兰州市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷

1、兰州市语文高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上武城期中) 下列物质中属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 纯净的盐水C . 洁净的空气D . CuSO4溶液2. （2分） (2019高三上虹口期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 钝化B . 风化C . 干馏D . 分馏3. （2分） (2017高一上台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，N

2、A个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA4. （2分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A . Na+、H+、CO32-、Cl-B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C . K+、 H+、SO42-、OH-D . Ag+、Al3+、NO3-、H+5. （2分） (2016高一上公安期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3+3H2B . 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+=H2OC . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+=H2O+CO2D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu（

3、OH）26. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有SiC键的数目为2NA7. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO42的物质的量浓度为（单位为molL1）（ ） A

4、 . B . C . D . 8. （2分） 已知还原性CIBrFe2+I ， 氧化性CI2Br2Fe3+I2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 在含有Br、Fe2+、I的溶液中欲只氧化I而不氧化Br、Fe2+ ， 可用FeBr3作试剂B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ， 反应的离子方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+I22Fe3+2I9. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器

5、需插入液面以下的有（ ）制备Fe(OH)2 ， 用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . B . C . D . 10. （2分） (2016海淀模拟) 分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（ ） A . 8种B . 12种C . 15种D . 20种11. （2分） (2018龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。工业

6、上由丙烯制备甘油的流程之一如下:下列说法中正确的是（ ）A . 均为取代反应B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面12. （2分） (2019高二下海南期末) 下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ） A . 燃放烟花 B . 霓虹灯广告 C . 燃烧蜡烛 D . 平面镜成像 13. （2分） 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2Fe

7、S+SO2 ， 下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移14. （2分） 下列能够确定溶液中一定含有SO42的事实是（ ）A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成15. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列

8、有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2017高一上德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（ ）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D . 参加反应铁粉的总质量

9、m2=5.6 g二、 实验题 (共2题；共18分)17. （8分） 氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关 （1） I.在氮的单质和常见化合物中： 常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是_；能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是_；在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式_（2） II氮元素可形成多种离子，如N3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等 氮元素在周期表中的位置是请画出氮的原子结构示意图_氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是_（用离子方程式

10、说明）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是_同温同压下，3.5L NH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是_含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示氧化产物b是n3=p=_18. （10分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH

11、溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HC

12、l)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡三、 综合题 (共2题；共15分)19. （7分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观

13、察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 20. （8分） 请回答下列问题：（1） N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Im/kJmol15781817274511578则该元素是_（填写元素符号）N原子的价电子排布图为_（2） 已知Zn2+能与氨分子形成配离子Zn（NH3）42+，1mol该离子含有键的数目为_；（3） K3Fe（C

14、N）6可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3Fe（CN）6，观察到的现象是_，与CN互为等电子体的微粒有_（填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为_（用分子式表示）（4） 已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为g/cm3则M=_（用、a、NA表达式表示）四、 推断题 (共1题；共7分)21. （7分） (2020高三上双辽期末) 化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：（1） K的名称是_；G中含有的官能团名称是_。 （2） 写出DE的化学方程式_。 （3） AB的反应类型是_； （4） 同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5） 以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂设计合成1-丁烯的路线。（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）_。 第 12 页 共 12 页参考