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文档简介
1、10-2酸与碱的反应,教学目标（第一课时）,1、知道酸和碱之间发生的中和反应。2、知道酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。,教学重点：中和反应的实质。,教学难点：中和反应在生活实践中的应用。,酸有哪些相似的化学性质？碱有哪些相似的化学性质？,一、那么酸碱之间会发生怎样的反应呢？,回忆：,实验：氢氧化铜与硫酸的反应,观察现象：,注意观察：沉淀与否消失？,可见：该反应现象比较明显，能直观地观察到两种物质会发生反应；而对于无明显现象的反应，怎样判断反应是否发生呢?,蓝色沉淀消失,氢氧化钠与稀盐酸的反应,观察：,无明显现象,实验：,怎样判断已发生了反应？,实验探究收集证据：,答
2、：防止稀盐酸滴加过量。使之充分反应。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl发生了反应。,2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？且要边滴边搅拌？,1.酚酞溶液在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸至红色恰好变成无色时即可，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。,讨论:,氢氧化钠和稀盐酸反应，生成了什么,NaOH+HClNaCl+H2O,酸,水,盐,思考:,(碱),(酸),碱,有固体-溶质盐,结论：HCl+NaOHNaCl+H2O,中和反应:,碱,酸,盐,水,+,中和反应的实质:,H+OH-H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反
3、应。,+,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。,H+OH-H2O,Na+和Cl-不变,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,1、为什么可向酸性土壤中加入熟石灰，可不可以加入氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。,2、导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2.处理工厂的废水,如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？,请写出有关反应的化学方程式：,用CaO来中和污水行不行？,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,CaO+H2OCa(OH)2,涂肥皂水作简单处理，中和蚁酸，可减轻痛痒。,胃舒平：含Al（OH）3,中和胃中过多的胃酸？；化学方程式：,3、制造药物,Al（OH）33HCl=AlCl33H2O,联想：被一些蚊虫叮咬时，该怎么办？,4、调配食物:,添加食醋(CH3COOH),松花蛋味涩，如何除去涩味？,课堂小结：
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