.4ab/cNALC.22.4ac/bNALD.22.4b/acNAL,A.,1.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.011022,此气体的摩尔质量为()A.32gB.32gmol-1C.64molD.64gmol-1,D,2.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是()A.10gH2和10gO2B.9gH2O和0.5molBr2C.0.3molO2和0.2molO3D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2,B,3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.在1L2molL-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA,AC,1.在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验(假设溶质不扩散)，求所得溶液的物质的量浓度：用HCl气体做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，则CHCl=.用NH3气体做喷泉实验，最后液体充至烧瓶容积2/3处，则CNH3=.,2.标准状况