南京市高二上学期化学期中考试试卷A卷（考试）

1、南京市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上山西开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mo

2、l、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol3. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H= 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq

3、) + H2O(l)H= 57.4kJ/molC . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)H0 ，则金刚石比石墨稳定D . 已知C(s) + O2(g)=CO2(g)H 1；C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)H2 ， 则H 1H 24. （2分） 下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ）A . 所有燃烧反应B . 所有不需要加热的反应C . 所有物质的溶解过程D . 所有氧化还原反应5. （2分） (2016高二上辽源期中) NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变，充入NH3B .

4、温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ， 保持压强不变D . 移走一部分NH4HS固体6. （2分） (2018兰州模拟) K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+8OH+3O2 ， 其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法错误的是：（ ） 图 K2FeO4的稳定性与温度关系图K2FeO4的稳定性与溶液pH关系A . 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B . 由图可知温度：T1T2T3C . 由图可知上述反应H 0D . 由图可知图中a CADD . B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)10

5、. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（ ） A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3的数目B . 纯水在80和25时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH）11. （2分） (2019高二下慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 对上述流程中的判断正确的是（ ）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序

6、是：AlO2 OH CO32C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2 2H2O Al(OH)3HCO3D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al12. （2分） (2016高二上温州期中) 某溶液中由水电离产生的c（H+）=1.01010mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、HCO3、ClB . Na+、K+、NO3、ClC . K+、Na+、S2、NO3D . Mg2+、Na+、SO32、CO3213. （2分） 某温度时，Kw=11012 ， 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的盐酸和pH=12

7、的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7B . pH=11的氨水中c（OH）=0.1molL1C . 向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中D . 将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.514. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl415. （2分） (2018高二上长春期中) 下列事实不属于盐类水解应用的是

8、（ ） A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率16. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变17. （2分） 下列离子方程式属于水解的是（ ）A . HCO3+H2OH3O+CO32

9、B . CH3COO+H3O+CH3COOH+H2OC . HS+H2OH2S+OHD . NH4+OHNH3H2O18. （2分） (2019高二下嘉兴期末) 常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是（ ） A . 在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB . 随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C . M点溶液中水的电离程度比原溶液小D . 当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH

10、3H2O)二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2015湛江模拟) 根据所学知识完成问题： （1） 尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）H=117kJmol1NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）H=+15kJmol1由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：_第一步反应在11.1Mpa、160C的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_（填“第一步”或“第二步”）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态

11、的依据是_（填选项编号）A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B正（NH3）=2逆（CO2）C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化（2） 工业上合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0现将10mol N2和26molH2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）、温度（T）的关系如图所示回答下列问题：反应达到平衡状态B时，容器的容积10L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K=_平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K（A）_K（C）（填“”、“”或“=”）平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=

12、”）三、 综合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2016海南) 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如图1转化：该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数回答下列问题：（1） 已知：t1温度下，k（正）=0.006s1，k（逆）=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则H_0（填“小于”“等于”或“大于”）（2） t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_（填曲线编号），平衡常数值K2=_；温度t

13、1_t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是_21. （6分） (2018高三下雅安月考) （1） 、下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与金属锌反应的实验数据：实验数据可发现有一个数据明显有不符合题意，该数据是实验_（填实验序号），理由是_（2） 、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_。 （3） 据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写

14、编号）。A. 加了催化剂B. 缩小容器体积C. 降低温度D. 增加SO3的物质的量四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高二上沈阳期中) 氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）现用0.001molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液反应的离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O 填空完成问题：（1） 该滴定实验所需仪器有下列中的_ A酸式滴定管（50mL）B碱式滴定管（50mL）C量筒（10mL）D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗（2） 不能用_（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因_ （3） 选何种指示剂