内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷(模拟)

1、内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ） A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4

2、（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol13. （2分） 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ， 烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ， 则苯的同系

3、物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n44. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+586.0kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5. （2分） 完全燃烧一定质量的无水乙醇（C2H

4、5OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2 ， 并使之生成正盐Na2CO3 ， 消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（ ） A . 0.2QB . 10QC . 5QD . 0.1Q6. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体7. （2分） (2016高二

5、上亭湖期中) 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ） A . K值不变，平衡可能移动B . K值变化，平衡一定移动C . 平衡移动，K值可能不变D . 平衡移动，K值一定变化8. （2分） (2020高二上芜湖期末) 把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ） A . 20 mL 3 molL1的溶液B . 20 mL 2 molL1的溶液C . 10 mL 4 molL1的溶液D . 10 mL 2 molL1的溶液9. （2分） (2018高二上衡阳期中)

6、 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 10. （2分） 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I、CrNaOH溶液Fe3+3OHFe（OH）3BK+、NH3H2O、CO32通人少量CO22OH+CO2CO32+H2OCH+ ， Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42+Ba2+BaSO4DNa

7、+、Al3+、Cl少量澄淸石灰水Al3+3OHAl（OH）3A . AB . BC . CD . D11. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是蔗糖溶液C . 利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：212. （2分） (2017高二上天津期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入N

8、a2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大13. （2分） (2019高二上临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ） A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL14. （2分） 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移

9、动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A . B . C . D . 15. （2分） 如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（ ）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液16. （2分） (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空

10、气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图，其中电解液为含NaPF6的有机电解液，可传导Na+ 下列说法正确的是（ ） A . 装置中电子转移途径： 导线 电解液 B . b电极为正极，发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D . b电极的电极反应式： 17. （2分） (2018高二下南宁月考) 为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的比值变小，可采取的措施是（ ）适量盐酸适量NaOH(s) 适量KOH(s)适量KHS(s) 加水适量Cl2溶液加热A . B . C . D . 18. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 将图1

11、所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ） 图1 图2 A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2+2Cl- Cu+Cl2D . 图2中电子流向为Fe电流计 石墨石墨b石墨cFe19. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 在空气中直接蒸发下列盐的溶液：Fe2（SO4）3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2018福

12、建模拟) 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A . M为电源的负极，N为电源的正极B . 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低C . 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大D . 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H+8e-=N2+4H2O二、 填空题 (共1题；共8分)21. （8分） 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1molL1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的

13、小气球分别套在两支试管口上将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下： （1） 试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_； 试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比） ：=_；甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应其中得出的结论是否正确_（填“正确”或“不正确”）（2） 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应） 序号试剂1

14、试剂2混合前温度混合后最高或最低温度A50mL水2.5g NaHCO3固体2018.5B50mL水3.2g Na2CO3固体2023.3C50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体2017.4D50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2024.4请你帮助填写相关内容：该研究报告的题目是_；该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；通过上述实验可得出两条结论：a：Na2CO3溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应；b：NaHCO3溶液和盐酸的反应是_（吸热或放热）反应三、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (20

15、17高二上成都期末) 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时，至_时，记时结束 （2） 实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL，V2=_mL （3） 下列有关该实验的叙述正确的是_ A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研