南京市高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、南京市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共26题；共74分)1. （2分） (2016高一上益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是 （ ） XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B铜单质非电解质C石灰水电解质分散系D液氨化合物纯净物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上清流期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ） 选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（泥沙）水过滤、结晶BCO2（ CO ）O2点燃CFe（Zn ）稀硫酸结晶DCO2（HC

2、l ）NaOH溶液萃取A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A . 稀有气体、尿素、冰水混合物B . 乙醇、浓硫酸、胆矾C . 金刚石、铁矿石、大理石D . 水银、水蒸气、生铁4. （2分） (2017高一上宁波期中) 下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是（ ）A . 分散质粒子直径在109107m之间B . 是一种纯净物C . 具有丁达尔效应D . 具有净水作用5. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（ ）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消

3、毒B . SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C . 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D . 焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化6. （2分） (2016高一上邢台期末) 已知MnO2是黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2，充分反应后从剩余物中回收干燥的二氧化锰的正确操作顺序是（ ） A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、蒸发、洗涤、过滤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、干燥7. （2分） 下

4、列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型B . 氧化还原反应中，反

5、应物不是氧化剂就是还原剂C . 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质D . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强9. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下推测不正确的是（ ）A . 一定有SO42B . 一定有CO32C . 不能确定Cl是否存在D . 不能确定SO42是

6、否存在10. （2分） (2015高一上广州期末) 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸，产生无色气体溶液中一定含有CO32B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ， 在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2D将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表

7、面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-12. （2分） 已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（

8、 ） A . 氧化剂是甲醇B . 氧化产物是二氧化氯C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:113. （2分） (2016高二下正定期末) 同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ） 所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为7：11A . 和B . 和C . 和D . 14. （2分） (2016高一上长春期中) 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、Cu2+、SO B . NH4+、Na+、NO 、ClC .

9、 K+、Ca2+、HCO 、ClD . Mg2+、Fe3+、Cl、OH15. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N216. （2分） (2019高二下台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（ ） A . 61B . 15C . 16D . 1317. （2分） (2016高一上长春期中) 下列离子

10、方程式中不正确的是（ ） A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H+OHH2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H218. （2分） (2015高三上方城开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（ ）A . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAC . 某密闭容器盛有0.1mo

11、lN2和0.3molH2 ， 充分反应后转移电子的数目为0.6NAD . 常温下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA19. （2分） (2016高三上福州期中) 实验室需要450mL 0.1molL1的NaCl溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ） A . 用托盘天平称取NaCl固体2.9 gB . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外C . 定容时俯视读数D . 称量固体时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确20. （2分） (2019高一上友好期中) 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3- ， 已知其中Na、K、Ca2

12、+、NO 的浓度均为0.1 molL1 ， 则Cl的物质的量浓度为（ ） A . 0.1molL1B . 0.3molL1C . 0.2molL1D . 0.4molL121. （1分） 写出NaHSO4 溶液的电离方程式_ 22. （6分） （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为_，若有3molFeS2参加反应，转移_mol电子（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后

13、，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为_23. （6分） 实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%

14、乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2） 用提纯的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有_ a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管（3） 电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4

15、ZnSO4+H2MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是_（填代号）24. （4分） (2016高二上新密开学考) A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）： 试回答：（1） 若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为_（填元素符号） （2） 若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式_ （3） 若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B请写出B转化为C的所有可

16、能的离子方程式_ 25. （9分） (2018高二上成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。（2） 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下： 实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L )滴定完成时，滴

17、入NaOH溶液的体积(mL )待测盐酸的体积(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失26. （8分） (2016高一下汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1

18、） 氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过

19、电子的物质的量为_mol二、 不定项选择题 (共5题；共12分)27. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）减小C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 漂白粉、石英都属于纯净物28. （2分） (2017高一上惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB . 将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC . 在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 转移的电子数为6NAD . 将含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，产生气体的分子数目为0.5NA29. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ） A