内蒙古自治区高二下学期期中化学试卷 C卷

1、内蒙古自治区高二下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下右玉期中) 对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ） 可以测定某一时刻电子在原子中所处的位置 电子质量很小且带负电荷电子在原子里有“广阔”的运动空间 运动速度接近光速与宏观物体一样有固定的运动轨道现代最先进的扫描隧道显微镜也观察不到电子的运动A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上广安期末) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Mg2+ 1s22s22p6B . F1s22s22p5C . Ar1s22s

2、22p63s23p6D . Cr1s22s22p63s23p63d44s23. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp24. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 水通电分解D . 氯化氢溶于水5. （2分） 已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（ ）A

3、 . 氯化铝是电解质B . 固体氯化铝是分子晶体C . 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D . 氯化铝为非极性分子6. （2分） (2017高三上华安开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、Cu(NH3)42+均含有配位键C . SO32、CO32、SiO32均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键7. （2分） 2760Co是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（ ）A . 60是Co元素的相对原子质量B . 由Co的不

4、同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C . 60是2760Co这种核素的质量数D . 2760Co原子中，中子数是27，电子数是338. （2分） (2017海南) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A . 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB . 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC . 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD . 1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA9. （2分） (2017高二下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl

5、溶液和Na2S溶液的pHB . 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C . 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同10. （2分） 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ） A . 正四面体形B . V形C . 三角锥形D . 平面三角形二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） 化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是（ ） A . 6B . +2C . +3D . +612. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列各项叙述中正确的是（ ） A . 电负性的大小

6、可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度B . 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C . 镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D . 原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝13. （3分） 下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（ ）碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135A . 离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B . 离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C . 离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中

7、的氧离子越容D . 离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易14. （3分） 下列物质属于等电子体一组的是（ ）A . CH4和NH4+B . B3H6N3和C6H6C . CO2、NO2D . H2O和CH415. （3分） 配合物Na2Fe（CN）5（NO）可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（ ）A . 离子键B . 金属键C . 氢键D . 极性共价键三、 第二部分非选择题 (共7题；共53分)16. （6分） (2017高二下淄川期中) 原子序数依次增大的A,B,C,D,E,F六种元素其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的

8、未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为24 （1） F原子基态的核外电子排布式为_ （2） 在A,B,C三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号回答） （3） 元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_ （4） 由A,B,C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为_ （5） 在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_ （6） 由B,C,D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_ 17. （5分） (2018高一上扬州月考) 以下为

9、中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 （1） 能导电的是_（填写物质编号）； （2） 属于电解质有：_（填写物质编号）； （3） 属于非电解质的是_（填写物质编号）； （4） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_;。18. （6分） (2016高一下河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C,D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍请回答： （1） A为_，B为_，C为_，D为_ （2） 由A

10、、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式_ （3） A和C形成的化合物CA的电子式为_ 19. （8分） (2018高三上东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1） 基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。 （3） HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。 （4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。 （5） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各

11、微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40F 19)。20. （14分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的

12、原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表_ Aa为Il、b为I2、c为I3Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1Da为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键 （5） 金

13、刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3 21. （7分） 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）

14、A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_（2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化（3） 元素F在周期表的位置为_，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_（4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm322. （7分） (2015海南模拟) 第四周期中的18种元素具有重要的用途

15、（1） 已知四溴化锗是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1，沸点为186，则GeBr4晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_ （2） 第四周期AA族的元素中，电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）_ （3） 金属镍在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）62+ 等写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子_；配体NH3分子的空间构型为_（4） 金属钒在材料科学上有重要作用，被称为”合金的维生素”，基态钒原子的价电子排布式为_，第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8